Bubble000
-
Постов
66 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Bubble000
-
-
Спасибо за помощь.Т.е. если связь по Д-А мехагизму,то никакой гибридизации нет?
Понял,что ошибся,что-то исправил.
1) [Pb(OH)3]
- sp32) [sb(OH)6]
- sp3d23) [Zn(CN)4]2
-sp34) [Zn(OH)6]4
- sp3d25) [Al(H2O)6]3
-sp3d26) [Zn(H2O)4]2
- sp3 (Где-то нашёл,что dsp2,но как,если d-подуровень весь заполнен)7) [Fe(CN)6]3
-d2sp38) [Mn(CN)6]3
-sp3d2(Нашёл ответ,что это d2sp3,но опять же как,если у Mn 3 орбитали d-подуровня пустые,а не 2,потому что CN сильный лиганд и он спаривает все е.Не могут же они оставить одну d орбиталь пустой.)9) [Mg(H2O)6]2
-sp3d210) [Ag(NH3)2]
- sp 11) [MnCl6]2
-d2sp312) [Cr(CO)6] - d2sp3
Правильно?
-
1) [Pb(OH)3]
- sp2 (т.к. e s-подуровня распариваются и переходят на p-подуровень,OH- заполняют оставшуюся s орбиталь,и 2е на p )2) [sb(OH)6]
- sp3d2(Я так понимаю,что 2 e от d-подуровня распариваются и переходят 1e на s другой на p)3) [Zn(CN)4]2
-sp3 (Вопрос.Всегда ли вначале по пустым орбиталям располагается 1е,несмотря на то,что орбиталь предыдущего уровня не заполнилась?Т.е. 1е на s-подуровне,затем 3е на p-подуровне,вместо того,чтобы 2е на s-подуровне ну и т.д.)4) [Zn(OH)6]4
- sp3d2 (Здесь 2е d-подуровня распарились,затем OH заполнило s,p,d подуровне по 1е)5) [Al(H2O)6]3
-sp3d2(Где нейтральные комплексные частицы,там происходит связь по донорно-акцепторному механизму,не так ли?)6) [Zn(H2O)4]2
- sp3 7) [Fe(CN)6]3
-sp3d2 ( 3 орбитали d-подуровня остаются с 1е)8) [Mn(CN)6]3
-sp3d2 (d-подуровень имеет 1 заполненную и 4 орбитали с 1е)9) [Mg(H2O)6]2
- sp3(Насколько я понял,даже если по 2е на орбиталях s,p-подуровней,гибридизация от этого не меняется)10) [Ag(NH3)2]
- sp 11) [MnCl6]2
-sp3d2 (На d-подуровне 5е получается)12) [Cr(CO)6] -Хром-нейтральная частица,получается это так: Все е на d-подуровни спариваются,один из них спаривается с e s-подуровня,таким образом образуется спаренные e на s-подуровне и 2 пары на d-подуровни.Дальше образуется 6 ковалентных связей образованные донорно-акцепторным механизмом.Можно ли это так обьяснить?
Правильно ли я сделал? В скобках писал какие-то рассуждения общие,писал больше для себя,но если где-то ошибся в рассуждениях,исправьте пожалуйста.
-
Ааа,всё,теперь понял,спасибо большое
При прокаливании нитрата щелочного металла был получен твёрдый остаток,масса которого составила 21,74% от исходной массы нитрата.Установите состав нитрата.
Решал подбором. M Li2O(т.к. он единственный кто разлагается на оксид у щелочных)/M LiNO3 ,а с остальными M MeNO2/ M MeNO3
Ничего не вышло:(
-
-
Да,но это в случае,если 0,04 моли кислорода.В твоём случае оксида меди вышло 33,4г,а значит масса трубки должна была быть на 33,4г больше,а не на 6,72.
Я где-то ошибаюсь,но не понимаю где
-
Блин,а разве масса трубки увеличится не на 33,4 грамма?
-
Разве масса трубки увеличилась не за счёт массы оксида меди?
-
При действии избытка CO2 на 32.9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твёрдое вещество А,и выделился газ В.Вещество А растворили в воде,и добавили избыток раствора Ba(NO3)2,при этом выпало 27.58 г осадка.Газ В пропустили через трубку с раскаленной медью,и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения.
Решение дано, но мне уже на первом шаге стало не понятно,что сделали:1) Увеличение массы трубки с нагретой медью равно массе прореагировавшего по последней реакции кислорода,поэтому nO2 =6,72/32=0,21 моль.
Я его нашёл так: Ур-ние такое 2Cu+O2=2CuO mCuO=6,72 nCuO=6,72/79,5=0,08 моль. nO2=0,08/2=0,04 моль
Вопрос.Как они нашли такое O2.Что сделать потом,мне ясно,но этот шаг сильно смущает,а он важен.
-
Недавно на курсах по химии синтезировали сложные эфиры.Каждый делал какой-то свой эфир,да и выбор ограничивался наличием кислот и спиртов.Я получал октилацетат с запахом апельсинов.Делали так:Брали спирт(октанол) и 25мл в коническую колбу добавляли.Затем 3мл концентрированной серной кислоты в ту же колбу,затем ставили на центрифугу с температурой 150С.Поставив колбу,по чуть-чуть добавляли кислоты(уксусная) 15мл.После этого ждали минут 20-30,пока вещество не расслоится.Дальше эту жидкость чистили(раствор становился белым,а не коричневым,как было у меня) бикарбонатом натрия.После этого отделяли сам сложный эфир(он более плотный) от чего-то ещё(забыл,что же это было) с помощью делительной воронки.И под конец сульфат натрия,чтобы убрать воду,и отфильтровать всё это.Надеюсь,ничего не напутал.
