JuliaD

Это может быть скандий?

Напишите электронные конфигурации двух разных атомов в основном состоянии, у которых имеются 18 внутренних электронов, а на внешнем уровне находится только один неспаренный электрон. Я написала только про калий, помогите со вторым, пожалуйста.

А масса соли, которая допустим а грамм, выходит будет 500*0,403?

Помогите, пожалуйста. Массовая доля насыщенного раствора хромата аммония при 70С равна 40,3%, а при 20С - 24,8%. Вычислите массу соли, которая выкристаллизуется из 500 г насыщенного при 70С раствора при охлаждении до 20С?

Составьте уравнения в соответствии со схемой: А → В → С → D → Е, где 1 - реакция замещения; 2 - реакция соединения; 3 - реакция нейтрализации; 4 - реакция разложения Я практически уверена, что тут должно быть что-то с CO2, но тогда не получается 3я реакция, да и заместить на водород какой-нибудь катион металла в карбонате тоже не могу. Помогите, пожалуйста.

Спасибо

Я сделала этот номер, но в некоторых не уверена: 1. Хлорид бария + нитрат калия = реакция не идет 2. Нитрат калия и сульфат хрома (III) = реакция не идет 3. Нитрат меди и сульфат железа (III) = реакция не идет 4. Метасиликат натрия и нитрат кальция = реакция не идет 5. Гидроксид железа (II) + карбонат натрия = реакция не идет 6. Кремниевая кислота + нитрат магния = реакция не идет 7. Фосфорная кислота + нитрат калия = реакция не идет. Верно? И еще подскажите, будет ли вступать в реакцию нейтрализации гидроксид алюминия и сероводородная кислота?

293 К. А зачем тогда в задаче давление дано?

Спасибо! То есть не обязательно переводить в Кельвины температуру?

Сероводород и кислород находятся под давлением 96 кПа. Один из газов находится при температуре 20 С. При какой температуре находится другой газ, если известно, что одинаковые объемы этих газов в этом случае имеют одинаковые массы. pV=mRT/M , уравнение я написала, температура 263 К, но я не понимаю смысла последнего предложения и как его использовать в задаче. Пробовала выражать объемы, приравнивала их, получала соотношение М1/Т1=М2/Т2, но в задаче же не указано, у какого именно газа известна температура. Или я что-то делаю не так. Помогите пожалуйста.

А как пересчитать теплоту на массу? И получается надо найти все массы и пересчитать теплоту?

57,6 г минерала, содержащего 66,7% меди и 33,3% серы по массе, сожгли в избытке кислорода, а твердый продукт сгорания прокалили с 15,4 г алюминия. Какое количество теплоты выделилось в результате каждого из этих процессов, если известно, что реакции проводились при постоянной температуре, а теплоты образования при данной температуре равны: сульфид меди 53 кДж/моль; оксид меди (II) 165 кДж/моль; оксид серы (IV) 297 кДж/моль; оксид алюминия 1675 кДж/моль? Уравнения р-ии я составила, там сульфид меди (I), но зачем даны массы? И получается, что теплота образования равна сумма теплот исходных продуктов минус сумма теплот получившихся продуктов? И если реакция экзотер-ая, как горение, то там теплота будет со знаком минус? Помогите, пожалуйста :((

Я не то посчитала :| И что тогда с этими 16г делать? Умножить на 0,8моль?

m(O)=Mr(O)/Na ? Ну получается 2,65*10^(-23)

Рассчитайте массу атомов кислорода, содержащихся в 51г ацетата бария. Если я делала правильно, то n(Ba(CH3COO)2)=0,2 моль А так как в веществе 4 атома О, то n(O)=0,8 моль Это всё, до чего я додумалась. Как дальше?

Да, точно. Если считать дальше по принципу х:у То есть надо было просто подбором? = (12,5/1):(87,5/у) То есть надо было просто подбором?

Так я так и считала, получилось, что Mr(Э)=8х

а как тогда?

Установить формулы химических соединений ЭНх, в которых содержится 12,5 масс.% водорода. Я смогла найти, сколько приходится на Э - 87,5%, ну это каждый найти может. Потом, поскольку M(Н)=1, то молярная масса Н в веществе равна х, обозначим Mr(Э) за у, благодаря формуле w(в-ва)=Mr(в-ва)/Mr(р-ра) получаем систему: х/(х+у)=0,125 у/(х+у)=0,875 И получается, что у=8х. А дальше не могу :(( Или получилось, что у меня простейшая формула ЭН, а потом подбором, что ли? Тогда Н2О подойдет.

То есть у сульфид-иона будет вот такая электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d1 ?

Напишите электронную конфигурацию сульфид-иона в первом возбужденном состоянии. Чем отличается обычная электронная конфигурация от электронной конфигурации в первом возбужденном состоянии? Объясните, пожалуйста

Я всё равно не понимаю, как составить выражение для массовой доли металла. Получается, что надо обозначить за z, например, число атомов металла, потом умножить на А и приравнять к 0,143? z*А=0,143? И как преобразовать, чтобы прийти к зависимости? Выходит, что вода всё же входит в 85,7%?

Помогите, пожалуйста, с задачей Массовая доля металла в кристаллогидрате сульфата одновалентного металла равна 0,143. Установите формулу кристаллогидрата Я поняла только то, что металл из первой группы и его доля равна 14,3%,значит на кислотный остаток и воду = 85,7%

Всё, разобралась, просто вместо NaOH взяла КОН Но вот вопрос, у меня получились аланин, глицин и фенилаланин - это те аминокислоты, которые входят в пептиды. Выходит, что возможная структура пептида А будет ала-фен-гли, фен-гли-ала и гли-ала-фен? Так?

Помогите, пожалуйста, с задачей. Я вроде как её полностью решила, но мне кажется, что неправильно. При частичном гидролизе некоторого пептида А, имеющего молекулярную массу 293 г/моль и содержащего 14,3% азота по массе, получено два пептида, В и С. Образец пептида В массой 0,472 г может при нагревании вступить в реакцию с 18 мл 0,222 М раствора HCl. Образец пептида С массой 0,666 г полностью реагирует при нагревании с 14,7 мл 1,6%-ного раствора NaOH (плотность 1,022 г/мл). Установите возможную структурную формулу пептида А. Напишите уравнения реакций.