Кактус-тут
-
Постов
7 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Кактус-тут
-
-
Наверное вопросы дилетанта всегда вызывают усмешку.
Ну что делать.
Подскажите, пожалуйста, как посчитали число Авогадро?
1. В Википедии по запросу "Число Авогадро" слюняво перечисляются четыре института, которые героически изготовили две идеальные сферы из кремния-28. А дальше сакраментальная фраза:
"Располагая такими практически идеальными объектами, можно с высокой точностью подсчитать число атомов кремния в шаре".
Хотя глава называется "Современные оценки", я так и не понял, а как посчитали то?
Зато четыре института аккуратно перечислены.
Кстати, структура кристаллической решётки кремния-28 - "кубическая, алмазная". На вопрос "зачем изготавливали идеальную сферу" у меня нет ответа. Может нужно было бы изготовить идеальный куб?
2. В книге Д.Трефила "200 законов мироздания" на странице 96 читаем:
"самый известный из них (методов нахождения числа Авогадро) основан на количественной теории броуновского движения...".
И опять вопрос, а как посчитали то?
Есть ли источник информации, изучая который можно ВМЕСТЕ С АВТОРОМ перепроверить результат расчёта числа Авогадро?
-
-
мы округляем все относительные атомные массы, для удобства. чтобы было легче считать. то что мы рассчитываем по а.е.м. всё условно и не точно. то что написано в периодической системе высчитали ученые и это тоже приблизительные массы атомов.
химия - не супер точная наука
Странный ответ.
Если бы относительные атомные массы округляли, то в таблице стояло бы как раз число 12.
А в учебнике Кузьменко, Ерёмин, Попков "Начала химии" на обложке в таблице так вообще 12,01115.
Типа, учебник для вузов. Не хухры-мухры. У нас всё точно.
Так где же тут округления?
-
Здравствуйте!
В "Учебник по химии. 8 класс." за авторством Рудзитиса Г.Е. и Фельдмана Ф.Г. на странице 21 читаем:
"Атомная единица массы - это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.
Величина атомной единицы массы в граммах:
mu = 1,99268 . 10-23 г : 12 = 1,66057 . 10-24 г.".
То есть, имеется ввиду, что относительную атомную массу углерода следует вычислять вот так:
A© = mс / (mс:12).
Понятно, что получается РОВНО 12. Поскольку такова формула.
И в тексте учебника это написано совершенно однозначно.
НО!
Абсолютно во всех виденных мною "Периодических таблицах химических элементов" я нахожу дробные числа.
К примеру, в этом же вышеназванном учебнике на обложке у углерода стоит цифра 12,011!
Правильно ли я понимаю, что в периодической таблице у углерода должно стоять число 12? Ровно 12!
-
-
Здравствуйте!
Так и хочется сказать "сам-то я не местный, люди добрые поможите".
Я - инженер-исследователь. В настоящее время есть некоторое количество вопросов по химии. Хотя изучал её давно в институте. Уже почти тридцать лет назад. Ну что делать. Охота, как говорится, хуже неволи.
Итак.
Почему формула аммиака везде пишется, как NH3? Ведь окислитель азот.
Даже в формуле OF2 и в учебниках и в некоторых интернет-ресурсах рекомендуют ставить кислород именно на первое место. Дескать окислитель фтор.
А вот аммиак - NH3.
Конечно, есть ещё метан CH4 и прочее, но это вроде бы органическая химия.
Может всё же H3N?
Почему Аргон в периодической таблице стоит перед Калием?
в Решение заданий
Опубликовано
Подскажите, пожалуйста, а почему аргон в периодической таблице элементов стоит перед калием?
Ведь вроде последовательность элементов составлена по возрастанию относительной атомной массы.
Так?
У аргона - 39,9, а у калия - 39,09. Но калий стоит после аргона. Как так?
Исключение?
А как тогда быть с теллуром и йодом? Там такая же ситуация.