JollyRoger

реакции 2SO2(г) +O2(г) =SO3(г) протекающей при t=300 градусов цельсия и стандартном давлении. Надо написать выражение для константы равновесия. И выяснить, полно ли происходит реакция? Вещество_________________SO2(г)__________O2(г)________SO3(г) Hf, 298 кДж/моль____________-297___________0__________-395 Sf, 298 Дж/моль*К ____________248__________205_________256 Ну ответьте хоть кто нибудь...32 просмотра... Люди...Ну очень нужна помощь!!! Ну хоть один...

Ничего не открывается

И какая тут формула?) У меня в лекциях её почему то нет.... А что на счёт предыдущей темы? ну помогите пожалуйста....

В результате хим.реакции за 10 мин в реакционном объёме 0,2 л прореагировало 20 г NO2 . Найти среднюю скорость реакции. Почему никто не отвечает??

А можете мне помочь с моей следующей темой - структура молекулы))

1) AlBr3 2) HBr По каким правилам это делать? Кто нибууудь!!! Отзовитесь!!!!

И формула есть))) pH=-lg[H+] [H]=0,1*2=0,2 pH=-lg[0,2] Так?))

ААА)) Это водородный показатель)))

Эм... в задании не указано. Могу лишь сказать, что задание на электролитическую диссоциацию...Дан раствор и его концентрация...всё...

H2SeO4 , С=0.1 моль/л Происходит диссоциация H2SeO4 = 2H+SeO4 А дальше как решать?

Я не совсем понимаю, как записать выражение для константы диссоциации.... Если я не ошибаюсь, то это слабые электролиты H2CO3, Ca(OH)2.

Как изменить температуру, давление и концентрацию веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов? Вот самая реакция: N2+3*H2=2*N*H3