Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

JuliaD

Пользователи
  • Постов

    136
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент JuliaD

  1. Дана фенилуксусная кислота и (S)-2-бутанол, надо написать механизм этерификации Механизм я напишу, но вопрос: как влияет он на конфигурацию? Будет ли она меняться?
  2. Задали задачу по титрованию, С6Н5-СН(ОН)-СООН реагент, а NaОН - титрант. Помогите, пожалуйста, определить силу С6Н5-СН(ОН)-СООН, сильное оно или слабое? И как вообще определить силу? Я думаю, что она сильная, но не знаю, почему.
  3. Подскажите, пожалуйста, формулу п-хлорфенетола и как он будет взаимодействовать с Cl2 в присутствии FeCl3?
  4. Проверьте, пожалуйста, первую задачу и объясните, почему во второй степень гидролиза приравняли к степени диссоциации. 1. При каком значении рН начнет выпадать осадок из 0.1М раствора хлорида кальция, если ПР (Ca(OH)2) = 5.5*10^-6 CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-) 0.1 0.1 0.2 Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-) x x 2x ПР = [Ca(2+)]*[OH(-)]^2 = x*(2x)^2 = 4x^3 x = Кубический корень из (ПР/4) = 1.11*10^(-2) pOH = 1.95 pH = 14-1.95 = 12.05 2. pH 0.05М раствора нитрита натрия равен 8. Определите степень и константу гидролиза соли. Тут у меня есть два решения, правда второе не моё, но я его не понимаю NaNO2 = Na(+) + NO2(-) NO2(-) + H2O = HNO2 + OH(-) pOH = 6, тогда [OH(-)] = 10^(-6) pH = 8 тогда [H(+)] = 10^(-8) h = [OH(-)]/C = 10^(-6)/0.05 = 2*10^(-5) kд = [H(+)]^2 / C = 10^(-16)/0.05 = 2*10^(-15) kг = kw/kд = 10^(-14)/2*10^(-15) = 5 И вот второй вариант решения, потому что этот мне кажется неправильным, но здесь за степень гидролиза берется альфа, которая потом ещё и используется как степень диссоциации: kг = a^2*C = (2*10^(-5))^2 * 0.05 = 2*10^(-11) kг = kw/kд = 10^(-14)/2*10^(-11) = 5*10^(-4) Есть ещё третья, и вот её я понятия не имею, как делать. 3. Выпадет ли осадок при смешивании 2х равных объемов 0.002М растворов Na2S и [Zn(NH3)4]Cl2, содержащего так же 2 моль/л избыточного аммиака, если ПР (ZnS) = 1.6*10^(-24), а константа устойчивости комплексного иона [Zn(NH3)4](2+) составляет 2.9*10^9. Принять, что объём полученного раствора равен сумме объемов исходных веществ. Na2S = 2Na(+) + S(2-) kн = 1/kу = 3.45*10^(-10) 0.002 0.002 [Zn(NH3)4]Cl2 = [Zn(NH3)4](2+) + 2Cl(-) 0.002 0.002 [Zn(NH3)4](2+) = Zn(2+) + 4(NH3) Дальше я не знаю, как делать, потому что не знаю, как учитывать избыток NH3. Помогите, пожалуйста (
  5. Получается, в 1м этоксиэтилен будет быстрее, а во 2м этилен? И в третьем там же с пероксидом, значит, против правила Марковникова, тогда в случае 1-бутена присоединение будет идти к вторичному атому С, а в изобутене к первичному, или это не учитывается?
  6. Зачет в четверг, а я не разобралась в этих вопросах, помогите, пожалуйста :( 1. Сравните скорости реакций гидробромирования этилена и этоксиэтилена. 2. Сравните скорости реакций гидробромирования этилена и 1-бутена. 3. Сравните скорости реакции гидробромирования в присутствии пероксида изобутена и 1-бутена. 4. Написать механизм реакции: СН2=СН-СН2-СН3 + Cl2 (400-500 С) --> CH2=CH-CHCl-CH3 + ClCH2-CH=CH-CH3 Не могу его нигде найти, да и перегруппировка непонятна :(
  7. В литре раствора содержится 0,82 г H3PO3. Вычислите нормальную концентрацию раствора H3PO3 в реакциях: а) с избытком раствора едкого натра; б) с раствором AgNO3 (Ответ: 0,02 н, 0,02 н) а) H3PO3+3NaOH = Na3PO3+3H2O б) H3PO3+3AgNO3 = Ag3PO3+H2O Я нашла n(H3PO3) = 0,01 моль Потом попробовала найти nэкв = 0,01/fэкв = 0,01/(1/3) = 0,03 И тогда Cн = nэкв/V = 0,03/1 = 0,03 н А это с ответом не сходится Помогите, пожалуйста
  8. В 1й разве что CoCl2, потому что там нитрит малорастворимый. Во 2й, если честно, понятия не имею. Разве что какой-нибудь хлорид. В 3й тоже ничего, потому что нитраты рстворимые и тогда в правой части уравнения всё растворимое, реакция идти же не должна. 4ю я не знаю, как сделать в одно действие. Хотя можно, наверное, найти какую-нибудь смешанную соль и провести реакцию обмена? 5я реакция в принципе же не идет, я не знаю, зачем мне ее дали. Просто сюда ее написала, вдруг есть какой-то способ провести ее, о котором я не знаю.
