Osbert

NaNCS+H2O=NaOH+HNCS -такое будет уравнение?

по приведенным уравнениям полуреакций и значениям стандартных потенциалов составьте полное ионно- молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс-элементе. Рассчитайте ЭДС элемента и стандартную энергию Гиббса реакции ΔG298. r Cr O − +14Н+ +6е ↔ 2Cr3+ +7H2O φ0, В=1,33 S + 2е ↔ S2 φ0, В=-0,48

напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза (по первой ступени). Рассчитайте константу и степень гидролиза HCOOK

Рассчитайте стандартное изменение энергии гиббсп и констаноу равновесия при заданной температуре. Укажите,в каком направлении протекает реаеция прм данной температуре. 2No2(г)-->2NO(г)+O2(г)

Спасибо большое

тогда v1\v2= 15.625 Верно?

v1=k*(CoA)^2*CoB=4k v2=k*(C1A)^2*C1B=0.256k C1A=0.8 моль/л C1B=0.4 моль/л

1.2 моль А и 0.6 моль В То, что отношение v1/v2= 15.625- это нормально?

значит для полученя 0.6 потребуется 0.2 А и 0.4 В?

Спасибо, а как посчитать сколько А и В израсходуется на образование D?

определите, во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной скоростью к некоторому моменту времени, если известна концентрация продукта реакции D (CD). Начальные концентрации веществ Сo приведены ниже. Предполагается, что в начальный момент времени концентрация продукта реакции D = 0. 2А+B-->D Co(A)=2 моль\л Co(B)=1 моль\л дельта СD=0.6 моль\л

а брома сколько осталось?

рассчитайте константы равновесия Kс, Kр и KХ для газофазной реакции, протекающей в реакторе объемом V при температуре Т, давлении Р и введении n1 (моль) первого реагента и n2 (моль) второго реагента. Равновесие в системе наступило, когда в указанном объеме реактора прореагировало количество вещества а (моль) первого реагента. H2 + Br2 ↔ 2 HBr V=2л T=703К P=10*10^(–5),Па n1=5 моль n2=4 моль а=3,2 моль Больше интересует, как найти сколько будет молей каждого вещества при равновесии