Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

JollyRoger

Пользователи
  • Постов

    37
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные JollyRoger

  1. Я тоже думаю, что лучше составлять уравнения как у вас, так понятнее, да и на занятиях мы делали так же.

     

    2CuSO4 + 2H2« (CuOH)2SO4 + H2SO4   - это молекулярное уравнение

     

    CuSO4 = Cu2+ + SO42–     А это какое?

    Cu2+ + H-OH « CuOH+ + H+    Это ионное сокращённое или полное? 

  2. На мой взгляд - только тогда, когда в задании четко указано: "Написать уравнения первой и второй ступени гидролиза" - или что-то подобное.

    На сайте который вы скинули http://kontren.narod.ru/lttrs/gydrol.htm разобран пример гидролиза сульфата меди

    CuSO4 = Cu2+ + SO42–

    Cu2+ + H-OH « CuOH+ + H+

    2CuSO4 + 2H2« (CuOH)2SO4 + H2SO4

     

    На этом сайте гидролиз сульфата меди записан по другому, и записана вторая ступень http://chemer.ru/online/uravneniya-gidroliza/sulfat-medi-ii-cuso4.html

    Как всё такие лучше делать?

  3. ну вы ей богу как малые дети. по первой ступени гидролиза видно что концентрация протонов равна концентрации соли. вот и вычислите отрицательный логарифм от концентрации сульфата.

    А в гидролизе Na2SeO3 и NiSO4 нету ни в одном случает второй ступени? 

  4. В порядке исключения....

    Na2SeO3 = 2Na+ + SeO32- гиролиз по аниону

    SeO32- + H2O = HSeO3- + OH-

    Na2SeO3 + H2O = NaOH + NaHSeO3

    А как вычислить pH С - молярного раствора сульфата никеля NiSO4 , учитывая 1ую стадию гидролиза? 

  5. селенат или селенит? если селенат то нет гидролиза а если селенит то гидролизуется по аниону

     

    сульфат никеля

     

    NiSO4 = Ni2+ + SO42- гидроксид никеля слабое основание соль гидролизуется по катиону

    Ni2+ + H2O= Ni(OH)- + H+

    2NiSO4 + 2H2O = [Ni(OH)]2SO+ H2SO4  

    ну и естественно знак равенства писать нельзя только знак равновесия

    Селенит. Не могли бы вы и для него записать? 

  6. Сначала нужно записать уравнение диссоциации:

    Na2SeO4 =2Na+SeO4

    Теперь пишем ионное уравнение гидролиза

    Na+H-OH<->NaOH+H

    Потом составляем молекулярное уравнение 

    Na2SeO4+H2O<-> ­­NaOH+SeO4

    Наверное тут куча ошибок


    ребята, ну помогите хоть кто нибудь, я никогда не понимал химию...

  7. Ну что непонятного..

    сначала взяли некоторую концентрацию N2O4, из него по уравнению реакции 

    N2O4(г)<>2NO2(г)

    образовалось 0,28моль/л NO2. Сколько при этом истратилось N2O4?

     

    Как теперь найти, сколько N2O4 взяли, если к равновесию его осталось 0,3 моль/л?

    0,3+0,28?)))

  8. Да, полдела сделано  :ay:

    Итак, N2O4 осталось к моменту равновесия 0,3 моль/л

    Считаем по уравнению реакции, сколько его израсходовалось на образование 0,28 моль/л NO2,

    прибавляем и получаем равновесную ...

    Не совсем понял последние 2 предложения...Что считаем и как?)) И что прибавляем?

  9. Прочитать, что такое константа равновесия,

    - хотя бы здесь

    и правильно составить выражение для нее

    K=[NO2]2/[N2O4], так да? Теперь надо выразить отсюда [N2O4]=[NO2]2/K=0,3 моль/л.

    Осталось определить первоначальную концентрацию...

  10.  

    Выражение для константы равновесия Kc=[NO2]/[N2O4]=> - неверно, см. уравнение реакции

    [N2O4]=[NO2]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация,

    а первоначальную как найти?) // смотри на уравнение реакции - сколько моль N2O4 израсходовалось, если образовалось 0,28 моль NO2 ?

     

    Тогда как найти равновесную концентрацию?

    Я не понимаю это задание, объясните пожалуйста....

  11. Пишите выражение для константы равновесия, подставляйте данные и считайте равновесную концентрацию N2O4

    Выражение для константы равновесия Kc=[NO2]/[N2O4]=>

    [N2O4]=[NO2]/Kc=0,28/0,26=1.0769 - это равновесная концентрация, а первоначальную как найти?)

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика