Kate_Gritsuk

Вот у меня тоже так вышло но это не правильно (

При сжигании линейного трипептида массой 3.045 г в избытке кислорода получили 1.755г H2O, 4.620г CO2 и 504см3(н.у) N2. Установите молекулярную формулу трипептида. n(H2O)= 0.0975 моль n(CO2)=0.105 моль n(N2)=0.0225 моль Помогите пожалуйста решить

Извиняюсь, там глицин

Какая масса (г) глицина была сожжена, если газообразные продукты полного сгорания заняли объем, равный 28 дм3(н.у)? n(смеси)=1.25 моль Помогите пожалуйста дальше

Это обычные задачи из сборника для подготовки к ЦТ

В смеси метаналя и этаналя массой 19,2 г массовая доля атомов С в 1,2 раза больше массовой доли атомов О. Какой объем водорода потребуется для полного гидрирования альдегидов? Имеется смесь алкана и кислорода с плотностью 1,4884 г/дм3. После полного сгорания алкана и приведения полученной смеси к н.у. получили смесь газов с плотностью 1,6964 г/дм3. Установите формулу алкана. Помогите пожалуйста с решением

Альдегид гомологического ряда метаналя массой 10,8 г содержит в атомах 3,612*10^24 электронов. К этой порции альдегида прибавили водород объемом (н.у) 4,48 дм3 и смесь пропустили над катализатором. Найдите массу полученного продукта, если его выход равен 80%. n(H2)=0,2 моль n(электронов)= 6 моль Пожалуйста подскажите, что делать дальше.

Да, в моем сборнике пропущено слово 'этана', а в новом издании все правильно

К смеси, цис-бутена-2 и транс-бутена-2 объёмом 12 дм3 добавили 12 дм3 водорода. Полученную смесь пропустили над платиной, в результате чего общий объём газов составил 19,2дм3. Рассчитайте объёмную долю этана в исходной смеси. C4H8+H2=C4H10 C4H10=C2H4+C2H6 Пожалуйста подскажите как решать. Идей вообще нет(

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2+3H2=2NH3+92 кДж. Смесь азота с водородом общим объёмом 150 л и относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака . В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 15%. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся в результате реакции n(см1)=6,7моль М(см1)=7,2 г/моль m(см1)=48,24 г Система: x+y=6,7, 28x+2y=48,24; n(N2)=1,34 моль n(H2)=5,36 моль n(H2)ост=1,34 моль n(NH3)=2,68 моль n(см2)=4,02 моль m(см2)=33,29 г Система: x+y=4,02 . 17x+2y=33,29 n(NH3)=1,68 моль n(H2)=2,34 моль 2 моль-92 кДж 1,68 моль-х кДж х=77кДж, а должно быть 40кДж Пожалуйста подскажите, где ошибка

Это задача из вступительных экзаменов в университет) Решение прилагается, w(H2SO4) не сходится с ответом

2. К раствору серной кислоты массой 224 г добавили смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,2 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 Обозначала количества H2SO4 и HNO3 за х и 2х соответственно, дальше находила массы, но ответ не верный

1. Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1,86 г фосфора и 2,3 г азота. Рассчитайте массу смеси, состоящей из аммофоса (NH4H2PO4,(NH4)2HPO4)и аммиачной селитры(NH4NO3), не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2. Массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59,64%. На 70 м2: m(P)=130,2г n(P)=4,2моль m(N2)=161г n(N2)=5,75моль Как дальше?

К 30 дм3 смеси ,состоящей из пропана и аммиака,добавили 10 дм3 хлороводорода.После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила 0.79.Укажите массовую долю пропана в исходной смеси.(Все объёмы измеряли при Т=20С Р=10^5 Па) NH3+HCl=NH4Cl M(смеси)= 22,91 г/моль ...?

FexOy+C=Fe+CO FexOy+C=Fe+CO2 Ответ:146