Растворимость карбоната натрия при 20о C составляет 21,8 г в 100 г воды, а при 40о C - 48,8 г. Вычислите массу кристаллической соды, которая выпадет в осадок, если 200 г насыщенного при 40о C раствора охладить до 20о C.
Огромная просьба как можно подробнее расписать решение, я просто сам изучаю предмет и сам учусь решать задачи. Заранее БОЛЬШЕ СПАСИБО ЗА помощьь! Правильный ответ к задаче 157.9 грамм.
Я пытался решить задачу следующим образом:
Изначально определил массовую долю Na2CO3 в 100 г воды при 20о C: 21,8/121,8 = 0.178
Затем таким же образом определил массовую долю Na2CO3 в 100 г воды при 40о C: 48,8/148,8 = 0.327
После этого я, приняв за Х массу Na2CO3 выпавшего в осадок, составил уравнение и решил его: 0.178 = 200*0.327 - х / 200 - x
X = 36,26 (m Na2CO3)
Далее я исходя из формулы Na2CO3 * 10 H2О нашел через моли количество воды, соединяющейся с 36, 26 г Na2CO3: v (Na2CO3) = m (Na2CO3) / M (Na2CO3) = 36.26/106= 0.342 моль
Значит воды в кристаллогидрате тоже 0.342 моль ---> M (H2О) * v = 180 * 0.342 = 61.57 г
В сумме масса воды и масса карбоната натрия получается равной 61.57 + 36.26 = 97.83
Но ответ не правильный... Помогите, где я ошибся?