Dmitriy1990

Под взаимодействие с водой здесь подходит только гидролиз. Поэтому ваше уравнение должны засчитать.

Спасибо большое за вашу помощь.

Всем доброго времени суток. Нужно доказать осуществимость следующей реакции с помощью окислительно-восстановительных потенциалов: I2+10HNO3(конц.)----->2HIO3+10NO2+4H2O Из справочных данных следует, что: NO3(-)+2H(+)+1e---->NO2+H2O E=+0,78 В. 2IO3(-)+12H(+)+10e------>I2+6H2O E=+1,19 В. По этим данным получается, что реакция неосуществима. Может быть, я в чем-то ошибаюсь?

Всем спасибо большое. Есть ли где-нибудь информация о применении теории кристаллического поля к комплексным анионам линейного типа? Я встречал только про тетраэдрические, октаэдрические и квадратные анионы.

Всем доброго времени суток. Возник такой вопрос, какую геометрию будет иметь следующий комплексный анион: [Ag(S2O3)2](3-). С одной стороны, я склоняюсь к тому, что это тетраэдр, так как тиосульфат-анион образует две химические связи. В сумме получается 4. С другой стороны у серебра координационное число 2, то есть образуются две связи по донорно-акцепторному механизму, тогда по методу Гиллеспи ион имеет линейное строение. Подскажите, пожалуйста, что же является в итоге правильным?

Возможно. Ответы получились практически одинаковые, так что Chemem может выбрать наиболее приемлемый для него/неё способ решения.

Очень странный вариант решения. Система СИ не учитывается, а находить кол-во хлора нужно исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона: pV=nRT n(Cl2)=101300 Па*(1,3 л/1000)/8,31/(42+273)К=0,05 моль. 2NaI+Cl2----->I2+2NaCl I2+Cl2---->2ICl 2ICl----->I2+Cl2 Если предположить, что вся смесь изначально являлась NaI, то получается следующее: n(NaI)=3 гр./(23+127)=0,02 моль n(Cl2)=0,02 моль/2=0,01 моль Следовательно, Cl2 находится в избытке. За счет прокаливания в трубке, насколько я понял, достигается разложение ICl и удаление I2 из смеси ( с I2 система не имеет адекватного ответа). Тогда у нас остается в конечной смеси только NaCl. M(NaCl)=23+35,45=58,45 гр/моль. M(NaI)=23+127=150 гр/моль. n(NaCl кон.)=2 гр./58,45 гр/моль=0,034 моль n(NaI)=n(NaCl обр.) x моль - n(NaCl) y моль - n(NaI) |58,45x+150y=3 |y=0,034-x |x=0,0229 |x+y=0,034 |58,45x+5,1-150x=3 |y=0,0111 m(NaCl)=0,0229 моль*58,45 гр/моль=1,338 гр. w(NaCl)=1,338 гр./3 гр.=0,446=44,6% w(NaI)=100%-44,6%=55,4%

m(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*(15+14+16)=6,435 гр. V(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2л w(CH3-CH2-NH2)=1-0,4=0,6 m(смеси)=6,435 гр./0,6=10,725 гр. m(CH3-CH3)=10,725 гр.-6,435 гр.=4,29 гр. n(CH3-CH3)=4,29 гр./(15+15)=0,143 моль. V(CH3-CH3)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2 л. V(смеси)=3,2 л.+3,2 л.=6,4 л.

CH3-CH2-NH2+H3PO4----->[CH3-CH2-NH3]H2PO4 [CH3-CH2-NH3]H2PO4+CH3-CH2-NH2----->[CH3-CH2-NH3]2HPO4 m(H3PO4)=100 гр. *0,098=9,8гр. n(H3PO4)=9,8 гр./(3+31+64)=0,1моль. n(CH3-CH2-NH2)=0,1 моль (1 реакция). m([CH3-CH2-NH3]H2PO4)=m([CH3-CH2-NH3]2HPO4) (Условие). M([CH3-CH2-NH3]H2PO4)=15+14+17+2+31+64=143 гр./моль. M([CH3-CH2-NH3]2HPO4)=(15+14+17)*2+1+31+64=188 гр./моль. x моль - кол-во [CH3-CH2-NH3]H2PO4 (прор.) (0,1 моль - x моль)*143 гр./моль=188гр/моль*x моль 14,3 -143x=188x x=0,043 [CH3-CH2-NH3]H2PO4(прор.)=n(CH3-CH2-NH2)=0,043 моль. n(CH3-CH2-NH2)=0,1 моль+0,043 моль=0,143 моль. V(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2л ф(CH3-CH2-NH2)= 100%-40%=60% V(смеси)=3,2 л./0,6=5,33л Возможно, вы имели в виду объемную, а не массовую долю? Я решал, исходя из объемной.

