Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

knilol

Пользователи
  • Постов

    30
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные knilol

  1. Какой из разбавителей лучше подойдёт для антикоррозионного покрытия? 

     

    Триглицидиловый эфир полиоксипропилентриола

     

    О-крезил глицидиловый эфир

     

    Диглицидиловый эфир 1,4 бутандиола

     

    Диглицидиловый эфир 1,6 гександиола

     

    Триглицидиловый эфир триметилпропана

     

    2,3 эпоксипропил неодеканоат

     

    Смолы: DER 351, DER 352

  2. в каких количествах надо взять hcl и zncl2? может есть практикум или кто-нибудь может объяснить как определить в каких количествах брать hcl и zncl2? не обязательно на примере данной реакции, интересует общий смысл проведения таких реакций.

    post-116738-0-87581100-1531988138_thumb.png

  3. . "Так природа захотела... Почему? - Не наше дело.

    . Для чего? - Не нам судить..."

    . (Б.Ш. Окуджава)

     

    . Азот в степени окисления +3, содержащийся в нитрит-ионе, окисляет азот в с.о. -3 из катиона аммония. Т.о. происходит внутримолекулярная конмутация (окислительно-восстановительный процесс), где и окисленной формой восстановителя, и восстановленной формой окислителя является элементный азот. А как бы Вы хотели иначе "провернуть" эту реакцию, даже интересно?!

    . Вторая реакция протекает аналогично, только вместо молекулярного азота образуется его закись.

     

    . С уважением

    в этом и заключается главный вопрос, почему реакция идет именно так? почему она больше не может идти никак иначе? NH4NOможет разлагаться при разных температурах по разному, а NH4NOтолько так, почему?

  4. Ну вот, теперь можно решать.

    Алгебраический метод. Пусть октагидрата взяли х моль

    По уравнению реакции (которое так и осталось недописанным) видно, что при этом прореагирует х моль кислоты и образуется х моль сульфата бария.

    Найдем массы этих веществ по формуле m=M*n:

    m(к-ты) = 98 х,  m(окт) = 315 х, m(BaSO4) = 233 х,

    Найдем массу полученного раствора: m(p2)= m(p1) + m(окт) - m(BaSO4) = 130+315х-233х

    Поскольку полученный раствор должен быть 10%-ным, то в нем должно остаться кислоты: (130+315х-233х)*0,1

    Но с другой стороны кислоты было 52 г, а израсходовано 98х, значит осталось 52-98х

    Приравниваем два эти выражения:

    52-98х = (130+315х-233х)*0,1 - получаем уравнение с одним неизвестным,

    находим х, m(окт) = 315х, 

    и радуемся, что задача решена.

    уххуху, спасибо огромное, (Ba(OH)2*8H20+H2SO4=BaSO4+10H2O вроде так), я вас сперва не понял

  5. Что надо делать я тебе подсказываю.

    Но ты видимо не хочешь сам ударить пальцем о палец, и хочешь чтоб кто-то за тебя щелкал кнопками калькулятора.

    Если так - то это не я.

    о господи да пожалуйста m(H2SO4)=52г, M(кристаллогидрата)=315, M(H2SO4)=98,M(BaSO4)=233, m(р-ра) H2SO4= 130г, это всё я и без ваших подсказок знаю

  6. Пока я не вижу, что ты рассчитал, я не могу развеять твои сомнения.

    издеваетесь чтоль? я прошу вас решить если вы на все 100% уверены, что знаете как это решать,у меня еще большая куча однотипных задач, вы можете дать на 100% правильное решение с ответом, чтобы я смог понять механизм решения?

  7. И что помешало дописать? получится сульфат бария (в осадок) и вода.

     

    Теперь надо рассчитать массу 100мл раствора серной кислоты, используя плотность 1,30г∙см-3

    и найти сколько там самой кислоты, раз уж этот раствор 40%-ный

     

    И надо посчитать молярные массы октагидрата, серной кислоты, и сульфата бария - пригодятся

    все,что вы написал,я уже знал,можно увидеть решение и ответ? я сегодня видел несколько разных решений и несколько разных ответов и сомнения меня уже замучили

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика