А+2В<--->С, равновесные концентрации газов [А] =0.06 моль/л, [В] =0.12 [С] =0.216 Вычислить константу равновесия и исходные концентрации А и В.
Решение: Константу мы считаем по закону Ле-Шателье: К=[С] /[А] *[В] ^2 - вроде так, а получается фигня какая-то: 0.126/0,06*(0.12^2)=0,126/0,06*0.0144=0,126/0.000864=145.83 - ответ неправильный получается. И как дальше?
и еще, если можно, подскажите эту:
уравнение реакции между гидроксидом магния и соляной кислотой, с образованием хлорида гидроксомагния:
Mg(OH)2+HCl=MgOHCl+H2O
В задании стоит посчитать сумму коэффициентов в обеих частях уравнения. Но уравнение сбалансировано, всего поровну: магния - 1шт, О-2, Cl-1, Н-по 3.,т.е. коэффициенты ставить не нужно. Что не соответсвует ответу.
Может, во второй части уравнения чего не хватает? водород может выделяется или еще что, не пойму
