Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Мария1998

Пользователи
  • Публикации

    35
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Мария1998

  1. Доброе утро, химики! Нужна ваша помощь! 

    Не так давно устроилась в компанию, занимающуюся производством средств для дезинфекции. Методики определения сырые или вообще не опробованные.. 

    Так вот, суть моего вопроса: есть методика определения глутарового альдегида и глиоксаля титрованием. Для определения обоих альдегидов предлагается реакция с солянокислым гидроксиламином. В обоих случаях бразуется оксим и выделяется эквивалентное кол-во hcl, которая титруется naoh. Вопрос состоит в том, как определить каждый альдегид в отдельности? (они оба титруются, так как уходит слишком много титранта). Поискала в интернете другие варианты определения : где-то пишут после титрования провести контрольный опыт с чистым nh2oh *hcl и вычесть из обьема naoh, который пошёл на его титрование, объем naoh, пошедший на титрование альдегида (альдегидов). Где-то написано вычитать объем, пошедший на глиоксаль из объёма naoh на глутаровый альдегид. Запуталась окончательно, что титруется, что нет и как узнать объем naoh, идущий на каждый альдегид в отдельности.. Очень прошу, помогите советом. 

    Хроматографа здесь нет, если бы был, определили бы без вопросов.. 

     

  2. Добрый вечер, уважаемые химики! Подскажите, пожалуйста, каков принцип выполнения этого задания? 

    Предскажите результат следующих взаимодействий:
    1) D-хлорянтарная кислота+H2O(NaOH изб.)=
    2) D-хлорянтарная кислота+H2O(Ag2O)=
     

  3. Уважаемые химики! Помогите, пожалуйста, дорешать (или перерешать) задачу:

    При изучении зависимости скорости химической реакции

    Na2S2O3(р) + H2SO4(р) → Na2SO4(р) + SO2(г) + S↓(т) + H2O(ж)

     от концентрации реагирующих веществ, была использована серия растворов с массовой долей Na2S2O3, равной 0,158%, 0,316%, 0,623%, 0,79% и 1,58%. Массовая доля серной кислоты в растворе сохранялась постоянной. В первом случае(раствор с w(Na2S2O3)=0,158%) с момента сливания исходных растворов до появления осадка прошло 5 мин. Рассчитайте время появления осадка во всех опытах данной серии и на основании рассчитанных данных постройте графическую зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия. Примите плотность всех сильно разбавленных растворов 1 моль/л.

    Мое решение:
    Находить температуры будем из формулы: v=-ΔC/Δt=-(C2-C1)/(t2-t1) . Переведем массовые доли w(Na2S2O3) в концентрации C(Na2S2O3). Для этого исп. формулу: C(Na2S2O3)=w(Na2S2O3)/M(Na2S2O3). Скорости будем находить по формуле v=k*C(Na2S2O3)*C(H2SO4). Проблема остается с нахождением конечных концентраций C2. Что-то я совсем запуталась... Нужно определить, идет ли реакция до конца с помощью потенциалов или не надо? Очень прошу поддержки, мне кажется я неправильно решаю!!

  4. Уважаемые химики! Сегодня делала фракционную перегонку смеси бензола и гептана. Выполняется она довольно долго и муторно. Не очень понятен смысл такой трудоёмкости (зачем проводить несколько разгонок, если можно просто дождаться выкипания низкокипящего вещества и получить в остатке высококипящее? Зачем возиться с несколькими фракциями?) Заранее благодарю за ответы!!

     

  5. Добрый вечер, химики! Пыталась найти информацию по методу переосаждения в интернете, но везде говорят только об осаждении.. Не могли бы вы подсказать, на чем основан данный метод? Какие вещества им можно очищать? Заранее спасибо!

  6. Спасибо! Действительно, можно также выпарить, как и воду(вопрос чисто теоретический). Ещё не очень понимаю, зачем нужно так тщательно отмывать от маточного раствора кристаллы? Что плохого, если часть останется?

  7. На основании термодинамических расчетов, используя данные таблицы 

    ΔHобр, 298 и Cp и считая, что ΔSr  и ΔHне зависят от температуры, определите:

    1) Является ли Fe2O3 основным продуктом при окислении металлического железа в стандартных условиях
    2) Какой из оксидов преимущественно образуется при 500К
     

    Сразу оговорюсь, что едва ли понимаю, о чем идёт речь. Пока нашла только формулы: Cp=dH/dT и С=a+bT+dT2  

    Умоляю Вас поподробнее объяснить задачку, если это возможно!
     

