Kate_Gritsuk
-
Постов
29 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Kate_Gritsuk
-
-
-
Извиняюсь, там глицин
-
-
Олимпиадные задачи должны решаться самостоятельно, и на форуме обычно мы никогда не даем их решений. Надо думать самим, а не бездумно списывать готовое решение.
Это обычные задачи из сборника для подготовки к ЦТ
-
В смеси метаналя и этаналя массой 19,2 г массовая доля атомов С в 1,2 раза больше массовой доли атомов О. Какой объем водорода потребуется для полного гидрирования альдегидов?
Имеется смесь алкана и кислорода с плотностью 1,4884 г/дм3. После полного сгорания алкана и приведения полученной смеси к н.у. получили смесь газов с плотностью 1,6964 г/дм3. Установите формулу алкана.
Помогите пожалуйста с решением
-
Альдегид гомологического ряда метаналя массой 10,8 г содержит в атомах 3,612*10^24 электронов. К этой порции альдегида прибавили водород объемом (н.у) 4,48 дм3 и смесь пропустили над катализатором. Найдите массу полученного продукта, если его выход равен 80%.
n(H2)=0,2 моль
n(электронов)= 6 моль
Пожалуйста подскажите, что делать дальше.
-
Да, в моем сборнике пропущено слово 'этана', а в новом издании все правильноЭто просто какой-то бзик в условии задачи. Оставьте ее и решите следующую.
"этана в исходной смеси"
Или вы сами пропустили слова "этана" в первом предложении?
-
К смеси, цис-бутена-2 и транс-бутена-2 объёмом 12 дм3 добавили 12 дм3 водорода. Полученную смесь пропустили над платиной, в результате чего общий объём газов составил 19,2дм3. Рассчитайте
объёмную долю этана в исходной смеси.
C4H8+H2=C4H10
C4H10=C2H4+C2H6
Пожалуйста подскажите как решать. Идей вообще нет(
-
Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2+3H2=2NH3+92 кДж. Смесь азота с водородом общим объёмом 150 л и относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака . В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 15%. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся в результате реакции
n(см1)=6,7моль
М(см1)=7,2 г/моль
m(см1)=48,24 г
Система: x+y=6,7,
28x+2y=48,24;
n(N2)=1,34 моль
n(H2)=5,36 моль
n(H2)ост=1,34 моль
n(NH3)=2,68 моль
n(см2)=4,02 моль
m(см2)=33,29 г
Система: x+y=4,02
. 17x+2y=33,29
n(NH3)=1,68 моль
n(H2)=2,34 моль
2 моль-92 кДж
1,68 моль-х кДж
х=77кДж, а должно быть 40кДж
Пожалуйста подскажите, где ошибка
-
Это задача из вступительных экзаменов в университет)
Решение прилагается, w(H2SO4) не сходится с ответом
-
2. К раствору серной кислоты массой 224 г добавили смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,2 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
Обозначала количества H2SO4 и HNO3 за х и 2х соответственно, дальше находила массы, но ответ не верный
-
1. Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1,86 г фосфора и 2,3 г азота. Рассчитайте массу смеси, состоящей из аммофоса (NH4H2PO4,(NH4)2HPO4)и аммиачной селитры(NH4NO3), не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2. Массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59,64%.
На 70 м2:
m(P)=130,2г n(P)=4,2моль
m(N2)=161г n(N2)=5,75моль
Как дальше?
-
К 30 дм3 смеси ,состоящей из пропана и аммиака,добавили 10 дм3 хлороводорода.После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила 0.79.Укажите массовую долю пропана в исходной смеси.(Все объёмы измеряли при Т=20С Р=10^5 Па)
NH3+HCl=NH4Cl
M(смеси)= 22,91 г/моль
...?
-
FexOy+C=Fe+CO
FexOy+C=Fe+CO2
Ответ:146
-
В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 194,6 г содержащего только элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 44,8 дм3 с массовой долей кислорода 67%. Определите массу восстановленного железа.
-
А вторая соль ?K2SO3+SO2+H2O = KHSO3....
-
Газ, образовавшийся при нагревании Fe с избытком H2SO4(конц), пропустили через 14,79 см3 раствора K2SO3(w=0,178, p=1,08г/см3). При этом образовался раствор с равными химическими количествами двух солей. Определите массу прореагировавшего Fe и массовые доли веществ в конечном растворе.
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
K2SO3+SO3+H2O=?(две соли)
Помогите пожалуйста.
-
#1 после алюминотермического восстановления Fe2O3 без доступа воздуха продукты восстановления разделили на две равные части. Одну из них обработали раствором щелочи и получили 6,72 дм3(н.у) газа, другую - избытком раствора HCl и получили 16,8 дм3 (н.у)газа. Найдите массовую долю непрореагировавшего с Fe2O3 алюминия от его первоначальной массы.
Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)6]+3H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
#2 взята смесь магнетита и оксида Fe(2) общей массой 37,6 г. Для полного окисления смеси требуется весь кислород, выделившийся при разложении 6,125 г хлората калия. Определите массы веществ в исходной смеси.
2KClO3=2KCl+O2
4Fe3O4+O2=6Fe2O3
4FeO+O2=2Fe2O3
Подскажите пожалуйста, как решать?
-
-
Рассчитайте массовые доли Ca(HSO3)2 и Ca(HCO3)2 в их смеси, при обработке которой избытком соляной кислоты образуется смесь газов с относительной плотностью по аргону 1,50.
М(смеси)=60 г/моль
Возможно, дальше n(cмеси)= 1 моль, тогда m(смеси)=60 г ...
Пожалуйста подскажите как дальше?
-
-
-
1) смесь N2 и H2 объемом 560 дм3 с относительной плотностью по водороду 3,6 пропустили над катализатором,после чего ее относительная плотность по водороду возросла на 25%. На какую массу увеличится масса раствора кислоты, если полученную смесь газов пропустить через ее раствор?
N2+3H2=2NH3
2) какой объем смеси аммиака и водорода с относительной плотностью по водороду 2 надо пропустить через 100г раствора с w(H2SO4)=9,8%,чтобы массовые доли обеих кислых солей стали равны между собой?
3NH3+2H3PO4=NH4H2PO4+(NH4)2HPO4
помогите пожалуйста
-
пептиды
в Решение заданий
Опубликовано