Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ElenaLipetsk

Пользователи
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    32

  • Зарегистрирован

  • Посещение

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные ElenaLipetsk

    Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я решила?

    в Решение заданий

    Опубликовано

    K2Cr6+2O7 + 7H2SO4 + 3Zn0→ 3Zn2+SO 4 + Cr23+(SO4)3 + К2SO4 + 7Н2О

    Cr6+ -3e = Cr 3+ I 2   окислитель

    Zn 0 + 2e = Zn 2+ I 3  восстановитель

     

    K2Cr6+2O7 + 6Fe2+SO4 +7H2SO4→ Cr23+(SO4)3 +  3Fe23+(SO4)3 + К2SO4  + 7Н2О

    Cr6+ -3e = Cr 3+   I 1   окислитель

    Fe2+ + 1e = Fe 3+ I 3  восстановитель

     

     
    Здравствуйте! Теперь всё верно?

    Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я решила?

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Закончить уравнения реакций, составить электронные уравнения,
    расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель в каждой
    реакции:
    а)     K2Cr2O7 + H2SO4 + Zn→ ZnSO 4 + Cr2(SO4)3 +K ;
    б) K2Cr2O7 + FeSO4 +H2SO4→ K.

     

    Решение:

    K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 3Zn→ 3ZnSO 4 + Cr2(SO4)3 + К2SO4 + 7Н2О

    2К+ + 2Сr6+ + 7O2- + 7H+ + SO2-4 +3 Zn0 = 3Zn2+ + SO2-4 + 2Cr3+ + 3SO2-4 + 2K+ + SO2-4 + 7H2O

    7O2- + 7H+2 = 7H2O

    Cr6+ -3e = Cr 3+ I 2   окислитель

    Zn 0 + 1e = Zn 2+ I 3  восстановитель

     

    K2Cr2O7 + 6FeSO4 +7H2SO4→ Cr2(SO4)3 +  3Fe2(SO4)3 + К2SO4  + 7Н2О

    2К+ + 2Сr6+ + 7O2- + 6Fe2+ + 6SO2-4 +7H+2 + 7SO2-4 =  2Cr3+ + 3SO2-4 + 6Fe3+ + 9SO2-4 + 2K+ +SO2-4 + 7H2O

    7O2- + 7H+2 = 7H2O

    Cr6+ -3e = Cr 3+   I 1   окислитель

    Fe2+ + 1e = Fe 3+ I 3  восстановитель

    Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я решила?

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Какое соединение образуется при
    прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и
    восстановителем в этой реакции? Составить электронные и молекулярные
    уравнения.

     

     

    CaO + C⁰ ⇒ CaC₂⁻ + C⁺²O

    C⁰ +e⁻ ⇒ C⁻   1     
                                  
    C⁰ -2e⁻⇒  C⁺²  2    

    C⁰ +e⁻ окислитель
    C⁰ -2e⁻ восстановитель

    CaO + 3C = CaC₂ +CO

    Посмотрите, пожалуйста, правильно ли решила.

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Указать окислитель, восстановитель и подобрать коэффициенты в
    уравнениях:
    Al + K2Cr2O7 + H2SO4 →Al 2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O .

    2Al+K2Cr2O7+7H2SO4=Al2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O 

    Al(0) -3e=Al(+3)     |3|1 -восст. 
    Cr(+6) +3e=Cr(+3 )|3|1 - окисл.

     

    Исправила. Теперь всё верно?

    Посмотрите, пожалуйста, правильно ли решила.

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Указать окислитель, восстановитель и подобрать коэффициенты в
    уравнениях:
    PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 →Pb(NO3)2 + HMnO 4 + H2O ;
    Al + K2Cr2O7 + H2SO4 →Al 2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O .

     

    5PbO2+2Mn(No3)2+6HNO3=5Pb(NO3)2+2HMnO4+2H2O 

    Pb(+4) +2e=Pb(+2)   |5 - окисл. 
    Mn(+2) -5e=Mn(+7)  |2 - восстан. 

    2Al+K2Cr2O7+6H2SO4=Al2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+3H2O 
    Al(0) -3e=Al(+3)     |3|1 -восст. 
    Cr(+6) +3e=Cr(+3 )|3|1 - окисл.

    Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я решила задачу.

    в Решение заданий

    Опубликовано

    ЭДС рассч-ся по ур-ю: ЭДС = Е катода - Е анода, а Е в свою очередь - по ур-ю Нернста: E = E0+1.984*10^-4*(T/z)*lg А, где E0 - станд-й элек-й пот-л (Ag/Ag+ = +0.799 В), Т - темп-ра в К (станд-е усл-я 25 С = 298 К), z - заряд иона Men+ и А - активность ионов; считаем, что в данном случае активность ионов Ag+ равна 1, а поскольку Ag+ - 1-зарядный ион (z = 1), т.е. Сн=Сm;

    Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я решила задачу.

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Спасибо, всё поняла! :cn:


    пот-л 1 элек-да сос-т Е1 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.01 = 0.6216304 В; б) пот-л 2 элек-да - соот-но Е2 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.1 = 0.740 В; поскольку Е2>Е1, то Е2 - катод (+), а Е1 - анод (-). А в проверочном калькуляторе получается 0,682 В и 0,741 В , что я делаю не так?

    Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я решила задачу.

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Какой гальванический элемент называется концентрационным?
    Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и
    вычислить эдс гальванического элемента, состоящего из серебряных
    электродов, опущенных: первый − в 0,01н, а второй − в 0,1н растворы AgNO    3.
    Ответ: 0,058 В.

    Решение: 

    Концентрационный элемент - это гальванический элемент, состоящий из двух одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли металла с различными концентрациями. Катодом в этом случае будет являться электрод с большей концентрацией.

    (+) Ag I AgNO3 0.1 II 0.01 AgNO3 I Ag (-)

    A: Ag 0 -1е = Ag +

    K: Ag + +1e =     Ag 0

    E=(0.058/z)* (C1/C2)= (0.058/1)*lg(0.1/0.01)=0.058 B

    Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я решила задачу.

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Молярная масса эквивалента Mg(HCO3)2 равна:

    M((1/2)*Mg(HCO3)2)=134/2=67 моль

     

    m Mg(HCO3)2)=67 г/моль*0,00194 моль = 130 г/л

     

    Ответ: m Mg(HCO3)2) = 130 г/л.

     

    Только я не пойму, если 67 г/моль*0,00194 моль = 130 г/л, моль и моль сокращаются, остаётся просто грамм без литра...

    Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я решила задачу.

    в Решение заданий

    Опубликовано

     Жѐсткость воды, содержащей только гидрокарбонат магния, равна
    1,94 м-экв/л. Определить массу гидрокарбоната магния в этой воде.

     

    Решение: В 1л.воды содержится 1,94*1=1,94 ммоль-экв. или 0,00194 моль-экв.солей гидрокарбоната магния. Найдём массу Mg(HCO3)2 = 81 г/моль * 0,00194 моль = 0,157 г.

     

    81 г/моль - молярная масса эквивалентов гидрокарбоната магния.

     

    Ответ: m(Mg(HCO3)2)=0.157 г.

×
×
  • Создать...