  8. 11. Технический титан очищают методом йодидного рафинирования, основанным на реакции


     


    TiI4 (г.) ═ Ti (к.) + 2I2 (г.); Kc = 0,86


    Рассчитайте  количество вещества и массу титана, образующегося в равновесной смеси, если начальная концентрация иодида титана (IV) была 2 моль/л, а объём реактора равен 10л.


    ​Подскажите, пожалуйста, с чего начать?

  9.  

    4.В водном растворе для равновесия:  Al​3+ + H2O = AlOH​2+ + H+ ​;//это реакция гидролиза

      K​a​=10​​-5 // а это и есть константа гидролиза

    ​Рассчитать pH 0,1М раствора AlCl​3 

        pH=14-5=9 // а то получили в растворе соли алюминия щелочную среду

     

     

    А мне кажется Ka это от английского ​a ​- acid (кислота), т.е. константа кислотности?

    Пожалуйста, подскажите кто-нибудь подробнее, не знаю как решать дальше!

  10. 4.В водном растворе для равновесия:  Al​3+ + H2O = AlOH​2+ + H+ ​;   K​a​=10​​-5
    ​Рассчитать pH 0,1М раствора AlCl​3 
    ​5. Для равновесия: Al(OH)​3​ + H2O = H​+ + [Al(OH)​4]​​- ​в водном растворе K​a​=10​​-8​. На основании этого значения Ka ​и данных задачи 4 определить, какая из солей - AlCl​3 ​или Na[Al(OH)4 ​] - в водном растворе гидролизована в большей степени и почему (молярные концентрации солей равны).

    ​Моё решение:
    К​гидролиза ​= K​H2O ​/K​a ​=10-14 / 10-5​= 10​-9 
    α=√К​гидролиза/С=√10-9 /10-1 ​=10​-4
    [OH​-]=α*C=10-4​*0,1=10​-5 ​ pOH​- ​= 5     pH=14-5=9
    А дальше как - не знаю( Мне совсем не понятно, как может подвергаться гидролизу гидроксид алюминия?? Ведь он нерастворим! И вообще мне не очень ясно, куда двигаться. Что именно мы ищем: α, К​гидролиза или pH? Какая из этих величин покажет нам степень гидролизованности солей? Нужно ли работать с произведением растворимости? Спасибо за любые подсказки!
     

  11. Спасибо, с этим заданием понятно. А как быть с этими веществами:

    H3PO4(конц.)+HCl(газ)=

    Я написала, что реакция идёт и образуются продукты Cl2, PH3 и вода. Но мне задание не засчитали, сказав, что реакции нет. Как быть в этой ситуации?

  12. Добрый вечер! Просто попалось вот такое задание:

    "Какие две кислоты способны реагировать друг с другом?" и варианты ответа:

    1)азотная и кремниевая

    2)сероводородная и серная

    3)уксусная и сернистая

    4)фосфорная и соляная

    Вот сижу, никак не могу понять, из чего я должна сделать вывод, что та или иная кислота реагирует...

  13. Уважаемые химики! Простите за дурацкий вопрос, но я не понимаю нескольких вещей:

    1) Почему кислоты реагируют друг с другом (примеры тому есть как в органической, так и в неорганической химии)

    2) Как понять, будут ли взаимодействовать 2 конкретные кислоты или нет (не запоминать же все существующие реакции)

    Это может показаться странным, но преподаватель по химии так и не смогла дать вразумительный ответ, гугл тоже:( Заранее спасибо вам, очень надеюсь на вашу помощь!

  14. Есть 2 комплекса:
    ​Na3[Al(OH)6] и H2[CuCl4] Мне нужно предложить способы разрушения этих комплексов. Искала информацию, но именно этих нигде нет, а как я понимаю, для разных комплексов свои способы разрушения. Помогите, пожалуйста, не допустят к зачету( А еще ой как много задач надо решить..

  15. Извините, что долго не отвечала-сломался компьютер, теперь пишу с телефона. У меня получилось [sO4]=0.044моль/л Значит такой же концентрации следует взять сульфат натрия верно? Это и есть ответ?

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика