1. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружён в 0,0001 М раствор соли SnSO4.
Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
2. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде. Электролит: AgNO3.
