[Задачник по неорганической химии]

Здравствуйте, уважаемые химики! Можете подсказать хороший задачник (для ВУЗов) по неорганической химии. Желательно, с углублением в химию элементов. Спасибо!

[Произведение растворимости]

4,5*10^-2 и 0,046 это почти одинаково. а в задаче 2 возможно, что концентрация кислоты 1 М. Тогда осадок не выпадет. ПР_Аg2SO4 = 1,4*10^-5

Если в 1 задаче взять ПР не из справочника, а из данных задачи, то ответ получится 2739.

По плану решения все правильно, я думаю)

Извините,я по второй задаче не то написал. Если взять ПР из данных задачи, то ИП будет меньше ПР. Осадок не выпадет.

[Произведение растворимости]

3. ПРPbSO4 = 2,3*10^-8.

PbSO₄ = Pb²⁺ + SO₄^2-. Пусть растворимость  сульфата свинца (II) равна s. Тогда растворимости ионов также будут s. Подставим это в выражение для ПР:

ПР= s*s = s².

Найдем s (в моль/л): корень из ПР = 1,52*10^-4 моль/л. 

Молярная масса сульфата свинца (II) равна 303 г/моль. 

s (в г/л) : 1,52*10^-4 моль/л * 303 г/моль = 0,046 г/л.

Ответ : в 1 л воды можно растворить 0,046 г соли.

Решение задачи 4 аналогично Вашему решению задачи 2.

[закон Рауля]

По закону Рауля: дельтаT = i * Cm * E. Делта T = (100,09 - 100,00)=0,09 град. Цельсия. 

Находим моляльность раствора нитрата магния в воде: (m(Mg(NO₃)₂*6H₂O)/(М(Mg(NO₃)₂*6H₂O)*m(H₂O)) = 2,56 г / (256 г/моль * 0,150 кг) = 0,0667 моль/кг. 

Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52 кг*^оС/моль.

Находим изотонический коэффициент, который характеризует отклонение температуры кипения раствора электролита от закона Рауля.

i = 0,09^оС/(0,0667 моль/кг * 0,52 кг*^оС/моль) = 2,60.

Степень диссоциации равна отношению (i-1)/(k-1), Где к - число ионов, на которые диссоциирует соль. В данном случае к=3.

а = (2,60 -1)*100%/(3-1) = 80,0%

Ответ: 80,0%.