Osbert
-
Постов
16 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Osbert
-
-
по приведенным уравнениям полуреакций изначениям стандартных потенциалов составьте полное ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции,самопроизвольно протекающей в редокс-элементе. Рассчитайте ЭДСэлемента и стандартную энергию Гиббса реакции ΔG298. rCr O − +14Н+ +6е ↔ 2Cr3+ +7H2O φ0, В=1,33S + 2е ↔ S2 φ0, В=-0,48
-
-
Рассчитайте стандартное изменение энергии гиббсп и констаноу равновесия при заданной температуре. Укажите,в каком направлении протекает реаеция прм данной температуре.
2No2(г)-->2NO(г)+O2(г)
-
да
Спасибо большое
-
Все верно!
тогда v1\v2= 15.625
Верно?
-
Нет бы вам полностью написать, как это у вас получилось ...
v1=k*(CoA)^2*CoB=4k
v2=k*(C1A)^2*C1B=0.256k
C1A=0.8 моль/л
C1B=0.4 моль/л
-
-
Нет. Пойдем сначала: По уравнению реакции 2А+B-->D
- сколько моль А надо для получения 1 моль D?
2 моли?
0.5 молей А// Ты увидел перед А коэффициент 0,5? Странные миражи на этом форуме!!
-
-
-
По уравнению реакции, естественно.
2А+B-->D
- сколько моль А надо для получения 1 моль D?
1 моль А?
- а для получения 0,6 моль?
0.6 моль А получается?
-
Напишите, как зависит скорость вашей реакции от конц-ций А и В (закон действия масс) v1 = ...
Подставьте в эту формулу начальные концентрации
Посчитайте, сколько А и В израсходуется на образование 0,6 моль D
И сколько их останется заданному моменту времени
Напишите выражение для v2, подставьте туда новые концентрации
Разделите v1 на v2
Скажите спасибо >>
Спасибо, а как посчитать сколько А и В израсходуется на образование D?
-
определите, во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной скоростью к некоторому моменту времени, если известна концентрация продукта реакции D (CD). Начальные концентрации веществ Сo приведены ниже. Предполагается, что в начальный момент времени концентрация продукта реакции D = 0.
2А+B-->D
Co(A)=2 моль\л
Co(B)=1 моль\л
дельта СD=0.6 моль\л -
-
рассчитайте константы равновесия Kс, Kр и KХ для газофазной реакции, протекающей в реакторе объемом V при температуре Т, давлении Р и введении n1 (моль) первого реагента и n2 (моль) второго реагента. Равновесие в системе наступило, когда в указанном объеме реактора прореагировало количество вещества а (моль) первого реагента.
H2 + Br2 ↔ 2 HBr
V=2л
T=703К
P=10*10^(–5),Па
n1=5 мольn2=4 моль
а=3,2 моль
Больше интересует, как найти сколько будет молей каждого вещества при равновесии
Гидролиз
в Решение заданий
Опубликовано
NaNCS+H2O=NaOH+HNCS -такое будет уравнение?