dorent
-
Постов
12 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные dorent
-
-
-
Здравствуйте! Помогите пожалуйста.
Имея электрод, указанный в задании, необходимо подобрать второй металлический электрод и рассчитать концентрацию соли – электролита (с учетом ƒ или α), чтобы получить заданное значение ЭДС гальванического элемента, составленного из указанного в задании и подобранного вами электрода. Написать электрохимическую схему гальванического элемента. Указать, какой электрод является анодом, а какой – катодом. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.Pt, H2 / 0,1н. HBr
ƒ= 0,9; ЭДС = 1,565 В -
Здравствуйте! Помогите пожалуйста.
Вычислите концентрацию ионов Н+ и pH 0,06 н. раствора NH4I, если константа диссоциации NH4OH равна 1,8·10-5. -
Здравствуйте! Помогите с задачами пожалуйста.
А. Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей.Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды.
а) Co(NO3)2
б) Na2CO3
в) (NH4)3PO4
В. Написать уравнения следующих реакций:FeCl3+Na2CO3+H2O→
-
Здравствуйте! Помогите пожалуйста с задачами.
Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо?
Для п. «б» задание в каждом конкретном случае своё.
а) SbCl3 (г) + Cl2 (г) <=> SbCl5 (г).
б) Найдите константу равновесия, если известно, что к моменту наступления равновесия прореагировало 80% SbCl3, а начальные концентрации SbCl3, Cl2 и SbCl5 равны соответственно 1 моль/л, 2 моль/л, 0 моль/л.
-
Здравствуйте! Помогите пожалуйста с задачами.
Используя справочные данные, определите H298, S298, G298, приведенные в заданиях реакций; сделайте вывод относительно самопроизвольного протекания процесса при T = 298 K, для обратимых процессов определите условия равновесия. Для молекулы, данной под буквой д), определить атомарную энтальпию образования и среднюю энергию связи в молекуле.а) NO2 (г) = .N2 (г) + O2 (г)
б) 2NO2 (г) = N2O4 (ж)
в) N2 (г) = 2N (г)
г) O2 (г) = 2O (г)
д) HCl
-
Здравствуйте! Помогите пожалуйста с задачами.
а) Рассчитайте, сколько граммов CuSO4·5H2O необходимо взять для приготовления 0,5 л 0,3 н. раствора CuSO4.
б) Вычислите массовый процент раствора, полученного при растворении 15 г NaCl в 275 г воды.
в) Вычислите молярность 50%-ного раствора H2SO4 (ρ=1,4 г/см3).
г) Определите нормальность 0,25 М раствора Na3PO4.
-
Здравствуйте! Помогите пожалуйста с задачами!
Написать уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить, какое вещество является окислителем и восстановителем, какое вещество создает среду. Указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя, определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает окислитель. Уравнять коэффициенты в уравнениях реакций.а) Mg + HNO3 (разб.) =
б) SO2 + HClO + H2O = HCl +
в) KNO2 + KMnO4 + H2O =
-
-
Здравствуйте! Помогите с задачами пожалуйста.
а) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома ванадия, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
б) Зная, что ванадий в соединениях может проявлять высшую валентность, равную V, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома ванадия и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома ванадия. -
Здравствуйте! Помогите пожалуйста с задачами.
а) Имеется 500 мл 0,1 М раствора Al2(SO4)3. Сколько эквивалентов соли содержится в данном растворе?б) Сколько эквивалентов H2SO4 вступит в реакцию с 20 г Ca(OH)2?
в) В каком количестве KOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 60 г NaOH?
г) После обработки нитратом серебра 0,986 г хлорида металла образовалось 1,732 г AgCl. Вычислите эквивалент металла.
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
в Решение заданий
Опубликовано
Здравствуйте! Помогите пожалуйста.
При никелировании железные изделия сначала покрывают медью, а затем никелем. Напишите уравнения реакций, протекающих на анодных и катодных участках в кислых, щелочных и нейтральных средах при повреждении этого двухслойного покрытия. Определите, в какой среде коррозия идёт наиболее интенсивно.