[Электрохимическая коррозия металлов]

Сначала надо посчитать объем и массу покрытия, в расчете на 1 дм²

- Посчитать степень окисления Та в Na2[Tacl5] и число принимаемых электронов при восстановлении - n;

А затем закон Фарадея m = MItη/nF, где η - выход по току, t - время, сек

Объем получается V=10^-8*4м^3,масса покрытия=0.0006676 кг или 0.6676г,степень окисления получается +3,восстановление :Ta(+3)+3e=Ta(0),это ?3 электрона получается?А в формуле M-молярная масса Ta или электролита ?

Сначала надо посчитать объем и массу покрытия, в расчете на 1 дм²

- Посчитать степень окисления Та в Na2[Tacl5] и число принимаемых электронов при восстановлении - n;

А затем закон Фарадея m = MItη/nF, где η - выход по току, t - время, сек

Все,уже понял,спасибо большое за ответ

[Электрохимическая коррозия металлов]

Помогите ,пожалуйста,решить задачу,вообще не знаю как это делается.

 

Определите время, необходимое для нанесения металлического покрытия на железо электрохимическим способом. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах в водных растворах электролитов.Металл покрытия -Ta, плотность — 16690, толщина покрытия, мкм-4.0, плотность тока,A/дм-2.0, выход по току — 75%, электролит-Na2[Tacl5]

[Электродный потенциал металла]

Рассчитайте электродный потенциал металла,корродирующего в деаэрированной среде при T=298 К с образованием его гидрооксида Fe(OH)2,используя значения произведения растворимости .Металл-Fe,ПРfe(oh)2=7.9*10^(-16),стандартный потенциал fe2+/fe=-0,440.
Вот формула(формула чет не вставляется,Нерста вообщем),я так понимаю n=2 ,как расчитать логарифм десятичный ?Заранее большое спасибо

[1 курс универа,хелп]

Рассчитайте электродный потенциал металла,корродирующего в деаэрированной среде при T=298 К с образованием его гидрооксида Fe(OH)2,используя значения произведения растворимости .Металл-Fe,ПРfe(oh)2=7.9*10^(-16),стандартный потенциал fe2+/fe=-0,440.
Вот формула(формула чет не вставляется,Нерста вообщем),я так понимаю n=2 ,как расчитать логарифм десятичный ?Заранее спасибо большое

[Рассчет констант равновесия]

 

Я так понимаю,нужно одну молекулу CO на одну воды,значит и CO прореагирует 1.7 ? //верно!

Или 2/3 от 1.7? // а это откуда?

 

Про Co2 непонятно // тоже смотрим на уравнение. Сколько молекул СО2 получается из  одной молекулы CO?

 

Получится 1 молекула?Т.е.CO2 тоже 1.7 моль?

[Рассчет констант равновесия]

Уравнение показывает, в каком молярном отношении реагируют вещества:

H2O+CO=CO2+H2 - 

сколько молекул СО надо на одну молекулу воды?

Значит сколько моль CO прореагирует, если воды - 1,7 моль?

А сколько моль CO2 при этом получится?

Я так понимаю,нужно одну молекулу CO на одну воды,значит и CO прореагирует 1.7 ?Или 2/3 от 1.7?Про Co2 непонятно 

[Рассчет констант равновесия]

Ну и считай по уравнению сколько прореагировало второго,

сколько их осталось,

сколько получилось каждого продукта

Просчитал?

Считай молярные концентрации, мольные доли

А по какому принципу считать,я в химии не очень просто,не могли бы вы написать чуть подробнее?

[Рассчет констант равновесия]

Помогите ,пожалуйста,решить задачу,в химии полный нуль,буду очень благодарен.
H2O+CO=CO2+H2
Рассчитать константы равновесия К(с),K(p) и K(x) для газофазной реакции ,протекающей в реакторе объемом V=10 л, при температуре Т=573K , P=2*10^-5 Па и введении n1=2(моль) первого реагента и n2=3(моль )второго реагента .Равновесие в системе наступило ,когда в указанном объеме реактора прореагировало количество вещества а=1.7(моль) первого реагента.