Комаров Сергей
-
Постов
198 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Комаров Сергей
-
-
В водном растворе? Или придется с помощью магниетермии?
-
Реакция CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu всем известна.
Пойдет ли аналогичная реакция NiSO4 + Zn -> ZnSO4 + Ni в водном растворе или из-за отрицательного электродного потенциала Ni это трудно осуществить?
-
А почему с гипсом нельзя травить?
Или с K2SO4, к примеру.
-
Я чистил так: аммиак + гидроксид натрия + алюминий + вода.
Хорошо очистилось.
-
Эти вещества разрешены в обороте.
CuSO4 - продается в садоводческих магазинах.
-
Не лопнут - я выпаривал не раз на песчаной бане. Еще говорят пойдет стеклянный стакан для заварки чая
-
Лучше медицинские банки от физраствора
-
Гомеопатия - это еще травы и БАДы.
Ну и как плацебо тоже неплохо, в случае, если действенного лекарства все равно нет.
-
Йодная настойка. Доливаем тиосульфат натрия - раствор становится прозрачным
-
У меня пулевой свинец бодро растворился в смеси: 8 частей 70% уксусная + 1 часть 10% HNO3 + 1 часть H2O2.
Правда, выпало немного белых хлопьев и немного черной пыли - это соединения сурьмы?
-
Электролиз расплава NaOH. Сам так получал.
Но на воздухе расплавленный натрий как правило быстро сгорает.
Поэтому лучше электролиз проводить с аргоновой среде.
Аргон дешев. NaOH тоже.
t плавления NaOH = 323 градуса всего.
Электроды - графит.
-
Возьмите лучше большой БП (не китайский) для зарядки автомобильных батарей.
Подключите к БП последовательно - 2е 2х литровых банки с электролитом - и будет Вам счастье.
Не забудьте амперметр последовательно подрубить для контроля тока.
Больше 10 А не давайте.
С помощью подобного оборудования получал из KCl KClO3.
Хлором, главное, не дышите.
Мои рецепты
500 - 550 г NaCl -> 2л раствора (2 литровые стеклянные банки, соединенные последовательно, без крышек) -> электролиз БП для зарядки автом. аккумов, 3 суток (67ч), 40-50 град (t возд <5; утеплять банки, t>15; ставить в таз с водой), ср. ток 5,775А, рН нужно 6-7 (реально столько и получается), 12 В (по 6В на банку), катод нержавейка (ложка), анод графит для сварки (медь счистить), клемму анода обернуть полиэтиленом от хлора, сверху банок полиэт пакет для отвода хлора на улицу -> отстаивание, фильтрование графита (влажные салфетки, полиэт. воронка) -> кипячение 1 час -> обменная реакция, 535 мл KCl -> охлаждение в морозильнике 1 час -> осадок отделить на промывку, в маточный раствор добавить NaCl и на повторный электролиз
//============================================
Электролиз хлорида калия
360 г (70%) = 471 Ач = 67ч
255г (50%) = 331Ач = 47ч
21:00 22.06.2016. 7А.
1,5ч. 75гр. 9А. Долил воды в таз.
36ч. 7А. 50гр.
48ч. 5А. Долил воды. 6,5А стало.
52,5ч. Конец электролиза. 6,5А. На дне черный как пемза осадок из хлората пропитанный графитом. Электроды в норме.
2 дня - отстаивание.
Получилось фильтрование через полиэстерные салфетки.
Один раз промыл водой комнатной температуры = горение получилось средне по скорости, но с фиолетовым цветом
-
1
-
-
Спасибо, Arkadiy!
Но разве оксид хрома не растворится в воде?
Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).Или в осадок сульфат калия выпадет?
-
Для опытов с самовоспламенением хочу получить немного CrO3.
Пробовал из бихромата аммония и H2SO4.
Получается, но при реагировании с тоуолом, воспламенения не происходит.
Только шипение и резкое увеличение объема смеси из-за образования Cr2O3.
Теперь хочу получить из хромата (бихромата мало осталось) более чистый реактив.
Есть вопросы (если не затруднит):
1) Можно ли получить CrO3, смешивая хромат калия и конц. серную кислоту, а затем аккуратно выпаривая для удаления воды?
2) Какова реальная токсичность CrO3?
Ибо вики - это одно, а жизнь другое.
Буду получать неск грамм, но при выпаривании может пробирка треснуть.
Соответственно, интересуют последствия для здоровья.
-
Керамическая плитка прекрасно держит температуру. Ну разве что трещины небольшие появляются, но это не страшно.
Медицинские изделия термостойкие по факту и не разу не трескались у меня. И для меня они бесплатны, ибо жена - медработник)
70-80% для воспламенения хлората - за глаза, поэтому дальше не грею. Если греть дальше, концентрация H2SO4 будет увеличиваться.
-
Упаривал электролит прямо на кухне. Медицинская банка из под физраствора ставиться на эл плиту. В качестве прокладки керамическая плитка. На банку надевается фторопластовая трубка, которая другим концом опускается в таз с водой. Никакого запаха, и через пару часов получается конц. серная кислота (70-80%).
-
Дорого. Да еще оптом и самовывоз.
-
В аккумуляторном электролите порошок цинка очень быстро превращается в сульфат. И потом хорошо ложится на стальной катод.
-
При температурах кипения внутри сосуда и любой наружной.
-
Если деньги переводить с карты Сбера высвечивается имя, отчество и первая буква фамилии адресата.
Потом можно нажать отмена и платеж не пройдет.
-
Получится немного хлората натрия, пока анод жив будет.
Из анода будет осадок диоксида свинца, но не уверен.
Какова цель электролиза?
-
Взаимодействует ли натрий и калий с растительными жирами?
В теории на конце карбоновых кислот есть -C=O группа (от С еще одна черта разумеется). Может происходит реакция -C=O + Na -> -C-O-Na ?
Экспериментально проверил с подсолнечным маслом - очень слабо взаимодействует. Через 20-30 мин появляются пузырьки газа, поверхность металла приобретает серебристо-белый оттенок. Хотя, возможно, это из-за примесей.
-
Мне обещал 100 г калия за 300 рублей) - слишком дешево, чтобы быть правдой.
Наложенным платежом отказался.
Хотел только предоплату на карту Сбера.
Я бы так не оставлял - известен номер карты - можно написать куда следует.
Это же мошенничество чистой воды.
-
Лучше никель попробуйте или цинк, вместо меди. А медь да, если и ляжет, что потом отслаивается.
Никель из сульфата никеля с использованием цинка
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем Комаров Сергей
Посмотрел видео.
К сожалению там скорее всего получается CoO, а не Co, что и указано в комментариях.
Магний взаимодействует с водой, а затем гидроксид магния восстанавливает хлорид кобальта до гидроксида.
При дегидратации гидроксид переходит в оксид кобальта.
С никелем у меня также получается - образуется гидроксид никеля.
Также и при растирании сульфата никеля с металлическим натрием гидроксид с оксидом получается.
Попробовал порошок магния с дистиллированной водой - водород хоть и медленно, но выделяется.
Жаль, хотел получить кристаллы никеля в водном растворе по аналогии с кристаллами меди.