CopperKettle

Интересная задачка. Составьте, пожалуйста, хотя бы уравнения реакций для начала. (0:

Из учебника Рудзитиса/Фельдмана, стр. 72, 11 класс: Мне кажется, что последнее уравнение вводит учеников в заблуждение - из него выходит, что среда остается нейтральной. Там же будет нечто вроде [Al(H2O)5(OH)]2+ + H+ P.S. Или тут подразумевается, что вода диссоциирует настолько незначительно, что общее уравнение все равно будет таким, будто бы среда остаётся нейтральной..

Я как-то задавал похожий вопрос на Socratic. Только про реакции с цинком. В зависимости от концентрации меняется продукт, и под конец получаем NH4NO3 - если азотка совсем разбавленная и холодная. Я спрашивал -а почему так. Сейчас перечитал там ответ - и не понял. Вроде раньше понимал. (0: Нужно будет перечитать информацию про реакции азотной кислоты.

Спасибо! Я думал, что сульфат меди тотчас же в воде превращается в медный купорос, просто подумал, что нужно высчитывать по "чистому" содержанию именно сульфата, а не кристаллогидрата. Википедия говорит, что растворимость кристаллогидрата сульфата меди - 32% при 20 С. В том же учебнике Рудзитиса через несколько страниц еще одна задачка: Вот решение из решебника: Как это понимать? Из количества вещества в молях чистого сульфата меди вычитаем количество вещества гидрата? Это же полная чушь, или я чего-то не понимаю? Я просто вычел из 95.2 грамм 50 грамм, сочтя (исходя из предыдущей задачи), что уж в растворе сульфат меди будет гидратирован. Опять непонятно, что имеется в виду под "сульфатом меди". И в интернете, в том же mail.ru, ответы разные. (0:

Из учебника Рудзитиса, 11 класс: Появилась пара глупых вопросов: 25% раствор - это всегда 25% от массы? Сульфат меди - всегда подразумевается, что это именно кристаллогидрат с пятью молекулами воды? Я было начал высчитывать содержание "чистого" сульфата...

Еще интересно, что такое "пи-недостаточность" у некоторых ароматических молекул. Встретил в Википедии, в статье о пиримидине: pi-deficiency.

Как раз на эту тему сейчас читаю тексты, поэтому один пример приведу: пурин. Видите один азот, к которому присоединен водород? Этот азот поставляет 2 пи-электрона в цикл. Остальные атомы азота, как и атомы углерода - по одному. Всего получается 8+2=10 электронов, а значит, структура - ароматическая. Мне казалось, что все структуры, удовлетворяющие правилу 4n+2 (правило Хюккеля), будут проявлять "ароматические свойства", но раз вопрос так сформулирован, возможно, я неправ. Отправляюсь читать на эту тему. (0:

Можно ли сказать так: "если неподеленная пара будет на p-oрбитали в пиридине, это будет нарушением правила Хюккеля, и поэтому она уходит на sp2-гибридную орбиталь"? (так мне ответили вот тут)

Подскажите, пожалуйста - почему в пиридине неподеленная пара электронов азота является частью sp2-орбитали, а в пирроле - частью p-орбитали? Только что на это наткнулся, стало интересно.

Как раз сейчас читаю на эту тему. Не могу понять, почему фенол реагирует с NaOH, а этанол - нет. Фенол - тоже слабая кислота.

Попробую понять.. покурю еще chemguide и другие сайты. I ain't the sharpest tool in the shed.

С сайта "Химуля": То есть пока в растворе просто третичный амин, не ион, его растворимость может быть нормальная, но как только он протонировался, ему становится в растворе неудобно? Почему?

Точно, ведь Cu2O - основный оксид.

Из учебника Рудзитиса (10 класс): Обязательно ли наличие щелочной среды? На сайте "органическая химия" в описании этой реакции нет упоминания о необходимости наличия NaOH или иного основания.

Нуждающиеся должны показать результаты своих усилий, иначе это не реальная помощь в изучении химии, а медвежья услуга..

Наткнулся на описание смеси "этанол + азотная кислота" (Nital), используемой для травления металлов. Выходит, реакция начинается только при определенной концентрации? Написано, что смесь взрывоопасна, особенно если закрыть плотно бутылку, т.к. "вырабатывается газ, хотя также может образоваться и этилнитрат". Интересно, что за газ.

Вы бы выложили свои соображения, пусть и неправильные, свои расчеты и т.п. Такая обычно практика на подобных сайтах. Чтобы было понятно, что человек действительно пытался, а не просто скинул домашку на решение.

Я как раз задался тем же вопросом, и гуглирование вывело на chemguide: "Алкены и перманганат калия (VII)". Там обсуждается несколько вариантов, в зависимости от условий реакции и от характера исходных веществ. Насколько я понял, в кислой среде горячий концентрированный раствор перманганата калия превратит этен сначала в два формальдегида, которые тут же окислятся дальше до метановой кислоты, которая тут же окислится дальше до углекислого газа и воды. Примерно так Я вот только не понял, почему в кислотной среде семивалентные ионы MnO4 (1-) в реакции с этеном преобразуются в Mn (2+) ионы, а в щелочной - сначала в зеленые ионы MnO4 (2-), затем в темно-красный оксид MnO2. Хотелось бы понять механизм. В кислотной: В щелочной - смена цвета (зеленый -- темно красный)

Спросил еще на Chemistry Stack Exchange. Ответ: "Бром не такой сильный окислитель. В реакции хлора с ацетиленом мы, по сути, наблюдаем горение, с той лишь разницей, что в роли элементного кислорода выступает элементный галоген. Более высокая электронегативность хлора (в сравнении с бромом) объясняет его повышенную окислительную способность.

Понятно.. (0: OH, East is East, and West is West, and never the twain shall meet, Till Earth and Sky stand presently at God’s great Judgment Seat.

Вот реакция: https://www.youtube.com/watch?v=keqT43eQUxo Получаем хлороводород и уголь: С2Н2 + CI2 = 2С + 2 НCI Почему тогда галогенирование бромом не дает угля + бромоводорода? Цитата с сайта "Химуля": СH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr (1,2-дибромэтен) CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2-CHBr2 (1,1,2,2-тетрабромэтан)

Спасибо. Правило Зайцева (нашел хорошее объяснение). "Реакции отщепления идут с образованием более замещенных при двойной связи алкенов" (т.е. таких, у которых при двойной связи больше алкильных групп).