Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

JuliaD

Пользователи
  • Постов

    136
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент JuliaD

  1. Знаю, наглость, но помогите, пожалуйста, хотя бы с 1-2 из них. Энтальпию не понимаю совсем. И почему где-то Н измеряется в кДж/моль, а где-то просто в кДж? 1. Зная величины Hобр (CaСl2(к)) = -795,9 кДж/моль; Hраств (CaСl2) = -81,4 кДж/моль; Hобр (Ca2+ р-р, ст.с) = -543,1кДж/моль определить стандартную энтальпию образования иона Cl(-) в водном растворе. (Ответ: −167,1 кДж/моль) 2. Вычислить энтальпию разбавления водного раствора нитрата свинца моляльности 0,556 до моляльности 0,111 по следующим данным: Hобр Pb(NO3)2([р-р,Pb(NO3)2*100H2O) = −425.2 кДж/моль Hобр Pb(NO3)2([р-р,Pb(NO3)2*1000H2O) = −417.6 кДж/моль (Ответ: 3,4 кДж/моль) 3. Стандартное значение внутренней энергии реакции C2H6(г)+7/2O2(г)=2CO2(г)+3H2O(г) Составляет -1560,9кДж. Вычислить стандартную энтальпию указанной реакции при 298.15 К (Ответ: -1559,7 кДж)
  2. Стандартное значение внутренней энергии реакции C2H6(г)+7/2O2(г)=2CO2(г)+3H2O(г) Составляет -1560,9кДж. Вычислить стандартную энтальпию указанной реакции при 298.15 К (Ответ: -1559,7 кДж) Вроде и понимаю, что задача простая, а как решить - понять не могу.
  3. Откуда 174? Если это М (K2SO3), то там же 158 Чтобы найти m(KMnO4) я сначала находила Мэ(KmnO4) = 31,6 г/мольэкв, потом Mэ(K2SO3) = 79г/мольэкв, потом nэ(K2SO3) = 50/79=0,633 мольэкв. По закону эквивалентов nэ(K2SO3)=nэ(KMnO4)=0,633 мольэкв. Тогда m(KMnO4) = 0,633*31,6=20г Вооот А с объемом туплю Чтобы найти m(KMnO4) я сначала находила Мэ(KmnO4) = 31,6 г/мольэкв, потом Mэ(K2SO3) = 79г/мольэкв, потом nэ(K2SO3) = 50/79=0,633 мольэкв. По закону эквивалентов nэ(K2SO3)=nэ(KMnO4)=0,633 мольэкв. Тогда m(KMnO4) = 0,633*31,6=20г Вооот А с объемом туплю
  4. Сколько граммов KMnO4 следует взять для окисления 50 г K2SO3, если реакцию проводить в присутствии H2SO4? В каком объеме 0.5 н раствора KMnO4 содержится найденное количество KMnO4? Массу через закон эквивалентов я нашла, но объем как-то не получается(
  5. 1. Как изменяется валентный угол в ряду следующих молекул: NF3, NCl3, NBr3? Подозреваю, что будет увеличиваться, потому что радиусы в ряду F-Cl-Br будут возрастать 2. Классифицировать по методу Гиллеспи NO2. Там же m-дробь, что делать тогда? 3. Какова геометрическая форма следующих молекул: O3 (предположительно треугольник), ICl2 (предположений нет, потому как m-дробь) 4. Изобразить структурные схемы Льюиса для молекул ClF3, SF6 и NO2. Помогите, пожалуйста
  6. А, понятно А вы не знаете, под каким углом хотя бы изображаются ВС для N3(-) или в форме чего? Треугольника?
  7. Изобразить валентные схемы для иона N3(-) Указать число связей в ионе AlH4(-), образованных по донорно-акцепторному механизму. Получается, их 4, что ли?
  8. Но почему тогда в СО2 у О гибридизация sp2, если у каждого кислорода там только один сосед? Или, например, в уксусной кислоте у кислорода, соединенного с водородом, гибридизация sp3, хотя там только два соседа (С и Н)
  9. Какой вид гибридизации валентных орбиталей атома А отвечает плоскому расположению связей в молекуле типа AX3? И вообще как определять гибридизацию в неорганических соединениях? Например, почему в соединениях СО2 и HCN у обоих, С и N, гибридизация sp?
