Bubble000

Уже не актуально,но спасибо! Может кому пригодится

Добрый вечер. Сложная задача попалась,не знаю как решить,но интересно.Помогите,пожалуйста. Какова будет концентрация Ca2+ в растворе по окончании осаждения действием (NH4)2C2O4,если конечная концентрация осадителя равна 0,01М и в конце осаждения pH=4. ПРCaC2O4=2,3*10-9 Ka(HC2O4-)=5,4*10-5 Ka(H2C2O4)=5,6*10-6 Вообщем,тут понятно,что [H+]=1*10-4 и дана [C2042-]=0,01 Известно также,что оксалат-ион будет реагировать с H+,поэтому можно записать такое выражение: [C2O42-]+[HC2O4-]+[H2C2O4]=0,01 Понимаю,что надо найти [C2O42-] и через ПР найти [Ca2+] ,но как это сделать,не понимаю. Пробовал через Ka(HC2O4-)=[H+][C2O42-]/[HC2O4-] найти HC2O4-,но получилось число больше,чем сама концентрация оксалат ионов. Правильный ответ 6,57*10-7 M

Константа скорости некой реакции первого порядка при 293 К 2,45*10-2.Найти константу скорости этой же реакции при 333 К,если Ea=105 кДж/моль. Решал через In(k1/k2)=Ea/R(1/T2-1/T1) In(k1/k2)=12635*(-4*10-4) In(k1/k2)=-5,054 k1/k2=e-5,054 k2=k1/6,38*10-3 k2=2,75*10-2/6,38*10-3=4,3 Получил 4.3,а правильный ответ 4.9.Непохоже,чтобы разница была из-за округлений.Помогите,пожалуйста.

Перерешал.В расчёте скорости молярную массу в кг надо было брать и при расчёте молей и скорости R взял за 8.31(изначально взял 0,0821 L-atm).Всё равно Ea>Eb,Хотя через E=3/2kT всё наоборот.Этого не понимаю.

Хмм,а что означает тогда E=(mu2)/2 ? Где её использовать и какая между ними разница?

Здравствуйте,помогите, пожалуйста, с задачей. Сосуд А содержит CO.Температура в сосуде 0 С,а давление 1атм.Сосуд Б содержит газ SO2,температура в нём 20 С,давление 0.5атм.Объём сосудов одинаковый.Какой из газов обладает наибольшей средней кинетической энергией. Решал так: Формула для решения нужна E=(mu2)/2 Вначале нашёл кол-во вещества для каждого из газов,взяв обьём за x,а R за 0,0821 na=PV/RT=x/(0,0821*273)=x/22,4 nb=PV/RT=0,5x/(0,0821*293)=x/48,2 Затем массу: ma=x/22,4 * 28=0,8x mb=x/48,2 * 61=1,328x Нашёл u : ua=15,56 m/s ub=10,68 m/s Подставив величины в формулу Ea=96,844x Eb=75,75x Проблема в том,что в ответе средняя кинетическая энергия у газа Б выше.Это то я и не понимаю.

Я просто подумал,что константа вроде безразмерная величина,показывает отношение,следовательно,ответ для разных единиц измерения будет одинаковым.Теперь вижу,что ошибся.Спасибо за помощь

Здравствуйте. Решал задачу,решил найти ответ другим способом,не смог.Интересно почему. Азот и Водород прореагировали между собой,установилось равновесие при 447С.Парциальные давления каждого из газов такое: 7,38 atm H2, 2,46 atm N2, 0,166 atm NH3. Найдите константу равновесия,выраженную через давления. Решал через атмосферы,получил ответ Kp=2,79 * 10-5 , но через паскали ответ 2,7 * 10-15 . Почему так? Или перевод в паскали вообще не нужное действие? Вот решение через паскали: Kp=(1,68*104)2/ ( (7,48*105)3 * 2,5*105 ) =2,7*10-15

Всё,понял,спасибо большое за разъяснения

Единственный непонятный момент-это почему общая концентрация оксалатов в разных формах тоже 3*10-2?

Какой pH должен быть,чтобы концентрация Mg2+ была равна 3*102- M в уравнении с MgC2O4?(переводил с английского,поэтому немного коряво) Получил 2 ответа.Первый из них нашёл так: 1) MgC2O4 = Mg2+ + C2O42- ПР=[Mg2+][C2O42-]=8,6*10-5 Изначальная [C2O42-] будет равна ПР=x2=8,6*10-5 ; x=9,27*10-3 M=[C2O42-] При данной концентрации Mg2+ [C2O42-]=2,87*10-3 M Тогда необходимое количество H+ будет равно 6,4*10-3 M (чтобы связать C2O42-),а отсюда по реакции : C2O42-+H3O+=C2O4H-+H2O понятно, что [C2O4H-] тоже равен 6,4*10-3 M И поскольку Kb(C2O42-) намного меньше чем Ka (C2O4H-),то на pH будет влиять именно кислота,отсюда через константу Ka=[H+][C2O42-]/[C2O4H-],нашёл H+(приняв [C2O42-]=[H+]) и получил,что [H+]=6,4*10-4 M. Тогда pH=3.19,в книге же ответ 3,22,но различие,думаю из-за округлений. 2) Однако видно, что образуется буферный раствор,состоящий из C2O4H- и C2O42-,тогда по формуле pH=pKa (для C2O4H- он равен 4,19)+lg[C2O42-]/[C2O4H-]=3,84 что слишком сильно отличается от ответа.Что мне интересно,так это какой ответ всё-таки правильный,и если правильно 3,22,то почему нужно игнорировать буферный раствор.Спасибо

Правильно решил?

