Dmitriy1990

Понял, спасибо большое.

Большое спасибо за ответы. Я понял, как надо было выполнять это задание.

Да, содержание 1-хлорпентана у меня получилось такое же, как и у вас. А как вы вычислили содержание двух остальных изомеров?

Всем доброго времени суток. Возник вопрос по следующему заданию: "Напишите структурные формулы продуктов монохлорирования н-пентана. Укажите процентное содержание каждого продукта, имея в виду, что вторичный атом водорода замещается в 3,9 раз легче, чем первичный". Вот мои рассуждения: Образоваться могли 1-хлорпентан, 2-хлорпентан, и 3-хлорпентан. Исходя из формулы пентана у нас 6 первичных C-H связей и 6 вторичных C-H связей. Под легкостью замещения, если я правильно понял, они имели в виду относительную активность связи. Тогда 3,9:1 - соотношение активностей связей. Далее я домножаю на 6 3,9 и 1, так как связей у нас одинаковое количество. Получаю 23,4:6. Процентное содержание 1-хлорпентана будет равно 6/(6+23,4)*100=20,4%. Получается, что 79,6% процента приходится на 2-хлорпентан и 3-хлорпентан. Оба этих изомера получаются при замещении вторичного атома углерода. Не могу понять, какое будет соотношение у этих изомеров. 1:1? Пытался оценить стабильность соответствующих радикалов: 1)CH3-CH-CH2-CH2-CH3 - здесь получается 5 Mh+(гиперконьюгация). Также возможен вклад I+ метильной и пропильной группы (за счет различной электроотрицательности С(sp2) и C(sp3)) 2)CH3-CH2-CH-CH2-CH3 - здесь 4 Mh+, а также I+ двух этильных групп. Получается, что по стабильности данные радикалы очень схожи? Верны ли мои рассуждения, написанные выше?

Спасибо большое, только последняя ссылка почему-то не работает.

Спасибо за ответ. Догадываюсь, что стабильность у них весьма посредственная. Большое спасибо за информацию, ознакомлюсь.

2CH3-CH2-CH2-COONa+2H2O------>CH3-(CH2)4-CH3+2CO2+2NaOH+H2 (эл. ток) CH3-(CH2)4-CH3------>C6H6+4H2 (Pt, t) C6H6+CH3-CH2-Br----->C6H5-CH2-CH3+HBr (AlBr3(безв.)) 5C6H5-CH2-CH3+12KMnO4+18H2SO4----->5C6H5-COOH+5CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O C6H5-COOH+HNO3(конц.)------>C6H4(NO2)-COOH+H2O (H2SO4(конц.), м-нитробензойная кислота - продукт).

Всем доброго времени суток. Возник вопрос при решении задания на определение наиболее устойчивой частицы из двух предложенных. Во втором случае, если я правильно понял, задание решается через резонансные структуры и получается, что частица с двумя атомами кислорода устойчивее? В первом случае я предполагаю, что частица с положительным зарядом на атоме углерода(соседним с атомом кислорода) является более устойчивой, так как такое распределение плотности более вероятно, чем распределение во второй частице(Кислород оттягивает электронную плотность "на себя" от соседнего атома углерода). Верны ли мои предположения? Подскажите, пожалуйста.

Спасибо большое, теперь я разобрался).

Но, второй отмеченный атом углерода в 4 примере тогда должен лежать в плоскости с sp2-гибридными атомами, так имеет непосредственную связь с одним из них? Да, второй пример я даже не рассматривал.

А можете, пожалуйста, объяснить, почему?

Всем доброго времени суток. Возник вопрос по одному из заданий в учебнике (задание 5). Здесь все указанные стрелками атомы имеют sp3-гибридизацию. Следовательно, они будут лежать в центре тетраэдра, а одной вершиной соединяться с sp2-гибридными атомами. Можно ли на основании этого соединения считать атомы лежащими в одной плоскости (соединения под номерами 1, 3, 4(нижний атом углерода))?

3241

По этой ссылке нет никакого решения.

Что вы имеете в виду под словом "работа"?

2,2-диметилбутин-3-ол-1.

Можно попробовать написать 2-фенилпропанол-1. Изомеры: пропилфениловый эфир, 4-изопропилфенол.

Можете записать гидролиз по двум ступеням с отметкой о том, что первая ступень является основной.

Смотря как звучит задание.

Вам нужно найти ПР Fe(OH)3. Fe(OH)3(гип.недисс.)------->Fe(3+)+3OH(-) дел.G(298,15К)=дел.G(Fe(3+))+3*дел.G(OH(-))-дел.G(Fe(OH)3(гип.недисс.)) дел.G(реак. 298,15K)=-RTlnПР ПР=[Fe(3+)][3*(OH-)]^3 C(OH-)=10^(-3,2)=0,00063 моль/л ПР=[Fe(3+)][3*(OH-)+0,00063моль/л]^3 Дальше решаете полученное уравнение, взяв за x растворимость(моль/л). Пренебречь концентрацией гидроксид ионов от Fe(OH)3 или нет, решать вам. Если не пренебрегать, то так: x*(3x+0,00063)^3=ПР С пренебрежением: x*(0,00063)^3=ПР Для более полного осаждения Fe(OH)3 среду нужно сделать сильнощелочной. Также Fe(OH)3 будет намного хуже растворяться в солях железа Fe(3+).

Можно, например, написать, что у всех щелочных металлов на внешнем электронном слое находится лишь 1 электрон, поэтому элементы 1 главной первой подгруппы будут иметь степень окисления исключительно +1. Аналогично можно сказать про щелочноземельные металлы. Одним словом, можете объяснить высшую степень окисления в каждой группе на основе электронного строения. Можно еще объяснить инертность благородных газов полным заполнением их внешнего электронного слоя, хотя пример так себе, потому что ксенон уже может реагировать с некоторыми веществами.

Известен pOH исходного раствора или pOH становится таким после растворения Fe(OH)3? Если это pOH исходного раствора, то можно ли пользоваться справочными данными?

Вот меня и интересует его стабильность, потому что динитрат этиленгликоля довольно сильное ВВ. Впрочем, как я уже писал, видел синтез соответствующего эфира для глицерина на Chemplayer. Там он себя довольно мирно вел, только NO2 уже при комнатной температуре выделял. Возможно, он и был взрывчат аналогично эфиру азотной кислоты, но его не сумели выделить.

Аммиак: P4O10+6H2O+6NH3------->2NH4H2PO4+2(NH4)2HPO4

Всем доброго времени суток. Возник такой вопрос, есть где-либо в литературе упоминания об циклогексилнитрите и динитрите этиленгликоля? Информация по соответствующим эфирам азотной кислоты есть, а вот про азотистые эфиры я встретил лишь упоминание (уравнение термического разложения динитрита этиленгликоля да упоминание о том, что циклогексилнитрит образуется как промежуточный продукт в ряде синтезов). Интересует информация о склонности данных веществ к гидролизу, их стабильность при стандартных условиях (особенно касается динитрита этиленгликоля, так как видел синтез азотистого эфира из другого многоатомного спирта (глицерин), который разложился сразу же после добавления р-р NaHCO3 в делительную воронку).