Dmitriy1990
-
Постов
592 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Dmitriy1990
-
-
11 час назад, M_GM сказал:
Вообще-то верно, чтобы реакция была возможна, потенциал окислителя должен быть больше потенциала восстановителя. Но вы берете стандартные потенциалы, а значит можете сказать только, что реакция невозможна при стандартных условиях (когда концентрации всех ионов полуреакций равны 1).
А вообще-то иодноватую кислоту так и получают - окисляя йод азотной кислотой. Но там берут концентрированную кислоту, и условия, а значит и потенциалы совсем не стандартные
10 часов назад, Paul_K сказал:Эта реакция идет только в дымящей HNO3, так что окисляют молекулы азотной к-ты, а не ионы. Обычная 67% кислота не работает.
Спасибо большое за вашу помощь.
-
Всем доброго времени суток. Нужно доказать осуществимость следующей реакции с помощью окислительно-восстановительных потенциалов:
I2+10HNO3(конц.)----->2HIO3+10NO2+4H2O
Из справочных данных следует, что:
NO3(-)+2H(+)+1e---->NO2+H2O E=+0,78 В.
2IO3(-)+12H(+)+10e------>I2+6H2O E=+1,19 В.
По этим данным получается, что реакция неосуществима. Может быть, я в чем-то ошибаюсь?
-
Всем спасибо большое. Есть ли где-нибудь информация о применении теории кристаллического поля к комплексным анионам линейного типа? Я встречал только про тетраэдрические, октаэдрические и квадратные анионы.
-
Всем доброго времени суток. Возник такой вопрос, какую геометрию будет иметь следующий комплексный анион: [Ag(S2O3)2](3-). С одной стороны, я склоняюсь к тому, что это тетраэдр, так как тиосульфат-анион образует две химические связи. В сумме получается 4. С другой стороны у серебра координационное число 2, то есть образуются две связи по донорно-акцепторному механизму, тогда по методу Гиллеспи ион имеет линейное строение. Подскажите, пожалуйста, что же является в итоге правильным?
-
6 часов назад, M_GM сказал:
Тоже вещь очевидная. Если два вещества участвуют в реакции то их количества вещества можно найти не только по их массам, но и по разности масс: n = m/M = Δm/ΔM.
У нас разность масс возникла за счет превращения NaI в NaCl,
т.е. это разность масс между NaI и образовавшимся NaCl,количества вещества, согласно уравнению у них одинаковы,
поэтому n(NaI) = n(NaClобр) = Δm/ΔMВполне нормальный вариант, имеет право быть. Более компактный и простой.
ICl нет особого смысла разлагать, он не менее летуч, чем йод. Реально, я думаю, весь йод улетел бы без всякого прокаливания, в токе хлора. Но для надежности прокалили.
Возможно. Ответы получились практически одинаковые, так что Chemem может выбрать наиболее приемлемый для него/неё способ решения.
-
Очень странный вариант решения. Система СИ не учитывается, а находить кол-во хлора нужно исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона:
pV=nRT
n(Cl2)=101300 Па*(1,3 л/1000)/8,31/(42+273)К=0,05 моль.
2NaI+Cl2----->I2+2NaCl
I2+Cl2---->2ICl
2ICl----->I2+Cl2
Если предположить, что вся смесь изначально являлась NaI, то получается следующее:
n(NaI)=3 гр./(23+127)=0,02 моль
n(Cl2)=0,02 моль/2=0,01 моль
Следовательно, Cl2 находится в избытке.
За счет прокаливания в трубке, насколько я понял, достигается разложение ICl и удаление I2 из смеси ( с I2 система не имеет адекватного ответа). Тогда у нас остается в конечной смеси только NaCl.
M(NaCl)=23+35,45=58,45 гр/моль.
M(NaI)=23+127=150 гр/моль.
n(NaCl кон.)=2 гр./58,45 гр/моль=0,034 моль
n(NaI)=n(NaCl обр.)
x моль - n(NaCl)
y моль - n(NaI)
|58,45x+150y=3 |y=0,034-x |x=0,0229
|x+y=0,034 |58,45x+5,1-150x=3 |y=0,0111
m(NaCl)=0,0229 моль*58,45 гр/моль=1,338 гр.
w(NaCl)=1,338 гр./3 гр.=0,446=44,6%
w(NaI)=100%-44,6%=55,4%
-
1
-
-
17 часов назад, Sldado сказал:
в условии именно массовая доля и ответ 6,4л.
m(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*(15+14+16)=6,435 гр.
