justandhot

Концентрация галактозы 2,35 г/мл, p(раствора)=1,72 г/мл , необходимо найти процентную концентрацию. Согласно определению проц. концентрация - это х грамм вещества в 100 грамм раствора. Найдем объём раствора соответствующий 100 граммам : 100/1,72=58,14 мл. х гр-58,14 мл 2,35 гр-1 мл х=136,63 гр или 136,63 %

https://cloud.mail.ru/public/G7ZW/w8afvU6Kj

Возникли проблемы при решении 10 задачи. Как я понял, основываясь на Рт индикатора можно определить, что именно находится в смеси. Но дальше мне не удалось продвинуться, в этой таблице просто даны объёмы и не понятно какой из них больше или меньше.

На титрование 25,00 мл раствора HCl израсходовано 23,30 мл раствора NaOH с титром по серной кислоте 0,0498 г/мл. Определите нормальность раствора HCl и его титр по NaOH. как из титра по серной кислоте найти массу, которая будет реагировать с HCl ?

Чем больше константа нестойкости, тем неустойчивее комплекс. Значит, степень диссоциации комплекса увеличивается. В данном случае это [Hg(CN)4]2 Константы нестойкости записаны правильно.

Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 3 г хрома, 0,01 моль/л гексагидроксохромата (III) калия при рН 11. Получается отрицательный ЭДС. И зачем дана масса Cr ? Решение (Сr(OH)6)3- + 3 e= Cr+ 6OH- Е0=-0,74 Найдем концентрацию ионов Cr 3+ из константы образования комплексов В=(Сr(OH)6)3- /(Сr 3+)*(OH)6 , В=2,57*10^14 получилось Сr3+=38,9 Уравнение Нернста Е=Е0+(0.059/3) *lg Cr3+=-0,74+0,0196*1,59=-0,709

-2 , вот где ошибка. Спасибо

H2SeO4 + HCl + Pt = H2(PtCl6) + SeO2 + H2O Не получается уравнять методом полуреакций: H2SeO4 +2Н+=SeO2+2Н2О 2 e *5 6Cl-+Pt = (PtCl6) - 5e*2 5H2SeO4 +12 HCl + 2Pt = 2H2(PtCl6) + 5SeO2 +10 H2O

KI + Ce(SO4)2 + H2SO4 -> I2 + Ce2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Не могу уравнять. Продукты дописал сам, может в них что-то не так.