[Определите pH раствора KOH с концентрацией 0,112 г/л.]

не знаю, как решить эту задачу. 

[Как составлять уравнения гидролиза?]

Я тоже думаю, что лучше составлять уравнения как у вас, так понятнее, да и на занятиях мы делали так же.

 

2CuSO₄ + 2H₂O « (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄   - это молекулярное уравнение

 

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2–     А это какое?

Cu²⁺ + H-OH « CuOH⁺ + H⁺    Это ионное сокращённое или полное? 

[Как составлять уравнения гидролиза?]

На мой взгляд - только тогда, когда в задании четко указано: "Написать уравнения первой и второй ступени гидролиза" - или что-то подобное.

На сайте который вы скинули http://kontren.narod.ru/lttrs/gydrol.htm разобран пример гидролиза сульфата меди

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2–

Cu²⁺ + H-OH « CuOH⁺ + H⁺

2CuSO₄ + 2H₂O « (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

 

На этом сайте гидролиз сульфата меди записан по другому, и записана вторая ступень http://chemer.ru/online/uravneniya-gidroliza/sulfat-medi-ii-cuso4.html

Как всё такие лучше делать?

[Как составлять уравнения гидролиза?]

Например так: Гидролиз солей >>

Но я не понимаю, когда нужно расписывать 2ую ступень?

[Как составлять уравнения гидролиза?]

Гидролиз идёт по иону слабого электролита.

 

[Записать молекулярные/полные/сокращённые уравнения гидролиза]

Чему равна константа диссоциации NiSO4? 

[Записать молекулярные/полные/сокращённые уравнения гидролиза]

ну вы ей богу как малые дети. по первой ступени гидролиза видно что концентрация протонов равна концентрации соли. вот и вычислите отрицательный логарифм от концентрации сульфата.

А в гидролизе Na₂SeO₃ и NiSO₄ нету ни в одном случает второй ступени? 

[Записать молекулярные/полные/сокращённые уравнения гидролиза]

В порядке исключения....

Na₂SeO₃ = 2Na⁺ + SeO₃^2- гиролиз по аниону

SeO₃^2- + H₂O = HSeO₃^- + OH^-

Na₂SeO₃ + H₂O = NaOH + NaHSeO₃

А как вычислить pH С - молярного раствора сульфата никеля NiSO₄ , учитывая 1ую стадию гидролиза? 

[Записать молекулярные/полные/сокращённые уравнения гидролиза]

селенат или селенит? если селенат то нет гидролиза а если селенит то гидролизуется по аниону

 

сульфат никеля

 

NiSO₄ = Ni²⁺ + SO₄^2- гидроксид никеля слабое основание соль гидролизуется по катиону

Ni²⁺ + H₂O= Ni(OH)^- + H⁺

2NiSO₄ + 2H₂O = [Ni(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄  

ну и естественно знак равенства писать нельзя только знак равновесия

Селенит. Не могли бы вы и для него записать? 

[Записать молекулярные/полные/сокращённые уравнения гидролиза]

Сначала нужно записать уравнение диссоциации:

Na₂SeO₄ =2Na+SeO₄

Теперь пишем ионное уравнение гидролиза

Na+H-OH<->NaOH+H

Потом составляем молекулярное уравнение 

Na₂SeO₄+H₂O<-> ­­NaOH+SeO4

Наверное тут куча ошибок

ребята, ну помогите хоть кто нибудь, я никогда не понимал химию...

[Записать молекулярные/полные/сокращённые уравнения гидролиза]

Пишите, проверим

Я не знаю как их записать, то есть по каким правилам/законам.

[Записать молекулярные/полные/сокращённые уравнения гидролиза]

для Na₂SeO₃ и для NiSO₄

 

 

[Как повлияет увелечение давления на смещение равновесия реакций?]

1. C_т+CO₂<>2CO_г

2. 2Fe_т+3H₂O<>Fe₂O_3(т)+3H_2(г)

3. CO_2(г)+2N_2(г)<>C_(т)+2N₂O_(г) 

 

[Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.]

Я просто не знал сам принцип решения, вот и затупил.

[Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.]

А не видно из уравнения, что на 2 моль NO2  нужно всего 1 моль N2O4?

                                                 на 0,28 моль - - - потребуется   х моль

х = ...?

0,14 моль?

[Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.]

Ну что непонятного..

сначала взяли некоторую концентрацию N2O4, из него по уравнению реакции 

N2O4(г)<>2NO2(г)

образовалось 0,28моль/л NO2. Сколько при этом истратилось N2O4?

 

Как теперь найти, сколько N2O4 взяли, если к равновесию его осталось 0,3 моль/л?

0,3+0,28?)))

[Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.]

Да, полдела сделано 

Итак, N2O4 осталось к моменту равновесия 0,3 моль/л

Считаем по уравнению реакции, сколько его израсходовалось на образование 0,28 моль/л NO2,

прибавляем и получаем равновесную ...

Не совсем понял последние 2 предложения...Что считаем и как?)) И что прибавляем?

[Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.]

Прочитать, что такое константа равновесия,

- хотя бы здесь

и правильно составить выражение для нее

K=[NO₂]²/[N₂O₄], так да? Теперь надо выразить отсюда [N₂O₄]=[NO₂]²/K=0,3 моль/л.

Осталось определить первоначальную концентрацию...

[Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.]

 

Выражение для константы равновесия Kc=[NO₂]/[N₂O₄]=> - неверно, см. уравнение реакции

[N₂O₄]=[NO₂]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация,

а первоначальную как найти?) // смотри на уравнение реакции - сколько моль N2O4 израсходовалось, если образовалось 0,28 моль NO2 ?

 

Тогда как найти равновесную концентрацию?

Я не понимаю это задание, объясните пожалуйста....

[Вычислить термодинамическую константу равновесия.]

перейти к относительному содержанию SO3/SO2, надеюсь, сможете? Там простая алгебра.

А что это? Как перейти?

[Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.]

Пишите выражение для константы равновесия, подставляйте данные и считайте равновесную концентрацию N2O4

Выражение для константы равновесия Kc=[NO₂]/[N₂O₄]=>

[N₂O₄]=[NO₂]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация, а первоначальную как найти?)

[Определить тепловой эффект реакции.]

ΔН реакции = ΣΔH(продуктов) - ΣΔH(исходных)

 

Q=-ΔН

Я это знал)) Но я не знал как быть с данной массой в 100 г?

[Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.]

Константа равновесия Kc реакции N₂O_4(г)<>2NO_2(г) при Т=const равна 0,26, а равновесная концентрация NO₂ равна 0,28 моль/л.

Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4.

[Определить тепловой эффект реакции.]

Определить тепловой эффект реакции и количество тепла, выделяющегося при смешении 100 г извести водой

CaO_(т)+H₂O_(ж)--->Ca(OH)_2(т)

 

Вещество__________CaO_(т)_____H₂O_(ж) _______Ca(OH)_2(т)

H_f,298, кДж/моль_____-635_______-286__________-986

 

[Вычислить термодинамическую константу равновесия.]

Спасибо, всё ясно.