V(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2л
w(CH3-CH2-NH2)=1-0,4=0,6
m(смеси)=6,435 гр./0,6=10,725 гр.
m(CH3-CH3)=10,725 гр.-6,435 гр.=4,29 гр.
n(CH3-CH3)=4,29 гр./(15+15)=0,143 моль.
V(CH3-CH3)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2 л.
V(смеси)=3,2 л.+3,2 л.=6,4 л.
-
CH3-CH2-NH2+H3PO4----->[CH3-CH2-NH3]H2PO4
[CH3-CH2-NH3]H2PO4+CH3-CH2-NH2----->[CH3-CH2-NH3]2HPO4
m(H3PO4)=100 гр. *0,098=9,8гр.
n(H3PO4)=9,8 гр./(3+31+64)=0,1моль.
n(CH3-CH2-NH2)=0,1 моль (1 реакция).
m([CH3-CH2-NH3]H2PO4)=m([CH3-CH2-NH3]2HPO4) (Условие).
M([CH3-CH2-NH3]H2PO4)=15+14+17+2+31+64=143 гр./моль.
M([CH3-CH2-NH3]2HPO4)=(15+14+17)*2+1+31+64=188 гр./моль.
x моль - кол-во [CH3-CH2-NH3]H2PO4 (прор.)
(0,1 моль - x моль)*143 гр./моль=188гр/моль*x моль
14,3 -143x=188x
x=0,043
[CH3-CH2-NH3]H2PO4(прор.)=n(CH3-CH2-NH2)=0,043 моль.
n(CH3-CH2-NH2)=0,1 моль+0,043 моль=0,143 моль.
V(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2л
ф(CH3-CH2-NH2)= 100%-40%=60%
V(смеси)=3,2 л./0,6=5,33л
Возможно, вы имели в виду объемную, а не массовую долю? Я решал, исходя из объемной.
-
NH2-CH2-COOH+CH3-CH2-OH------>NH2-CH2-COOCH2-CH3+H2O (t, H+).
SH-CH2-CH(NH2)-COOH+CH3-CH2-OH------>SH-CH2-CH(NH2)-COOCH2-CH3+H2O (t, H+).
Число Авогадро представляет собой 1 моль вещества. Следовательно, у нас имеется 2 моля атомов кислорода в смеси. На 1 моль любой из данных аминокислот приходится 2 моля атомов кислорода. Следовательно, общее количество аминокислот равно 1 моль (соотношения кислот для данной задачи не важны, результат получится одинаковый).
n(CH3-CH2-OH)=n(амин. кисл.)= 1 моль
m(CH3-CH2-OH)= 1 моль * (15+14+17)=46гр.
V(CH3-CH2-OH)=46 гр./0,8гр./см^3=57,5 мл.
-
1
-
-
Если вы гнали из раствора с отчётливо щелочной реакциею, то моноэфир у вас никак не мог перегнаться, ни в малом количестве, он же будет в растворе в виде соли - метиладипината натрия.
Сам моноэфир - весьма высококипящее масло. Поджечь его, наверно, можно - как можно поджечь машинное масло.
Среду раствора не проверял, но щелочь изначально взял в избытке. Значит, все сомнения в сторону). Спасибо вам большое за помощь).
-
-
Так что горит-то в результате синим пламенем? Если дистиллят - то это и есть метанол. А с марганцовкой он просто так реагировать и не будет.
Да, горит дистиллят. Горит очень хорошо, зажигается с первой попытки. После сгорания остается несколько капель с запахом диметиладипината. Странно, в интернете встречал информацию, что диметиладипинат является горючим веществом.
-
Забиваем в Яндекс "monomethyl adipate", и - вуаля
Спасибо). Забивал, да вот только смотрел не на тех сайтах. Можно ли доверять Википедии в данных по кипению смеси метанол-вода:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Метанол
Больше ничем такую аномальную температуру кипения объяснить не могу.
