CopperKettle
-
Постов
120 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные CopperKettle
-
-
Перевожу статью:
Знаю, что COOH-группу можно перевести как "карбоксильная группа", а есть ли название для отрицательно заряженной COO- группы, образующейся при диссоциации карбоновой кислоты?
-
Может пора аватарку поменять? Скажем, на кофейник? А то и на Самовар!
Ну, в оригинале это "котёл", т.к. никнейм основан на песне про самогонщиков:
-
2Na3PO4
два умножить на три = шесть
(0:
Это даже такой чайник, как я, сразу видит.
Такие вопросы начального уровня лучше задавать на http://znanija.com/
-
a)
(CH3)2CH-CH2-COOH --(NH3)--> (CH3)2CH-CH2-COONH4 --(t, -H2O)--> (CH3)2CH-CH2-CONH2
Извиняюсь за подьем старой темы.
А это точно триметилбутановая кислота? Ведь получается, что CH3 присоединена к 4-му углероду.
В Википедии вот такая формула приведена:
- 3-метилбутановая кислота СН3-CH(СН3)-СН2-СООН
-
Al + H2SO4 + O2 => Al2(SO4)3 + H2O
уравнивайте сами
Интересно, вот эта реакция правильная или нет для концентрированной серной кислоты:
-
Из статьи про расчет теплоты сгорания:
Мне подсказали, что prefactor, равный -418 кДж/моль - это "предэкспоненциальный множитель уравнения Аррениуса" (я задумался, как в той статье правильнее перевести "prefactor" - в словарях нет перевода).
Это уравнение является уравнением Аррениуса? Или имеет какое-то отношение к оному?
-
-
В Вики пишут, что сульфат железа служит восстановителем для азотной кислоты в такой реакции:
А зачем там серная кислота? Можно ли восстановить азотную кислоту напрямую?
-
На самом деле Fe(OH)3 представляет собой гидратированный оксид железа (III) Fe2O3*nH2O, т.е. не является истинным гидроксидом в отличие от Fe(OH)2.
"Бурые осадки, образующиеся при действии щелочей и аммиака на водные растворы солей железа(III), также представляют собой гели Fe2O3xH20 (х = 1 - 5) или аморфные порошки (ферригидрит 5Fe2O3*9Н20). При старении они переходят в оксогидроксид FeOOH. Истинный гидроксид железа(III) Fe(OH)3 может быть получен сливанием растворов соли железа(III) и аммиака при температуре не выше 2°С".
Неорганическая химия. Т. 3, кн. 2. Под ред. Ю.Д. Третьякова
Я руководствовался Википедией, где Fe(OH)3 именуется Iron Oxide-Hydroxide:
A number of chemicals are dubbed iron(III) oxide-hydroxide. These chemicals are oxide-hydroxides of iron, and may occur in anhydrous(FeO(OH)) or hydrated (FeO(OH)·nH2O) forms. The monohydrate (FeO(OH)·H2O) might otherwise be described as iron(III) hydroxide(Fe(OH)3), and is also known as hydrated iron oxide or yellow iron oxide.Пишут, что моногидрат (FeO(OH)·H2O) иногда записывают по-простому - Fe(OH)3.
Нашел только что русскую страницу "Гидроксид железа (III)", но у неё нет интервики. У Iron(III) oxide-hydroxide в качестве интервики стоит "Метагидроксид железа"
-
А мне интересно, как она протекает. Ведь Fe(OH)3 на самом деле FeO(OH)*H2O.
Интересно, можно ли логически догадаться о продуктах, или нужно просто зазубрить.
Шутка про серную кислоту до меня не дошла. (0:
-
-
AL2(SO4)3+NaOH избыток=Na3[Al(OH)3] + Na2SO4
Может быть, Na3[Al(OH)6] ?
Я как раз сейчас читаю про алюминий и "алюминаты"..
и в учебнике попалось такое задание:
В главе не было описано такого способа образования алюмината, и вообще упоминался только тетрагидроксоалюминат, поэтому пришлось заглянуть в ответы, а там только номер правильного, поэтому пошел гуглить. (0:
Есть ли где-нибудь хорошее, но простое описание способов образования алюминатов?
-
У Некрасова приведена первая схема. ("Основы общей химии" т.2 стр. 227)
Для KO2 даже тепловой эффект реакции указан (13 ккал/моль). Скорее всего, так и есть. Впрочем, перекись в щелочной среде не устойчива, так что, в конечном счёте (или при повышенной температуре) реакция пройдёт по второй схеме.
