Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Bubble000

Пользователи
  • Постов

    66
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Bubble000

  1. Добрый вечер. Сложная задача попалась,не знаю как решить,но  интересно.Помогите,пожалуйста.

    Какова будет концентрация Ca2+ в растворе по окончании осаждения действием (NH4)2C2O4,если конечная концентрация осадителя равна 0,01М и в конце осаждения pH=4.  ПРCaC2O4=2,3*10-9  Ka(HC2O4-)=5,4*10-5  Ka(H2C2O4)=5,6*10-6

    Вообщем,тут понятно,что [H+]=1*10-4 и дана [C2042-]=0,01

    Известно также,что оксалат-ион будет реагировать с H+,поэтому можно записать такое выражение: [C2O42-]+[HC2O4-]+[H2C2O4]=0,01

    Понимаю,что надо найти [C2O42-] и через ПР найти [Ca2+] ,но как это сделать,не понимаю. Пробовал через Ka(HC2O4-)=[H+][C2O42-]/[HC2O4-] найти HC2O4-,но получилось число больше,чем сама концентрация оксалат ионов. Правильный ответ 6,57*10-7 M

     

  2. Константа скорости некой реакции первого порядка при 293 К 2,45*10-2.Найти константу скорости этой же реакции при 333 К,если Ea=105 кДж/моль.

    Решал через In(k1/k2)=Ea/R(1/T2-1/T1) 

    In(k1/k2)=12635*(-4*10-4)

    In(k1/k2)=-5,054

    k1/k2=e-5,054

    k2=k1/6,38*10-3

    k2=2,75*10-2/6,38*10-3=4,3

    Получил 4.3,а правильный ответ 4.9.Непохоже,чтобы разница была из-за округлений.Помогите,пожалуйста.

  3. Перерешал.В расчёте скорости молярную массу в кг надо было брать и при расчёте молей  и скорости R взял за 8.31(изначально взял 0,0821 L-atm).Всё равно Ea>Eb,Хотя через E=3/2kT всё наоборот.Этого не понимаю.

  4. Здравствуйте,помогите, пожалуйста, с задачей.

       Сосуд А содержит CO.Температура в сосуде 0 С,а давление 1атм.Сосуд Б содержит газ SO2,температура в нём 20 С,давление 0.5атм.Объём сосудов одинаковый.Какой из газов обладает наибольшей средней кинетической энергией.

    Решал так:

    Формула для решения нужна E=(mu2)/2

    Вначале нашёл кол-во вещества для каждого из газов,взяв обьём за x,а R за 0,0821

    na=PV/RT=x/(0,0821*273)=x/22,4  nb=PV/RT=0,5x/(0,0821*293)=x/48,2

    Затем массу: ma=x/22,4 * 28=0,8x  mb=x/48,2 * 61=1,328x

    Нашёл u :  ua=15,56 m/s   ub=10,68 m/s

    Подставив величины в формулу Ea=96,844x   Eb=75,75x

    Проблема в том,что в ответе средняя кинетическая энергия у газа Б выше.Это то я и не понимаю.

     

  5. Я просто подумал,что константа вроде безразмерная величина,показывает отношение,следовательно,ответ для разных единиц измерения будет одинаковым.Теперь вижу,что ошибся.Спасибо за помощь

  6. Здравствуйте. Решал задачу,решил найти ответ другим способом,не смог.Интересно почему.

       Азот и Водород прореагировали между собой,установилось равновесие при 447С.Парциальные давления каждого из газов такое: 7,38 atm H2, 2,46 atm N2, 0,166 atm NH3. Найдите константу равновесия,выраженную через давления.

     Решал через атмосферы,получил ответ Kp=2,79 * 10-5 , но через паскали ответ 2,7 * 10-15 . Почему так? Или перевод в паскали вообще не нужное действие?

    Вот решение через паскали:

     Kp=(1,68*104)2/ ( (7,48*105)3 * 2,5*105 ) =2,7*10-15

  7. Какой pH должен быть,чтобы концентрация Mg2+ была равна 3*102- M в уравнении с MgC2O4?(переводил с английского,поэтому немного коряво) 

      Получил 2 ответа.Первый из них нашёл так:

    1)

    MgC2O4 = Mg2+ + C2O42-

    ПР=[Mg2+][C2O42-]=8,6*10-5

    Изначальная [C2O42-] будет равна ПР=x2=8,6*10-5 ; x=9,27*10-3 M=[C2O42-]

    При данной концентрации Mg2+ [C2O42-]=2,87*10-3 M

    Тогда необходимое количество H+ будет равно 6,4*10-3 M (чтобы связать C2O42-),а отсюда по реакции : C2O42-+H3O+=C2O4H-+H2O понятно, что [C2O4H-] тоже равен 6,4*10-3 M

    И поскольку Kb(C2O42-) намного меньше чем Ka (C2O4H-),то на pH будет влиять именно кислота,отсюда через константу Ka=[H+][C2O42-]/[C2O4H-],нашёл H+(приняв [C2O42-]=[H+]) и получил,что [H+]=6,4*10-4 M. Тогда pH=3.19,в книге же ответ 3,22,но различие,думаю из-за округлений.