В домашних условиях получится слишком большая погрешность, по моему мнению.
-
Большое спасибо за ответ, уважаемый yatcheh. Подскажите, пожалуйста, где можно найти данные по монометиладипинату? Не могу понять, является это вещество кристаллическим или жидким при комнатной температуре? Не могу понять, получил ли я адипиновую кислоту после подкисления смеси или данный эфир. И всё-таки очень странно, что я не смог отогнать метанол на водяной бане. Да и визуальных признаков реакции дистиллята с перманганатом калия в нейтральной среде не заметил. Что же я все-таки получил после перегонки? Помогите разобраться, пожалуйста.
-
Всем доброго времени суток. Пытался получить метанол щелочным гидролизом диметиладипината с последующей отгонкой на водяной бане. Однако отгонка на водяной бане не удалась( перегонял на песчаной), продукт отгонки горит тускло-синим пламенем( зажигается с одного прикосновения спички). Возник вопрос, содержится ли в отгоне метанол? Ведь он кипит при 64,5 С. По поводу горения нашел весьма противоречивую информацию. Гореть в смеси, по идее, кроме метанола больше нечему. Диметиладипинат не загорелся (проверял). Кто-нибудь знает, является ли монометиладипинат ЛВЖ? Помогите, пожалуйста, с этим разобраться.
-
Сегодня получил книгу, купленную по весьма низкой цене у AntrazoXrom. Её состояние отличное, доехала до меня очень быстро (ТК "Кит"). Всем рекомендую данного продавца, он надежен, очень коммуникабелен, да и товары у него есть весьма редкие и интересные. Добра AntrazoXrom.
-
1
-
-
Книга была найдена. Предложение больше неактуально.
-
Как с помощью одного реактива различить следующие вещества: толуол, гексен-1, уксусная кислота, соляная кислота?
С помощью KMnO4. Толуол реагирует с ним только при нагревании с образованием MnO2, гексен-1 будет реагировать уже при комнатной температуре с образованием MnO2, уксусная кислота реагировать не будет, соляная кислота будет окисляться до хлора.
-
Как по физическим и химическим свойствам можно отличить друг от друга два изомерных соединения: 1-нитропропан и н-пропилнитрит (СН3-СН2-СН2-O-N=O)?
1) Температура кипения н-пропилнитрита: 48 С
Температура кипения 1-нитропропана: 131 С
2) 2CH3-CH2-CH2-O-N=O+2KI+2HCl(конц.)------>2CH3-CH2-CH2-OH+I2+2NO+2KCl(Потемнение раствора из-за выпадения йода).
1-нитропропан не реагирует.
-
-
от кислотности избыточной отмывают.А иначе кристаллы сильно держат нитрующую смесь.
Понял, большое спасибо.
-
Скорее для того, чтобы окончательно отмыть нитросмесь, которая может быть захвачена в конгломератах.
Ясно, спасибо большое.
-
Всем доброго времени суток. Подскажите, пожалуйста, зачем в методике Гитиса по получению 1,3-динитробензола рекомендуется дважды плавить свежеосажденный продукт в воде? Можно ли обойтись без этого?
-
Скажите, пожалуйста, какая реакция верна?
1. 2KMnO4 + KI + H2O = KIO3 + 2MnO2 + 2KOH
2. 2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 8KOH + 2MnO2 + 3I2
3. 2KMnO4 +KI + H2O = KIO + MnO2 + KOH.
От чего зависят продукты реакции?
Скажите, пожалуйста, какая реакция верна?
1. 2KMnO4 + KI + H2O = KIO3 + 2MnO2 + 2KOH
2. 2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 8KOH + 2MnO2 + 3I2
3. 2KMnO4 +KI + H2O = KIO + MnO2 + KOH.
От чего зависят продукты реакции?
Я считаю, что вторая. Хотя йод может с щелочью в дальнейшем реагировать и давать KIO3. Впрочем, реакцию йодида калия с H2O2 спокойно так записывают: 2KI+H2O2---->I2+2KOH.
Определить кристаллогидрат соли
в Решение заданий
Опубликовано
Под взаимодействие с водой здесь подходит только гидролиз. Поэтому ваше уравнение должны засчитать.