А "другие продукты" - то бред. Хотя, в виде примесей могут получаться. Может и озон получится. Но речь ведь идёт об ОСНОВНОЙ схеме?
Спасибо! Что-то я не догадался про распад H2O2 в щелочной среде..
-
А равновесие?
Для меня этот комментарий загадочен. Я не так давно решил перечитать химию.
Равновесие между OH(-) и H(+)?
Ca(HCO3)2 диссоциирует на Ca(2+) + 2H(+) + 2CO3(2-)?
И если H(+) больше, чем OH(-), часть Ca(HCO3)2 останется в растворе?
Нет, судя по всему, гидрокарбонат-ион в растворе существует целиком:
it exists only in aqueous solution containing the calcium (Ca2+),bicarbonate (HCO3−), and carbonate (CO32−) ions, together with dissolvedcarbon dioxide (CO2). -
-
С сайта "Химуля":
Интересно, почему именно такие продукты образуются при реакции.
Супероксид калия диссоциирует на K(+) и О2(-), а вода диссоциирует на H(+) и OH(-), и гидроксид присоединяется с калию?
P.S. а здесь другие продукты указаны..
P.P.S. А в Википедии - только KOH и О2.
4KO2 + 2H2O → 4KOH + 3O2От чего зависит такое разнообразие результатов?
-
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Интересно, как происходит эта реакция.
Образуется H2CO3 и вступает во взаимодействие с CaCO3?
Глупое предположение, тем более что H2CO3 в растворе тут же распадается на исходные, но что-то ничего другого сейчас в голову не приходит.
-
Интересно, почему тогда с точки зрения ЕГЭ он разлагается "легко".
Это вопрос из Яндекс-ЕГЭ, или с сайта "Решу ЕГЭ", или из печатного сборника?
-
Нет, это исключено.
Восстановитель тут один - цинк. Нитрат ион восстанавливается до NH3, который реагирует с избытком кислоты, образуя NH4NO3
Интересно, как именно NO3 восстанавливается до NH3.
-
Они же будут реагировать? Или нет? Я просто как раз сейчас читаю про соли аммония, и наткнулся на эту реакцию.
-
Мне тут ответили, что озон, вероятно, выделяется в небольших кол-вах как побочный продукт. И дали ссылку на
.https://www.youtube.com/watch?v=l5jiARMfJqo
Это реакция еще упоминается в главе про озон на chemi.nsu.ru, и вот видео с описанием.
Озон – газ с резким запахом, тяжелее воздуха. В лаборатории его получают взаимодействием охлажденной концентрированной серной кислоты с пероксидом бария. Для определения озона приготовим смесь растворов крахмала и йодида калия. Пропитаем этой смесью фильтровальную бумагу. Такая бумага называется йодкрахмальной. Поместим пероксид бария в серную кислоту. Происходит бурная реакция с выделением озона. Опустим в стакан йодкрахмальную бумажку. Она синеет. Это доказывает, что в результате взаимодействия пероксида бария с кислотой выделяется озон. Озон взаимодействует с йодидом калия с выделением свободного йода. Выделившийся йод окрашивает крахмал в синий цвет. -
Пардон, "пероксид". Сейчас почитаю про пероксиды..
-
-
Как получить из CuSO4 --> СuS?
Я нашел такое упоминание в одном PDF файле:
In the experiment involving hydrated copper sulfate, overheating causes a high calculated percent value for water. Why is the high reading obtained? Hint: Overheating causes copper (II) sulfate, CuSO4 to turn into copper (II) sulfide, CuS. What is lost from the CuSO4 in this process? Where does it go?
Получается, нагревая гидрированный CuSO4, можно получить CuS?
(смотрю на таблицу "генетическая связь серы и её соединений, и пытаюсь подобрать примеры реакций)
не совсем понял ход мысли в "решебнике" к учебнику
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем CopperKettle
Задача из учебника Рудзитиса,10 класс.
Я эту задачу решил, исходя из общей формулы горения алканов (продукты относятся как 6 к 7, значит n=6, и вуаля). Потом решил посмотреть, как она решена в решебнике.
Не понял смысла фразы "В молекуле воды2 атома водорода, значит в исходном углеводороде