<<Jony>>

Какой вид графических зависимостей суммарных теплоемкостей реагентов и продуктов соответствует процессу ,значение (delta) U которого с увеличением температуры возрастает ?Прошу объяснить и помочь с составлением графика . благодарю вопрос закрыт , Спасибо товарищу NLVN вот его ответ : теплоемкость вещества как правило с увеличением температуры увеличивается, хотя и не для всех веществ. Если в вашем задании при увеличении температуры (дельта Т > 0) изменение внутренней энергии тоже растет (дельта U > 0), следовательно, этому должно соответствовать дельта Cp > 0. Отсюда следует, что теплоемкость продуктов должна расти с увеличением температуры быстрее, чем растет суммарная теплоемкость исходных веществ. ссылка на диск https://yadi.sk/i/kmagTVsxsGmDz

Благодарю , с этим разобрались и вы бы не могли посмотреть это http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=193708 если вам не трудно

в уравнении ошибка ? если нет , то они же сокращаются

Спасиб , я понял

дано уравнение : 3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO вычислить изобарно-изотермический потенциал и константу равновесия (станд условия) ΔG=2ΔGFE3CO4+ΔGCO-3ΔFE2O3-ΔGCO ΔG=2(-1014.17)-3*(-740.34)=192.68 Кр=е^(-ΔG/RT) = 0,925 ΔG>0 => процесс термодинамически невозможен проверьте пожалуйста

Рассчитать изменение энтропии при станд условиях и при 327 С при восстановлении 1 кг оксида цинка графитом по уравнению ZnO+C =Zn+CO в интервале температур от 25-327 С теплоемкости не изменяются . получилось так Δ S(298)= 197.5+41.59-5.74-43.5=189 дж/моль*к колич вещ n(zno)=12.27 mol тогда Δ S(298)=189*12.27=2.33 кдж/к все ли правильно ? далее т к при 327 С теплоемкость не изменяется то S при 327 будет тоже равен 2,33 - это правильно ? ( поправьте пож )