  10. Спасибо, я уже решила) Оказалось, эта задача легче, чем я думала)
  11. Определите состав смеси цинка и железа, если после обработки 5 г смеси избытком хлора масса стала больше в 2,5 раза. (2,48 г Zn ; 2,52 г Fe ) Помогите, пожалуйста, просто не успеваю уже
  12. Так они же получается замещаются на один S, или это не имеет значения?
  13. Вычислите молярную массу эквивалента Cu(OH)Cl в реакциях: Cu(OH)Cl+HCl=CuCl2+H2O Cu(OH)Cl+Na2S=CuS+NaOH+NaCl Молярная масса эквивалента равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности, и всё бы ничего, но я не понимаю, как находить фактор эквивалентности в не ОВР. В первой, возможно, f=1, а вот что делать со второй реакцией, не знаю
  14. То есть, например, я должна написать либо так 3Cu+8HNO3(p)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O f(Cu)=1/2, а про f(HNO3) ничего не писать, потому что это как бы вроде среда А, например, здесь 5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+3H2O f(Na2SO3)=1/2 и f(KMnO4)=1/5 Так?
  15. Напишите уравнения межмолекулярных реакций окисления-восстановления и определите факторы эквивалентности окислителей и восстановителей в том случае, если они не являются одновременно веществом-средой. Cu+HNO3(p)= Mg+H2SO4(k)= Na2SO3+KMnO4+H2SO4= K2MnO4+Cl2= NaNO2+Na2S+H2SO4= Al+K2Cr2O7+H2SO4= KBr+MnO2+H2SO4= Это несколько рандомных реакции из задания, в принципе, я могу их написать сама, но я не понимаю часть задания с факторами эквивалентности. На паре это не объясняли, а найти норм определение в Гугле не смогла. Объясните, пожалуйста, как делать. И получается, что, например, где-то факторы эквивалентности определять не придется, потому что окислитель-восстановитель может находится в веществе, которое характеризует среду?
  16. Смешали 2 л 2 М раствора серной кислоты (плотность раствора 1,12 г/мл ) и 3 л 7 М раствора серной кислоты (плотность раствора 1,39 г/мл ) и получили раствор с плотностью 1,29 г/мл . Определите объём и молярную концентрацию полученного раствора (4,969 л; 5,031 М) Очень нужно решение, просто к завтрашнему (уже сегодняшнему) утру не успеваю. Пожалуйста :( Уже не надо, сама решила
  17. 0,1 моль дипептида было гидролизовано водным раствором гидроксида натрия. После гидролиза был получен раствор массой 250г и с массовыми концентрациями солей а-аминокислот равными, соответственно, 3,88 и 4,44%. Приведите структурную формулу дипептида и определите массу образца дипептида, взятого для гидролиза. Помогите, пожалуйста, очень надо
  18. Массовая доля метиламина в его смеси с метаном составляет 79,5%. Какой объем этой смеси (н.у.) надо пропустить через 43 мл раствора серной кислоты, содержащего 20 мас.% H2SO4 и плотностью 1,14 г/мл, чтобы получить кислую соль? Определите концентрацию соли в полученном растворе.
  19. 130г раствора смеси глюкозы и сахарозы нагрели в присутствии минеральной кислоты. Кислоту нейтрализовали. Масса смеси органических веществ увеличилась на 0,414г. Определите массовые доли исходных веществ в растворе, если известно что смесь, полученная после гидролиза выделяет 20,3г осадка из водно-аммиачного раствора оксида серебра. Помогите, пожалуйста.
  20. А как тогда эта кислота будет взаимодействовать потом с HCl? У меня просто цепочка органическая.
×
×
  • Создать...