Спасибо,буду думать Если нам дано 44 гр/моль и по расчётам по стехиометрическим коэффициентам молярная масса смеси газов получается такой же,т.е. нам даны 4 моли нитрата железа и 1 моль нитрата ртути.Таким образом масса твёрдой смеси уменьшилась в два раза

В таблице Менделеева же указана молярная масса аргона.Иначе чему тогда масса смеси равна,если не 44гр?

Не буду создавать такую же тему,напишу здесь. При прокаливании смеси нитратов железа(II) и ртути образовалась газовая смесь,которая на 10% тяжелее аргона(т.е. я так понимаю 44 гр).Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания? 4Fe(NO3)2=2Fe2O3 +8NO2 + O2 Hg(NO3)2=Hg +2NO2 + O2 Для любой газовой смеси применимы аддитивные свойства(для M=32+46=78),и на основе этого я составил систему: 9x/22,4 + 3y/22,4=0,56 9x/22,4 * 78 + 3y/22,4 * 78 =44 Решив её я получил x=1,24 ; y=0,48 Дальше нашёл моли нитратов,их массу и ответ получился 2.13 Ответа не дано,поэтому для уверенности спрашиваю у вас.В чём сомневаюсь,так это можно ли применять аддитивные свойства.

Я думаю к тому,чтобы показать,что вода в избытке. M_GM,спасибо большое,буду внимательнее.

2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 + O2 2NaNO3=2NaNO2 + O2 Вот да,система,которую я составил,относится к тому,что 1.12 это кислород.Но ответ получается у меня отрицательным числом,чего не может быть. На основе этих реакций разложения я ествественно и составил систему

Газы,полученные при термическом разложении 27,25г смеси нитратов натрия и меди(II),пропустили через 115,2 мл воды.При этом 1.12л газа(н.у.) не поглотилось.Определите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю вещества в растворе,полученном после поглощения газов. 1)Не понятно,считать по реакции 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 или по такой 2NO2 + H2O=HNO3 + HNO2 Я попробывал решить по 2 реакции.Составил систему, но почему-то ответ получался отрицательный,и я встал в тупик. 85x+188y=27,25 x/2 + y/2=0,05 ( якобы кислород вообще не учавствует) Помогите,в чём ошибка? По первой реакции так вообще никуда не продвинулся.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=125785&page=3 Как по мне,так ЭДС правильно посчитана.Но я бы записал так: Fe2+=Fe3++e E=-0,77 Cl2+2e=2Cl- E=1,34 Ещё можно так: Fe2+-e=Fe3+ Cl2+2e=2Cl-

Спасибо большое.А не могли бы вы объяснить,что означает это действие: 22,4*2NH3 .Я впервые вижу такое действие,вот и не понимаю.

Реакция : HCl+Br2=HBr+Cl2 А разве не нужно отнимать от окислительного потенциала восстановительный? А насчёт отрицательного потенциала: Cl2 + 2e = 2Cl- E=1,3595 (информация отсюда: http://www.novedu.ru/ox1.htm) В данном случае всё наоборот(2Cl--2e=Cl2 E=-1,3595),поэтому и отрицательный.Просто хочу разобраться,что к чему.

Всё,понял,спасибо.Считал,что оксид кремния восстанавливается аммиаком.Как с помощью электродных потенциалов разобраться, идёт ли здесь реакция или нет? И ещё,почему у aversun получилось 2 литра?

Маленький вопрос по ОВР. Начал читать теорию и вопрос появился.Восстановительный потенциал у хлора 2Cl--2e=Cl2 E=-1,36 V у брома окислительный потенциал Br2 + 2e=2Br- E=1,07 V Реакция возможна или нет? По потенциалам возможна(1,07-(-1,36)=2,43 ),но я где-то видел,что невозможна.

Я думал так: Если кремний теряет в два раза больше атомов кислорода по сравнению с железом,то для него нужно и аммиака в 2 раза больше.Масса уменьшилась на 4,8г в виде воды,т.е. масса воды=4,8г.Дальше не очень понимаю что делать,не зная соотношений веществ в смеси.Помогите пожалуйста.

У меня ответ получился 6.72л(если ответ неправильный, покажу решение)