Швутс

До какого объема надо упарить 500 мл 1 М раствора NaNO3, чтобы получить 20 мас.% раствора NaNO3 ( плотность раствора 1,143 г/см^3)? Вычислите молярную концентрацию, титр и моляльгость полученного раствора. Я решала так: C=n/V n(NaNO3)=c*V=1 моль/л * 0,5 л= 0,5 моль m(NaNO3)=0,5*(23+14+48)=42,5г m(получ р-ра NaNO3)=42,5/0,2=212,5 г V2(р-ра NaNO3)=212,5/1,143=185,91 мл C(получ)=0,5 моль/0,18591 л=2,689 М 185,91 мл=0,18591 л T=42,5/185,91=0,228 г/мл Верно ли мое решение? А как найти моляльность? Какая будет масса растворителя?

Сколько миллилитров 0.02 н раствора можно приготовить для реакции окисления-восстановления из 1г перманганата калия, если он восстанавливается в реакции до MnO2?

1.Можете, пожалуйста, объяснить, в каких реакциях (уровень ЕГЭ, не выше) в зависимости от избытка-недостатка разные продукты? (например, амфотерные гидроксиды в щелочах, какие-то вещества образуют комплексы) 2. Реакция CuCl2 + NaOH (150 t) как понять по температуре что получится, надо запоминать промежутки температур и продукты или как по-иному можно понять?

Не могли бы Вы объяснить мне для понимания когда образуется K2[Zn(OH)4], а когда K2ZnO2?

Не могли бы Вы помочь? выше мой вопрос

Фото было нормальное, сайт перевернул.

Еще прошу помочьБыла задача и шла речь про окисление, условие на фото(3) Я решила начать так, как на первом фото Репетитор исправила, сказала, что в задаче подразумевается "упрощенное уравнение реакции" (решение на фото 2) Хотя она сама меня учила, что образуются соли аммония Разве можно так? Мне ЕГЭ сдавать, а такая путанница

нет. Я спрашиваю: соли аммония или кислоты? а можете пояснить почему так, как на фото?

В разных источниках по-разному пишут. В реакции серебрянного зеркала с формальдегидом (метаналем) получается оксид углерода (4), а с другими альдегидами кислоты или соли аммония?