Forum

В ходе процесса решения задач А.А.Ярославцева, появляется целый ряд терминов и обозначений на которые в справочниках нет ответов. Так к примеру как обозначается грамм-эквивалент, эквивалент(ы), молекулярная масса, эквивалент ионов, эквивалент веществ, эквив. в реакциях окисления, эквив. в кислой среде. А также обозначения N,T,K.

Кислоты(<7) сильные(0-4) и слабые (4-7) и щелочи(7<) слабые(7-10) и сильные(10-14) правильно?

То есть, вода - нейтральная среда(7), а все что в нее попадает становится <7?

То есть рН показаьель актуален только для веществ в которых присутствует водород? к примеру реакция Cr+2HCl=CrCl2+Н2 насколько я помню, или в этом духе, но как определить что из себя представляет CrCl2 если там порошок. Кислота это кристаллизованая или что?

Как определить кислотность или щелочность вещества без каких либо сверок на рН, и как вообще определяются такие свойства в том числе и основность, без наличия в веществе водорода, или в растворах с водородом. Спасибо.

Метод титрования предполагает что булькать будет? Ну раз такие догадки то может и вместа йода люголем полить.

Формальдегид натрий восстанавливает? Нет?

Глинка пишет 10% раствор перманганата калия подкисленный соляной кислотой.

Требуется учебник по органике, в Н.Л.Глинка нет вообще, а в проклятом И.Г.Хомченко нет задач как таковых. Есть ли пособия с прямыми ссылками на скачку? Литература советуемая в вузе: Потапов татаринчик -Органическая химия Потапов Татаринчик Аверина -Задачи и упражнения по органической химии Опять же есть ли у кого прямые ссылки? Заранее спасибо!

Чисто теоретический материал без дальнейшего использования на практике. Для полного понимания происходящих процессов, желательно знать все классы и подклассы кислот солей оснований(основ) и щелочей, а так же приблизительную методику построения конструкций веществ оксид-гидроксид.

Химия на войне, и война химией. Хим.Бат.. Только без шуток. Хим. взводы. Химические атаки?

Умники, про хром в любом учебнике по пять страниц, ответьте.

учебник по оксидам. есть?

Другой вопрос соли ли это или кислоты)

Пока не позно, yatcheh, Аммиак является реагентом для Железа и Никеля?

Просто не понимаю вопросов на форуме из серии работы с naocl из серии скрытой рекламы вте юго-восток Аммиак-аммиаком но если он разлагается, то на донышке должно остаться столько сколько и было. Нет?

Тоесть если я сейчас вылью аммиак в чай он перестанет быть аммиаком? Глинка- разложение- температура. Да?

Вадим Вергун aversun намекает на незнание процесса хода реакции, возможно у Хомченко они раскрываются не полностью. Но извините когда мы приходим к взаимодействию простых веществ, второй из которых оксид, и половина не знает что эти делать, половина утверждает в том что такие вещества не существуют, а третьи намекают на чтение статей,книг и опять же обвиняют в клевете исходящей из этих книг. Может быть просто дело в полувековой давности глинки? Хомченко вычитал, никаких ионных диссоциаций там нет и в помине. Подожду пока кто-нибудь даст ссылок на современные издания.

Спасибо aversun, затея обломалась, существенного ничего не получилось. Вот и думай после этого, нужно тебе это или ненужно. За наводку на коаун-эфиры конечно спасибо.

Хорошо, беру Спутник Химика 1976 года А.Гордона и Р.Форда. Издательство Мир.

Я так понимаю если отбросить И.Г.Хомченко То остаются предложенные в разделах автором yatecheh Н.Л.Глинка и Б.В.Некрасов ?

У меня таких справочников нет, с самого раннего утра читаю Хомченко И.Г. для техникумов и колледжей написанный проффесором зав. Кафедрой фармацевтической химии Т.В.Плетенева РУДН . Но там лишь глава "Химия элементов главной подгруппы V группы" и раздел "Аммиак и соли амония". Единственное определение - Аммиак - бесцветный газ с резким запахом. Никаких других определений и терминов органика и неорганика далее нет.

Может я такой глупый и постою в сторонке, но разве азот и водород не органика? Да и в природе аммиак находится в виде газа или жидкости? aversun,как нашатырь? А если с марганцевкой? Поймите я на перманганатометрии позориться не хочу.

M_GM CrO4(-2)+2K(+)->K2CrO4(2-) (почему не может существовать? Не пойму?) Dmitriy1990 Cr(+3)+Cl(-)-> растворим-> CrCl3 (таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде)(все верно?)(хром-твердый металл, хлор-неметалл) Aversun CrO4(-2)(валентность +8); ионы принимают участие в реакциях окисления и восстановления? Верно? Диссоциация -диструктивный процесс разложения вещества на ионы? Вы намекаете на чтение статей? Из серии: Хром в ионе CrO4(2-) имеет высшую степень окисления + 6, значит, в окислительно-восстановительных реакциях может принимать участие ТОЛЬКО В КАЧЕСТВЕ ОКИСЛИТЕЛЯ, понижая в результате реакции свою степень окисления. CrO4(2-) + 8H(+) + 3e = Cr(3+) + 4H2O CrO4(2-) + 8H(+) + 6e = Cr + 4H2O CrO4(2-) + 4H(+) + 3e = CrO2(-) + 2H2O CrO4(2-) + 4H2O + 3e = Cr(ОН)3↓ + 5OH(-) Сера в ионе SO3(2-) имеет промежуточную степень окисления +4, значит, в реакции с сильным окислителем в окислительно-восстановительных реакциях может принимать участие в качестве восстановителя, повышая в результате реакции свою степень окисления до +6. Свойства восстановителя ион SO3(2-) проявляет в щелочной среде. SO3(2-) + 2OH(-) – 2e = SO4(2-) + H2O Из четырех приведенных полуреакций восстановления иона CrO4(2-) наибольший потенциал восстановления будет иметь первая полуреакция восстановления иона CrO4(2-) до иона Cr(3+). Поэтому я и рассмотрю уравнение реакции восстановления иона CrO4(2-) по первой полуреакции. Уравнение электронно - ионного баланса CrO4(2-) + 8H(+) + 3e = Cr(3+) + 4H2O | 2 – восстановление SO3(2-) + 2OH(-) – 2e = SO4(2-) + H2O | 3 – окисление ---------------------------------------------------------------------------------- 2CrO4(2-) + 16H(+) + 3SO3(2-) + 6OH(-) = 2Cr(3+) + 8H2O + 3SO4(2-) + 3H2O В ионном виде 2CrO4(2-) + 10H(+) + 3SO3(2-) = 2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 5H2O В молекулярном виде 2K2CrO4 + 5H2SO4 + 3K2SO3 = Cr2(SO4)3 + 5H2O + 5K2SO4 ? Zenith KCr(OH)4+4H2O2->K4(OH)4+4Cr(OH)2 а что жахнет? Два гидроксида(-ила)? Распад "вобще" такой возможен? Опять же, школьная программа, но тут непонятки, у хрома чисто логически не может быть по тексту аверсуна больше 8саязей Уравнение электронно - ионного баланса CrO4(2-) + 8H(+) + 3e = Cr(3+) + 4H2O | 2 – восстановление

Нет, обьясните, педагоги пояснений не дают. В моем понимании оксид в растворе может существовать как вполне самостоятельная отдельная частица.