JollyRoger

не знаю, как решить эту задачу.

Я тоже думаю, что лучше составлять уравнения как у вас, так понятнее, да и на занятиях мы делали так же. 2CuSO4 + 2H2O « (CuOH)2SO4 + H2SO4 - это молекулярное уравнение CuSO4 = Cu2+ + SO42– А это какое? Cu2+ + H-OH « CuOH+ + H+ Это ионное сокращённое или полное?

На сайте который вы скинули http://kontren.narod.ru/lttrs/gydrol.htm разобран пример гидролиза сульфата меди CuSO4 = Cu2+ + SO42– Cu2+ + H-OH « CuOH+ + H+ 2CuSO4 + 2H2O « (CuOH)2SO4 + H2SO4 На этом сайте гидролиз сульфата меди записан по другому, и записана вторая ступень http://chemer.ru/online/uravneniya-gidroliza/sulfat-medi-ii-cuso4.html Как всё такие лучше делать?

Но я не понимаю, когда нужно расписывать 2ую ступень?

Гидролиз идёт по иону слабого электролита.

Чему равна константа диссоциации NiSO4?

А в гидролизе Na2SeO3 и NiSO4 нету ни в одном случает второй ступени?

А как вычислить pH С - молярного раствора сульфата никеля NiSO4 , учитывая 1ую стадию гидролиза?

Селенит. Не могли бы вы и для него записать?

Сначала нужно записать уравнение диссоциации: Na2SeO4 =2Na+SeO4 Теперь пишем ионное уравнение гидролиза Na+H-OH<->NaOH+H Потом составляем молекулярное уравнение Na2SeO4+H2O<-> ­­NaOH+SeO4 Наверное тут куча ошибок ребята, ну помогите хоть кто нибудь, я никогда не понимал химию...

Я не знаю как их записать, то есть по каким правилам/законам.

для Na2SeO3 и для NiSO4

1. Cт+CO2<>2COг 2. 2Feт+3H2O<>Fe2O3(т)+3H2(г) 3. CO2(г)+2N2(г)<>C(т)+2N2O(г)

Я просто не знал сам принцип решения, вот и затупил.

0,14 моль?

0,3+0,28?)))

Не совсем понял последние 2 предложения...Что считаем и как?)) И что прибавляем?

K=[NO2]2/[N2O4], так да? Теперь надо выразить отсюда [N2O4]=[NO2]2/K=0,3 моль/л. Осталось определить первоначальную концентрацию...

Тогда как найти равновесную концентрацию? Я не понимаю это задание, объясните пожалуйста....

перейти к относительному содержанию SO3/SO2, надеюсь, сможете? Там простая алгебра. А что это? Как перейти?

Выражение для константы равновесия Kc=[NO2]/[N2O4]=> [N2O4]=[NO2]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация, а первоначальную как найти?)

Я это знал)) Но я не знал как быть с данной массой в 100 г?

Константа равновесия Kc реакции N2O4(г)<>2NO2(г) при Т=const равна 0,26, а равновесная концентрация NO2 равна 0,28 моль/л. Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.

Определить тепловой эффект реакции и количество тепла, выделяющегося при смешении 100 г извести водой CaO(т)+H2O(ж)--->Ca(OH)2(т) Вещество__________CaO(т)_____H2O(ж) _______Ca(OH)2(т) Hf,298, кДж/моль_____-635_______-286__________-986

Спасибо, всё ясно.