Alex454

Спасибо,я так и думал,у меня всегда получалось ЭДС меньше нуля как я не считал

Определить возможность коррозии металла(Pt) при стандартном давлении и температуре 298К в аэрированном водном растворе с PH=7.Cоставьте схему коррозионного элемента ,напишите уравнение электродных процессов и токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС элемента и стандартную энтропию Гиббса коррозионного процесса.Относительная активность ионов корродирующего металла 10^-6. электродный потенциал металла(Pt)=+1,19

Определить время, необходимое для получения известной массы металла(m(Cs=350г) электролизом расплава гидрооксида этого металла при токе 2000А и выходе по току B=50%.Напишите процессы протекающие на платиновых электродах.

определите рН насыщенного раствора плохо растворимого гидроксидаMg(OH)2 при заданном значении ПР=6*10^-10, если Т = const.

признаюсь,описался,1000кг/м^3 извини мог бы посмотреть ,вроде вот так получилось) m=p*v=1000(кг/м^3)*10^-3 (м^3)=1(кг) . m*w=0.01059(кг); n=m/M=0,000265 моль;c=n/v=0,000265 моль/л ; pOH=-lgC=-lg0,000265=3,58,pH=14-3,58=10,42

вычислите рН и рОН раствора сильного электролита(NaOh), зная массовую долю (w)=1,059%;плотность ®=1000г/м^3 раствора и принимая степень диссоциации электролита a = 1. Напишите уравнение полной диссоциации.

помогите определить, во сколько раз увеличится сред- няя скорость первой и второй гетерогенных реакций, если обе за- канчиваются при 298 К за время τ=40мин, а при повышении температуры на ΔТ=10 первая заканчивается за время τ1=3.5 мин, вторая за τ2=1.5мин. Определить энергию активации каждой реакции.

я же правильно понимаю,что количество воды будет 2-1.7=0.3(моль) ,количество CO остаётся неизменным ,т.е 3 моль,тогда получаем 0.3+3=2x x=3.3/2=1.15(моль) количество вещества h20 и оно же равно h2 а нет n(h2o)=n(co)=n(co2)=n(h2)=1.7,а зачем тогда дано количество вещества (CO)3 моль и (h2o)2 моль???

нужна помощь в химии в решении задачки.Вот условие:рассчитать константы равновесия К(с),K(p) и K(x) для газофазной реакции ,протекающей в реакторе объемом V=10 л, при температуре Т=573K , P=2*10^-5 Па и введении n1=2(моль) первого реагента и n2=3(моль )второго реагента .Равновесие в системе наступило ,когда в указанном объеме реактора прореагировало количество вещества а=1.7(моль) первого реагента. вот сама реакция: H2O+CO=CO2+H2.Мне нужно хотя бы определить все количества веществ в реакции и тогда дальше я уже сам найду константы.

так у меня с 1 первым пунктом и проблема,я не могу найти количества вещества для каждого из веществ,если я найду их,то дальше я уже знаю как решать

у меня такая проблема,мне надо рассчитать константы равновесия К(с),K(p) и K(x) для газофазной реакции ,протекающей в реакторе объемом V=10 л, при температуре Т=573K , P=2*10^-5 Па и введении n1=2(моль) первого реагента и n2=3(моль )второго реагента .Равновесие в системе наступило ,когда в указанном объеме реактора прореагировало количество вещества а=1.7(моль) первого реагента. вот сама реакция: H2O+CO=CO2+H2

у меня такая проблема,мне надо определить, могут ли одновременно находиться в водной среде следующие вещества: а) Pb и НNО3 (конц.) б) Sn(NОЗ)2 и КОH и привести уравнения соответствующих реакций.

Помогите написать уравнения реакций(в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярных формах),надо укажать условия протекания реакций: Ni->NiS->NiCl2->Ni(OH)2->Ni(OH)3

У нас же Ca(HCO3)2 ;и уравнение будет Сa(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 )у меня с решение проблемы

определить общую жесткость воды,обусловленную наличием растворенного гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2, если известно уменьшение массы воды при ее кипячении счет образовавшегося осадка. привести уравнение химической реакции,приводящей к образованию осадка.Данные:V(h2o)=3л, уменьшение массы (m)=200мг.

рассчитать общую жесткость воды ,если для умягчения 0,5 м^3 воды потребовалась масса Na2CO3*10H2O=0,527 кг