Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

nippers

Пользователи
  • Постов

    20
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент nippers

  1. Температура, соответствующая полному испарению жидкости из колбы
  2. Экспериментально установлено, что температура начала кипения - 54, температура конца кипения - 56. Т.е. Ткип= 54-56. Какое целое число будет грамотно назвать температурой кипения? 55?
  3. Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться в расчете концентрации. Выполняла лабораторную по определению содержания хрома и марганца в совместном присутствии. Анализировала 250 мл раствор, содержащий 0,025 Н дихромата калия и 0,025 Н перманганат калия. Работа состояла из 2 частей. 1 часть - определение содержания суммы ионов хрома и марганца. В колбу внесли 10 мл анализ-го раствора, добавили 4 мл серной конц, 5 мл ортофосфорной, из бюретки добавили 10 мл соли мора (0.05М). После туда же добавляли дихромат калия (0.05Н) до изменения окраски (ушло 6.23 мл) Так как происходит обратное титрование, то считаю концентрацию суммы ионов хрома и марганца так: Ссум Vсум= СизбVизб- CтитрантVтитрант Vсум = 0.01л (такую аликвоту брали для анализа) Сизб (соли мора) = 0.05 Н Vизб (соли мора) = 0.01 л Cтитрант (дихромат калия) = 0.05 Н Vтитрант (дихромат калия) = 0.00623 мл Подставляю: Ссум* 0,01л = 0.05*0.01 - 0.05 *0.00623 Ссум* 0,01л = 0.0001885 Ссум = 0.01885 2 часть- определение содержания ионов хрома В колбу внесли 10 мл ан-го р-ра, добавили NaCl до полного восстановления перманганата. К охлажденному раствору прибавили 4 мл серной конц, 5 мл ортофосфорной и 10 мл соли мора(0.05м) и титровали дихроматом калия (0.05н) до изумрудной окраски (ушло 3.33 мл) Обратное титрование Сcr3+ V3+= СизбVизб- CтитрантVтитрант Vcr3+ = 0.01л (такую аликвоту брали для анализа) Сизб (соли мора) = 0.05 Н Vизб (соли мора) = 0.01 л Cтитрант (дихромат калия) = 0.05 Н Vтитрант (дихромат калия) = 0.00333 мл Сcr3+* 0,01л = 0.05*0.01 - 0.05 *0.00333 Сcr3+* 0,01л = 0.0003335 Сcr3+ = 0.0335 Вроде бы все логичнно: на титрование смеси хрома и марганца ушло 6.23, а только хрома - 3.33 но почему тогда получается, что концентрация хрома 0,03, а суммарная концентрация марганца и хрома 0.019? Помогите понять, что я не так делаю!
  4. В моём случае необходим глицерин, нейтрализованный фенолфталеином, для титрования борной кислоты
  5. В описании методики встретилось следующее "необходим глицерин, предварительно нейтрализованный по фенолфталеину" Объясните, как это проводить! Вот есть раствор глицерина, сколько следует добавлять к нему фенолфталеина для нейтрализации? Ведь у глицерина слабо-кислая среда, в кислой и нейтральной среде фенолфталеин бесцветный.
  6. Необходимо теоретически предложить способ разделения хлорида свинца и йодида свинца с последующим обнаружением pb2+, cl-, i- Как думаете, такой способ подойдёт?
  7. Хроматографический стакан используют только для хроматографии? Или ещё есть?
  8. nippers

    Хромовая смесь

    В чем можно готовить хромовую смесь, кроме выпарительной чашки?
  9. Товарищи химики, что это за приборы? Спасибо заранее за ответ!
  10. nippers

    Химическая посуда

    Химики, помогите глупому человеку! Что за посуда представлена на данных фото под цифрой 1 (это горелка? обычная?) и 2(не шамотный ли тигель)? Что такое 3?
  11. nippers

    Зажимы

    Точно! Спасибо большое!
  12. nippers

    Зажимы

    Преподаватель во время сдачи зачета по лаб.посуде задал вопрос, какие бывают зажимы. Назвала зажимы Мора и Гофмана. Преподаватель ответил, что есть еще третий тип зажимов. Интернет ничего толкового не дал. Подскажите, пожалуйста! Есть у кого какие идеи?
  13. Спасибо вам огромное за объяснение!
  14. nippers