NH2-CH2-COOH+CH3-CH2-OH------>NH2-CH2-COOCH2-CH3+H2O (t, H+). SH-CH2-CH(NH2)-COOH+CH3-CH2-OH------>SH-CH2-CH(NH2)-COOCH2-CH3+H2O (t, H+). Число Авогадро представляет собой 1 моль вещества. Следовательно, у нас имеется 2 моля атомов кислорода в смеси. На 1 моль любой из данных аминокислот приходится 2 моля атомов кислорода. Следовательно, общее количество аминокислот равно 1 моль (соотношения кислот для данной задачи не важны, результат получится одинаковый). n(CH3-CH2-OH)=n(амин. кисл.)= 1 моль m(CH3-CH2-OH)= 1 моль * (15+14+17)=46гр. V(CH3-CH2-OH)=46 гр./0,8гр./см^3=57,5 мл.

Среду раствора не проверял, но щелочь изначально взял в избытке. Значит, все сомнения в сторону). Спасибо вам большое за помощь).

Нет толковых данных о горючести монометиладипината. Не может ли он гореть? Хотя я сомневаюсь, что он мог перегнаться в таком количестве. Да и гидролиз я практически до конца провел. Просто хочется удостовериться).

Да, горит дистиллят. Горит очень хорошо, зажигается с первой попытки. После сгорания остается несколько капель с запахом диметиладипината. Странно, в интернете встречал информацию, что диметиладипинат является горючим веществом.

Спасибо). Забивал, да вот только смотрел не на тех сайтах. Можно ли доверять Википедии в данных по кипению смеси метанол-вода: https://ru.wikipedia.org/wiki/Метанол Больше ничем такую аномальную температуру кипения объяснить не могу. В домашних условиях получится слишком большая погрешность, по моему мнению.

Большое спасибо за ответ, уважаемый yatcheh. Подскажите, пожалуйста, где можно найти данные по монометиладипинату? Не могу понять, является это вещество кристаллическим или жидким при комнатной температуре? Не могу понять, получил ли я адипиновую кислоту после подкисления смеси или данный эфир. И всё-таки очень странно, что я не смог отогнать метанол на водяной бане. Да и визуальных признаков реакции дистиллята с перманганатом калия в нейтральной среде не заметил. Что же я все-таки получил после перегонки? Помогите разобраться, пожалуйста.

Всем доброго времени суток. Пытался получить метанол щелочным гидролизом диметиладипината с последующей отгонкой на водяной бане. Однако отгонка на водяной бане не удалась( перегонял на песчаной), продукт отгонки горит тускло-синим пламенем( зажигается с одного прикосновения спички). Возник вопрос, содержится ли в отгоне метанол? Ведь он кипит при 64,5 С. По поводу горения нашел весьма противоречивую информацию. Гореть в смеси, по идее, кроме метанола больше нечему. Диметиладипинат не загорелся (проверял). Кто-нибудь знает, является ли монометиладипинат ЛВЖ? Помогите, пожалуйста, с этим разобраться.

Сегодня получил книгу, купленную по весьма низкой цене у AntrazoXrom. Её состояние отличное, доехала до меня очень быстро (ТК "Кит"). Всем рекомендую данного продавца, он надежен, очень коммуникабелен, да и товары у него есть весьма редкие и интересные. Добра AntrazoXrom.

Книга была найдена. Предложение больше неактуально.

С помощью KMnO4. Толуол реагирует с ним только при нагревании с образованием MnO2, гексен-1 будет реагировать уже при комнатной температуре с образованием MnO2, уксусная кислота реагировать не будет, соляная кислота будет окисляться до хлора.

1) Температура кипения н-пропилнитрита: 48 С Температура кипения 1-нитропропана: 131 С 2) 2CH3-CH2-CH2-O-N=O+2KI+2HCl(конц.)------>2CH3-CH2-CH2-OH+I2+2NO+2KCl(Потемнение раствора из-за выпадения йода). 1-нитропропан не реагирует.

Аэрозоль щелочи, скорее всего. Опишите подробнее, что вы делали.

Понял, большое спасибо.

Ясно, спасибо большое.

Всем доброго времени суток. Подскажите, пожалуйста, зачем в методике Гитиса по получению 1,3-динитробензола рекомендуется дважды плавить свежеосажденный продукт в воде? Можно ли обойтись без этого?

Я считаю, что вторая. Хотя йод может с щелочью в дальнейшем реагировать и давать KIO3. Впрочем, реакцию йодида калия с H2O2 спокойно так записывают: 2KI+H2O2---->I2+2KOH.