  9. Нужно 1) из KNO2 получить KCl 2) из Ca(OH)2 получить CaOCl2 3) из Mg(NO3)2 получить MgSO4 4) из MgCl2 получить (MgOH)2CO3 5) и есть реакция LiCl + Na2CO3 Помогите, пожалуйста
  10. Тогда у меня получается масса Ag(+) = n*Mr n я ищу опять из формулы концентрации, n = 3,27*10^(-14), тогда m = 3,27*10^(-14) * 108 = 3.53*10^(-12) Хотя я бы умножила на массу иона, но я не знаю, как находить массу иона. Или я слишком заморочилась? И даже если брать за правильный ответ массу, полученную с помощью молярной массы серебра, там всё равно выпадет осадок
  11. Помогите, пожалуйста, с этой задачей. Тут будет написано много, но с решением (а решить я не могу вторую), просто все задачи связаны между собой. №1. Задача для проверки. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,01 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем также 15,8 г Na2S2O3. При вычислении использовать значение константы устойчивости иона [Ag(S2O3)]3- = 3.05*10^13. Моё решение: Я сначала нашла [s2O3(2-)] = c(Na2S2O3), оно получилось равным 0.1 Тогда Na3[Ag(S2O3)2] = 3Na(+) + [Ag(S2O3)2]3- По стехиометрии [Na3[Ag(S2O3)2] = [Ag(S2O3)]3- = 0.01 Составляю уравнение К нест, найденную через К уст, то есть К нест = 3.27*10^(-14) K = [Ag(+)]* [s2O3(2-)]^2 / [Ag(S2O3)2(3-)] = 3.27*10^(-14) Отсюда [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) Это я решила №2. В 3 л раствора, упоминавшегося в предыдущем задании, внесли 0,06 моль KI. Считая объём полученного раствора равным 3 л, определить, произойдёт ли разрушение комплекса и выпадение осадка AgI. ПР(AgI) = 8.12*10^-17 (Не выпадет) Моё решение: Вообще эта задача основана на данных, полученных в предыдущей (она у меня получилась правильно). Крч я нашла c(KI)=[i-] = 0.06/3 = 0.02 Потом взяла значение [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) и умножила на 3 (потому что в 3 раза больше объем, чем в предыдущей задаче), получилось 9.81*10^(-14). При условии, что ПК>ПР осадок выпадет, а ПК = [Ag(+)]*[i-] Ну и у меня получилось, что 1,962*10^(-15) > 8.12*10^-17. Значит осадок выпадет, а на деле выпадать не должен. Не понимаю, что я делаю не так.
  12. Рассчитайте растворимость сульфата свинца в воде и концентрации ионов (моль/л) в насыщенном растворе, если ПР= 2.3*10^-8 Проверьте, пожалуйста PbSO4 -> Pb(2+) + SO4(2-) Пусть [Pb(2+)] = [sO4(2-)] = р ПР = [Pb(2+)]*[sO4(2-)] = р^2 р = корень из ПР = 1.52*10^(-4) Вопрос: получается, что концентрации тоже равны 1.52*10^(-4)? Или как?
  13. При какой минимальной концентрации бромид ионов будет происходить превращение хлорида серебра в бромид серебра? ПР(AgBr) = 5,0*10^(-13), ПР(AgCl) = 1,8*10^(-10) (Ответ: 3,73*10^(-8) ) AgCl -> Ag(+) + Cl(-) Пусть р концентрация каждого (по стехиометрии) равно х Тогда ПР = х*х, а х = корень из ПР/2 ​Получилось, что х = 9,49*10^(-6) Потом я ПР(AgBr) делила на полученное число, получалось 5,27*10^(-8) Помогите, пожалуйста :(((
  14. Если честно, не очень( Я нашла молярные концентрации обеих кислот, но не знаю, что с ними делать
  15. Рассчитайте концентрацию цианид-ионов в растворе, 2л которого содержат 0,1 моль HCN и 0,0005 моль HCl Помогите пожалуйста, никак не могу решить, а завтра уже сдавать.