    Фарфоровая посуда

    Уважаемые химики, подскажите, пожалуйста, почему некоторая фарфоровая посуда покрыта глазурью, а другая нет! Почему выпарительная чашка покрыты, а ступки - нет!
  15. Pеакция 2NaIO3 + 5Na2SO3 + H2SO4 = J2 + 6 Na2SO4 + H2O Эта реакция протекает по двум ступеням: 1 СТУПЕНЬ 3Na2SO3 + NaJO3 = 3Na2SO4 + NaI 2 СТУПЕНЬ NaJO3 + 5NaI + 3H2SO4 = 3I2 + 3Na2SO4 + 3H2O Реакция окисления сульфита йодатом натрия протекает довольно медленно. потому является лимитирующей. Необходимо определить молекулярность и порядок для рассматриваемой реакции. С этим и возникают трудности. Т.к. лимитирующей является 1 ступень реакции, то рассматриваю ее. 3Na2SO3 + NaJO3 = 3Na2SO4 + NaI (делим коэффициенты на 3) Na2SO3 + 1/3 NaJO3 = Na2SO4 + 1/3 NaI V(cкорость) = k * [Na2SO3] * [NaIO3)^(1/3) Значит общий порядок химической реакции равен 1 + 1/3 = 4/3 А что насчет молекулярности? Бывают же мономолекулярные, бимолекулярны и тримолекулярные, молекулярность выше трех неизвестна. Но судя по реакции ее нельзя отнести ни к одному из этих видов. Помогите разобраться, пожалуйста
  16. Посчитала энтальпию и заново температуру равновесия, но все равно получается число, далекое от 1102,4К. Вероятно ошибка на сайте? ∆H0. = 3*(-264,8) + (-393,5) - (-110,5) - (-1117,1) = 39,7 кДж/моль Tравн = ∆H0/∆S0 = 39700 Дж/моль / 52,33 Дж/моль*К = 759,1 К Также в интернете нашла решение этой задачи таким способом. Ответ сходится с ответом на сайте, но совершенно не понимаю, откуда они взяли энтропию FeO = 54 Дж/моль, по всем справочникам, что у меня имеются, это значение равно 60,75 или 60,8 Дж/моль. . Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(к) ; ∆H = +34,55 кДж. ∆Sх. р. = 3*54 + 213,65 - 146,4 - 197,91 = 31,34 Дж/моль*К T = ∆H/∆S = 34,55/0,03134 = 1102,4 K
  17. Здравствуйте! Вопрос звучит так: Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению: Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г); ∆rН0298= +34,55 кДж. По моим расчетам энтропия системы равна: ∆S0. = 3*60,75+ 213,68 - 146,2 - 197,4 = 52,33 Дж/моль*К Данные брала из справочника. ∆H0 = 34,55 кДж/моль (по условию) = 34550 Дж/моль Tравн = ∆H0/∆S0 = 34550 Дж/моль / 52,33 Дж/моль*К = 660,23 К Но я нашла на сайте вечернего отделения МГУ эту задачу с данным ответом, там Травн = 1102,4 К. Но ведь получается совсем другое число. Помогите разобраться в этом.
  18. Я догадывалась, что дело в расчете эквивалентов оксидов. Теперь поняла, что мои догадки были верны, спасибо вам большое! Только я вот что до конца еще не могу понять. В вузе нам говорили, что эквивалент оксидов находится по следующей формуле Э(XnOm) = 1/(степень окисления X * на количество n) В SiO2 степень окисления +4, потому у меня и получалось по этой формуле следующее : 1/(4 *1) Но чтобы задача была решена правильно, как я поняла, Э оксида кремния должно быть равно 1/2. Как же все же получить тогда этот эквивалент оксида кремния = 1/2 так, чтобы преподаватель не придрался к решению задачи?
  19. Здравствуйте! Никак не могу разобраться в одной простой задачке, прошу вашей помощи. "Сколько граммов CaO потребуется для взаимодействия с 150 г SiO2? Решать только с применением закона эквивалентов". Сложность заключается в том, что если считать по закону эквивалентов получается одно число, а если обычным способом - другое. Не могу найти свою ошибку. Если решать обычно, 1 способом, то m (CaO) = 140 г CaO + SiO2 = CaSiO3 n(SiO2) = 150 г/60 г/моль = 2,5 моль n(SiO2)=n(CaO)=2,5 моль m (CaO) = 2.5 моль * 56 г/моль = 140 г Если решать 2 способом с помощью эквивалентов, как требуется в условии, то m (CaO) = 280 г, в 2 раза больше, чем в 1 способе CaO + SiO2 = CaSiO3 n(SiO2) = 150 г/60 г/моль = 2,5 моль Э (SiO2) = 1/4 = 0,25 экв n_э(SiO2) = 2,5 моль / 0,25 экв = 10 моль/экв По закону эквивалентов n_э(SiO2) = n_э(CaO) = 10 моль/экв Э(CaO) = 1/2 экв М (CaO) = 56 г/моль M_э (CaO) = 56 * 1/2 = 28 m (CaO) = 28 * 10 = 280 г
×
×
  • Создать...