к 10 мл раствора,содержащего смесь двух сульфатов железа,добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. всего израсходовали 4 мл раствора. осадок отфильтровали,прокалили,масса остатка равна 152 г. найти концентрациисолей в исх. растворе
FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4
Fe2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4
найдем n ( р-ра аммиака)=Cm*V=1,25*0,004=0,005 моль
пусть x-n(FeSO4), а y=n(Fe2(SO4)3),тогда n(NH3) в первой реакции=2x,а во второй- 6y
2x+6y=0.005
Fe(OH)2=FeO+H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
n(Fe(OH)2)=x, а Fe(OH)3)=2y
n(FeO)=x n( Fe2O3)=2y/2=y
72x+160y=152
2x+6y=0.005
выражаем x,решаем систему,но о=решить ее не получается,ответ отрицательный
Задача на нахождение молярных концентраций солей железа
в Решение заданий
Опубликовано
Решили все правильно, но в условии должно быть 152 мг, а не г... И тогда все получится