Да,кстати,у меня не получился, и он вонял аммиаком и октанолом
-
Спасибо большое!Теперь я немного обдумаю ваше решение,если будут вопросы по решению,я их задам.Через какое-то время напишу своё решение,поэтому если кто-то знает ещё варианты,сразу не пишите.И да.Перечитав задачу,я увидел ошибку.Соль должна быть неорганической,уж извините
Но так тоже интересно -
Была неизвестная органическая соль А,массой 1.234грамма.Её растворили в небольшом количестве воды.Образовался бесцветный раствор.В раствор добавили 5мл неорганической кислоты В,концентрацией 0.1500 г/мл.Образовался белый осадок и некий газ С без запаха.Масса раствора увеличилась на 5.113грамма.Затем снова добавили 5мл той же кислоты,и снова осадок и газ продолжили образовываться,а масса раствора увеличилась на 5.228грамма.Опять добавили 5 мл кислоты,но ни газа,ни осадка не было,однако масса раствора увеличилась на 5.442грамма.
Я смог додуматься только до того,что вещество А должно быть бикарбонатом,т.к. карбонаты растворимые только щелочных металлов,а они не образовывали бы тогда осадок.,а газ CO2.
-
1)P+KOH=PH3 +...
2)KClO+HI=I2+...
3)H2SO3+K2CrO4+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+...
4)KMnO4+KOH+H2O2=K2MnO4+...
5)Na3AsO3+H2O2+HCl=Na3AsO4+...
6)Al+H2O+NaOH=Na3[Al(OH)6]+...
Вот что я смог сделать:
2)KClO+2HI=I2+2HCl+K2O2 даже не знаю почему.Само как-то.
4)KMnO4+KOH+2H2O2=K2MnO4+2H2O+O2,т.к. у нас вроде все ионы калия ушли в перманганат,а пероксид всегда разлагается на H2O и O2.Ещё была идея,может пероксид калия получается,но я не мог с ним уравнять.
Как это делать,чтобы не от балды ответы приходили,а по логики какой-то.Есть ли она вообще здесь?
Я знаю,что есть некие потенциалы и диаграммы,но я в 11 классе,а у нас по программе ещё такого не было,да и не будет.Хотя, если это не слишком трудно,я мог бы попробывать их усвоить,да вот боюсь,что углублюсь,ничего не пойму и окажусь не с чем.Насколько всё это трудно?И возможно ли без них предсказывать не трудные реакции?
-
-
(NH4)2SO4 + NaNO2 ,что получается,если при выпаривании получили твёрдый продукт?
-
2*(Fe/(FeSO4+H2O) + Fe/(FeSO4+7H2O) + Fe2/(Fe2(SO4)3+9H2O)) = 1.4565
а теперь найдите конц. г/л
А зачем на 2 умножать? Что-то я не понял,что вы сделали.
-
У меня получилась общая масса 1,55456грамм.
Решал так:
Для молекулы FeSO4*H2O:
mFeSO4 + mH2O=2г
Вместо массы записал M*n,а n=x,тогда 2=152x+18x ; x=0,01176mol. Затем x*56 и ионов в этой молекуле=0,65856mol
Для молекулы FeSO4*7H2O:
Составил такую систему : x=y/7(отношение nFeSO4 к nH2O) 152x+18y=2 : И кол-во ионов =0,0072mol
Для молекулы 2FeSO4*9H2O :
400x+162x=2; и кол-во ионов 0,0086mol Ну и посчитал и сложил массу.
-
Нее,это я торопился,и чтобы быстрее было,записал их в таком виде.На самом деле там в неизвестных пропорциях
И я задачу неточно перевёл.Там поместили эти кристаллы в мерную колбу объёмом 500мл , а затем добавили сколько то воды,пока объём общий не стал 500мл.И там каждого вещества по 2 грамма,т.е общая масса 6г будет.Вот поторопился,и всё неправильно понял.
-
-
Делаю научно-исследовательскую работу про ароматизаторы.Учусь в 11 классе(у нас тут 12).Подскажите литературу о них.Спасибо.
-
Тем то много.Раздел какой может быть?
Воспользовался поиском.Нашёл
-
Какие можно провести опыты в лаборатории или в домашних условиях для 10-11 класса(у нас тут 12 классов всего),чтобы и интересно было,и не очень трудные,и чтобы реактивы не труднодоступные были.А то не идёт изучении химии только теоритическим путём(а может химия просто не моё?)
-
-
В первой книге нет про аддитивность,а вторая слишком хардкорная для меня(я там про аддитивность тоже ничего не увидел).Я имел ввиду
вот это,только связано с веществами в смеси. -
Где можно почитать про аддитивные свойства веществ?Википедия не подходит
вот это,только связано с 
Задача по химии
в Решение заданий
Опубликовано
Не буду создавать нову тему,спрошу в этой.
Задача: При взаимодействии вещества А с хлороводородной кислотой выделяется бесцветный газ, если после завершения реакции к смеси добавить твердый гидроксид натрия, снова выделится газ, причем вдвое больше по объему и практически такой же массы. Какое соединение А отвечает упомянутым условиям.
Задача в теме про азот и фосфор,а интуиция подсказывает,что кроме соединений азота здесь других веществ не будет.Поэтому кроме как вещества NH3 я ничего не вижу.Но,после реакции с хлороводором,образуется хлорид аммония,который с гидроксидом никак не образует двойной объём: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+H2O . Тогда что за вещество А?