  16. Всё, разобралась, спасибо большое!
  17. 1. Кравн = [PCl3]*[Cl2]/[PCl5]. 2. если составить таблицу, то у меня получилось вот PCl5 = PCl3 + Cl2 было 0,2 0,1 0 (потому что не дано по усл) стало 0,2-2х 0,1+х х изр/обр 2х х х Тогда ((0.1+x)*x)/(0.2-2x) = 0.04 Но у меня не получается ответ 0.1 Или приравнивать надо не к 0.04. Я пробовала ещё приравнивать к 0.04*5=0.2 моль. Но тоже не получилось(
  18. Объясните, пожалуйста, хоть одну. Ни одна не сошлась 1. Вычислить средние значения величин H и S для процесса: SnBr2(к)=SnBr2(г) если давление насыщенного пара бромида олова (II) при 789К и 909К составляет соответственно 13,332 и 101,325 кПа. (Ответ: H=100.73 кДж/моль ; S=110,8 кДж/моль*К) Я пробовала сначала выразить две энергии Гиббса через формулу G=-R*T*ln(Kp), принимая Кр за данные в задаче давления, потому что они должны быть равны, а потом системой через G=H-TS, но у меня ничего не вышло 2. При 500 К константа равновесия реакции Kс PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г) равна 0.04. В сосуд емкостью 5л было введено 0.2моль PCl5 и 0.1 моль PCl3. Вычислить: а) Равновесный состав смеси; б) Общее давление в сосуде в состоянии равновесия; в) Равновесные парциальные давления компонентов в смеси. (Ответ: n(Cl2)равн = 0.1 моль; n(PCl3)равн = 0.2 моль; n(PCl5)равн = 0.1 моль; p(общ)равн = 332.4 кПа ; p(PCl3) = 166.2 кПа ; p(Cl2) = p(PCl5) = 83.1 кПа ) Не понимаю, почему такие ответ в пункте а) и откуда их брать. Я просто приравняла n(Cl2)=n(PCl3)=0,1 по стехиометрии, но в ответах не так В пункте б) по формуле pV=cRT, подставив всё, у меня получилось, что р = 33,24 кПа. Может, я не перевела, но брала значение 500К, 8.31, 0,04, 5л. Что тут не так? Пункт в) всё понятно, по pV=nRT, выражаем p, и всё бы было хорошо, но поскольку в пункте а) у меня ответы не совпадают, то и в пункте в) всё не так Короче, дичь какая-то
  19. Ну в первом получается, что не электроны серебра, а (S2O3)2- будут на 5s и 5p. Отсюда и sp-гибридизация у меня получилась. Это правильно? А с железом будет парамагнитный или всё же феррамагнитный комплекс? Просто тут же есть железо. И что делать с цветом? Как понять?
  20. 1. Объяснить образование хим. связи в указанных ниже комплексных ионах 2. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома 3. Указать геометрическую форму иона 4. Указать спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям 5. Указать магнитные свойства 6. Указать наличие или отсутствие окраски а) [Ag(S2O3)2]3- б) [Fe(H2O)6]3+ Насчёт а), думаю, надо расписать 4d, 5s и 5p (1 электронная пара), поскольку (S2O3)2- всего две, то они будут занимать 5s и 5p подуровни. Тогда гибридизация центрального атома sp, комплекс линейный, диамагнитный и что касается цвета, то я не понимаю, как это определять. Насчёт б) идей нет никаких, разве что он, наверное, феррамагнитный. Просто не знаю, как расписать, у железа же тут 3+, значит всего 23 электрона, остается непарный электрон. Что с ним делать и куда девать 6 Н2О ?
  21. Вычислить энтальпию разбавления водного раствора нитрата свинца моляльности 0,556 до моляльности 0,111 по следующим данным: Hобр Pb(NO3)2([р-р,Pb(NO3)2*100H2O) = −425.2 кДж/моль Hобр Pb(NO3)2([р-р,Pb(NO3)2*1000H2O) = −417.6 кДж/моль
×
×
  • Создать...