Pineapple_1206

я не понимаю,помогите решить,пожалуйста

так и получается,что я нашел ρ смеси первоначальный =1,339 . а раз обьем смеси уменьшился на на 25%,значит плотность возросла =1,339*0,25=0,335

Газовую смесь,состояющую из равных обьемов водорода и 2 метилпропана,пропустили над катализатором. В результате обьем смеси уменьшился,на 25 %. указать сумму плотностей по водороду исходной газовой смеси и полученной в результате реакции. Пусть хим.колво исходной смеси 1 моль. тогда H2-1V (0,5) С4Н10 -1V(0,5) М смеси=0,5*2+0,5*58=30 ρ смеси =30/22,4=1,339 а что дальше7

1)от способа получения зависит количественный состав вещества,название которого: а)АММИАК б)УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ в)СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(2) г)МЕТАН 2)состав молекулы гидразина выражается ф-лой N2H4.Укажите верные утверждения: а)молекула гидразина состоит из молекулы азота и 4 атомов водорода б)в составе гидразина массовые доли атомов азота и водорода отностс как 2:4 в)мольное соотношение атомов азота и водорода составляет 1:2 г)массовая дол атомов водорода в гидразине равна 12,5% 3)Одинаковое число атомов содержат порции одинакового обьема: а)железа и лития б)брома и хлора в)оксида азота(1) и оксида серы (4) г)аммиака и метана И обьясните пожалуйста,особенно 3)

Для получения синтетического лавсана провели реакцию поликонденсации между терефталевой кислотой (n=0,25моль) и этиленгликолем. nHOOC-C6H4-COOH+nHO-CH2-CH2-OH=HO-CO-C6H4-CO-O-CH2-CH2-O-H+2n-1H2O В результате реакции образовалась вода m=8,91 г.Рассчитайте число остатков терефталевой кислоты в молекуле высокомолекулярного соединения!

я не понимаю. как составить систему уравнений,помогите пожалуйста(

я же тоже самое написал,а решать как?алгоритм какой?

4CH3NH2+9O2=4 CO2+10H2O+2N2 4(CH3)2NH+15O2=8CO2+14H2O+2N2 31x+45y=10,7 x+y=0,15???

При сжигании 10,7 г смеси метиламина и диметиламина получили 3,36 дм3(н.у) азота. определите массовую долю метиламина в смеси

При пропускании смеси метиламина и бутана через склянку с соляной кислотой масса последней увеличилась на 7,75 г. Массовая доля бутана в исходной смеси составляла 25%. Определите объем исходной газовой смеси (н.у.).

Пересчитала:n(Ag)=0,4x+y=0,2 30x+44y=11,8 6+14y=11,8 14y=5,8 Тогда у получается 0,4,а он не может таким быть

Тогда у=0,7 он не может быть таким!!!

На 1 моль аледегида приходится 2 моль серебраА какое второе уравнение в системе будет?

При взаимодействии 11,8 г смеси формальдегида и айетальдегида с избытком Аg2O/HN3 получено 43,2 г металла.какой объём занял бы формальдегид при н.у? СН2О+Ag2O=CHOOH+2Ag C2H4O+Ag2O=CH3COOH+2Ag 2)n(Ag)=0,1 3)30x+44y=11,8 x+y=0,1????

Так нам нужен найти массы спиртов в исходной смеси!в первых двух реакциях выделилось 4 моль водорода ,а потребовалось 0,75. Значит считаем по недостатку,я так понимаю?

2С2Н5ОН+2Na=2C2H5ONa+H22C3H5(OH)3+6Na=2C3H5(ONa)3+3H2 Вот

Может его можно найти так:Сначала находим хим колво Бутана и этилена =0,125 и 0,5 Из реакции с бутаном получаем 0,25 моль водорода и из реакции и этиленом 0,5 моль водорода,тогда =0,75?

Через объемную долю я найду объём этилена=0,8*14=11,2 дм3 В гидрирование первой реакции 1:1 во второй 1:2

Смесь равных химических количеств этанола и глицерина полностью прореагировала с натрием. Выделившегося водорода хватает для гидрирования 14 дм3 (н.у.) смеси этилена с бутадиеном-1,3, в котором объемная доля этилена 80%. Найдите массы спиртов в исходной смеси. СН2=СН2+Н2-->CH3-CH3 СН2=СН-CH=CH2+2Н2-->CH3-CH2-CH2-CH3

У меня получился этиленгликоль: СnH2n(OH)2+HCl=CnH2n+1OCl +H20 это вторая реакция Пропорция:6,2 г/14n+34=8,05/14n+51,5 и n=2

32,тогда 0,8

Соединение хим.колвом 0,2 моль при реакции с избытком натрия выделяет 4,48 дм3 Н2. Это же соединение массой 6,2 г при взаимодействии с равным хим.колвом НСl образует 8,05 органического вещества,содержащего 1 атом кислорода на 1 атом хлора.что это за вещество?

0,225*33=0,825 так?

Из 2-1 моль со,из 0,05 -х,значит х =0,025

СО дано в избытке,с 0,05 водорода его прореагирует 2,24 Ааа,так как у нас в избытке 0,1 моль водорода,а надо 0,05,то мы считаем по недостатку. Масса метанола = n(H2)+n(CO)*33=0,05+0,2 *33=8???