[энтальпия растворения]

спасибо, вы меня выручили

[энтальпия растворения]

Проверьте , пожалуйста решение задачи.

 

Для реакции AB_((г))↔ A_((г))+B_((г)) константа равновесия K_C = 0,4. Равновесная концентрация вещества В составляет 0,9 моль/л. Рассчитать K_P,∆G реакции и исходную концентрацию вещества АВ.

Решение:

AB↔ A+B

[A]==0,9 моль/л

K_C= ([A]∙)/[AB] = 0,4

[AB] = (0,9∙0,9)/0,4=2,025 моль/л

[A├ B]_(затрач.)=[A] ┤=0,9 моль/л

[A├ B]_(исх.) ┤=[AB]+[A├ B]_(затрач.)=2,025+0,9=2,925 моль/л┤

K_P=K_C (R〖T)〗^∆n ∆n=1+1-1=1

K_P=0,4моль/л∙0,082л∙атм/моль∙град∙298К= 9,7744 атм=990391 Па

∆G=-2,3 RTlgK_P=-2,3∙8,314 Дж/моль ∙К∙298К lg990391=-34166,6Дж

[энтальпия растворения]

то есть получается

 

∆H=m∙C_P∙∆t

∆t = ∆H/(m∙C_P )

∆t=(78,6∙〖10〗^3 Дж/моль∙0,5моль)/(1161г∙4,18Дж/г∙К)=8,1^°

 

И ВСЕ ОСТАЛЬНОЕ ВЕРНО?

[энтальпия растворения]

∆H=m∙C_P∙∆t

∆t = ∆H/(m∙C_P )

∆t=(78,6∙〖10〗^3 Дж/моль∙0,5моль)/(1000г∙4,18Дж/г∙К)=9,4^°

[энтальпия растворения]

как получилось?

[энтальпия растворения]

У МЕНЯ ДВА ВАРИАНТА 0,52 И 18,8 В ОБОИХ СОМНЕВАЮЬ

[энтальпия растворения]

Помогите!!!!

Энтальпия растворения в воде Na2 SO4*10H2O равна 78,6кДж/моль. Рассчитать, на сколько градусов понизится температура в системе, если растворить 0,5 моль этой соли в 1 л воды. Удельная теплоёмкость раствора составляет 4,18 Дж/г*К.

[бериллий]

токсичность соединений бериллия (на чем основана)

проблема стронций-90

[Комплексные соединения.]

ИЗ РАСТВОРА КОМПЛЕКСНОЙ СОЛИ ХЛОРИДА КОБАЛЬТА С АММИАКОМ СЕРЕБРО (i) НИТРАТ ОСАЖДАЕТ 1|3 ХЛОРА, И ЧИСЛО ИОНОВ, НА КОТОРЫЕ РАСПАДАЕТСЯ СОЛЬ, РАВНО 2. сОСТАВЬТЕ КООРДИНАЦИОННУЮ ФОРМУЛУ СОЕДИНЕНИЯ. нАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ КОМПЛЕКСНОЙ СОЛИ.