[Задача на нахождение молярных концентраций солей железа]

к 10 мл раствора,содержащего смесь двух сульфатов железа,добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. всего израсходовали 4 мл раствора. осадок отфильтровали,прокалили,масса остатка равна 152 г. найти концентрации солей в исх. растворе

 

FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4

Fe2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4

 

найдем n ( р-ра аммиака)=Cm*V=1,25*0,004=0,005 моль

пусть x-n(FeSO4), а y=n(Fe2(SO4)3),тогда n(NH3) в первой реакции=2x,а во второй- 6y

2x+6y=0.005

 

Fe(OH)2=FeO+H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

n(Fe(OH)2)=x, а Fe(OH)3)=2y

n(FeO)=x n( Fe2O3)=2y/2=y

 

72x+160y=152

2x+6y=0.005

 

выражаем x,решаем систему,но о=решить ее не получается,ответ отрицательный

в чем у меня ошибка?

может,гидроксид железа II тоже до оксида железа III разлагается?

Решили все правильно, но в условии должно быть 152 мг, а не г... И тогда все получится