    2)

    Однако видно, что образуется буферный раствор,состоящий из C2O4H- и C2O42-,тогда по формуле pH=pKa (для C2O4H- он равен 4,19)+lg[C2O42-]/[C2O4H-]=3,84 что слишком сильно отличается от ответа.Что мне интересно,так это какой ответ всё-таки правильный,и если правильно 3,22,то почему нужно игнорировать буферный раствор.Спасибо

  8. Спасибо,буду думать

    Если нам дано 44 гр/моль и по расчётам по стехиометрическим коэффициентам молярная масса смеси газов получается такой же,т.е. нам даны 4 моли нитрата железа и 1 моль нитрата ртути.Таким образом масса твёрдой смеси уменьшилась в два раза

  9. Не буду создавать такую же тему,напишу здесь.

      При прокаливании смеси нитратов железа(II) и ртути образовалась газовая смесь,которая на 10% тяжелее аргона(т.е. я так понимаю 44 гр).Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания?

     4Fe(NO3)2=2Fe2O3 +8NO2 + O2

    Hg(NO3)2=Hg +2NO2 + O2

     Для любой газовой смеси применимы аддитивные свойства(для M=32+46=78),и на основе этого я составил систему:

    9x/22,4 + 3y/22,4=0,56

    9x/22,4 * 78 + 3y/22,4 * 78 =44

      Решив её я получил  x=1,24 ; y=0,48 

    Дальше нашёл моли нитратов,их массу и ответ получился 2.13

    Ответа не дано,поэтому для уверенности спрашиваю у вас.В чём сомневаюсь,так это можно ли применять аддитивные свойства.

  10. 2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 + O2

    2NaNO3=2NaNO2 + O2

     Вот да,система,которую я составил,относится к тому,что 1.12 это кислород.Но ответ получается у меня отрицательным числом,чего не может быть.


    На основе этих реакций разложения я ествественно и составил систему

  11. Газы,полученные при термическом разложении 27,25г смеси нитратов натрия и меди(II),пропустили через 115,2 мл воды.При этом 1.12л газа(н.у.) не поглотилось.Определите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю вещества в растворе,полученном после поглощения газов.

      1)Не понятно,считать по реакции 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 или по такой 2NO2 + H2O=HNO3 + HNO2 

    Я попробывал решить по 2 реакции.Составил систему, но почему-то ответ получался отрицательный,и я встал в тупик.

    85x+188y=27,25

    x/2 + y/2=0,05 ( якобы кислород вообще не учавствует) 

    Помогите,в чём ошибка?

    По первой реакции так вообще никуда не продвинулся.

  12. Реакция : HCl+Br2=HBr+Cl2

    А разве не нужно отнимать от окислительного потенциала восстановительный? А насчёт отрицательного потенциала:

    Cl2 + 2e = 2Cl E=1,3595 (информация отсюда: http://www.novedu.ru/ox1.htm)

    В данном случае всё наоборот(2Cl--2e=Cl2 E=-1,3595),поэтому и отрицательный.Просто хочу разобраться,что к чему.

  13. Всё,понял,спасибо.Считал,что оксид кремния восстанавливается аммиаком.Как с помощью электродных потенциалов разобраться, идёт ли здесь реакция или нет? И ещё,почему у aversun получилось 2 литра?

  14. Маленький вопрос по ОВР. Начал читать теорию и вопрос появился.Восстановительный потенциал у хлора 2Cl--2e=Cl2 E=-1,36 V  у брома окислительный потенциал Br2 + 2e=2Br-  E=1,07 V

    Реакция возможна или нет? По потенциалам возможна(1,07-(-1,36)=2,43 ),но я где-то видел,что невозможна.

  15. Я думал так: Если кремний теряет в два раза больше атомов кислорода по сравнению с железом,то для него нужно и аммиака в 2 раза больше.Масса уменьшилась на 4,8г в виде воды,т.е. масса воды=4,8г.Дальше не очень понимаю что делать,не зная соотношений веществ в смеси.Помогите пожалуйста.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика