Kris22
-
Постов
13 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Достижения Kris22
-
Помогите пожалуйста назвать это вещество ch3-ch2-ch(ch3)-o-ch(ch3)-ch2-ch3 А еще если можно подсказать как называется вот это CH2(Cl)-COOCl
-
Спасибо большое вам
-
Напишите реакции оксиэтановой кислоты со следующими веществами: а) PCl5 (изб), б) HBr, в) натрий (изб). Назовите полученные соединения. Посмотрите, пожалуйста, правильно или нет. Последнее не могу назвать.
-
я решила, у меня получилось ε=0,245*10^5 л/моль*см, правильно? формула ε=D/Cl
-
Оптическая плотность (D) раствора лекарственного средства тиабендазола в 0,1 М HCl с концентрацией 4,00 мкг/мл, находящегося в кювете толщиной 1 см, равно 0,490. Определите молярный коэффициент поглощения (ε). Молярная масса тиабендазола равна 201,3 г/моль.
-
Спасибо большое, выручили
-
Я начинала находить молярную массу эквивалента, но проблема в том, что у меня получается 3 реакции для каждой разные факторы экв. 1) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O fэкв=1 2) H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O fэкв=1/2 3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O fэкв=1/3 Cн1*V1=Cн2*V2 => Cн1*V1=5,1 (m/Mэ*V)*V1=5,1 Объемы сокращаются m/Mэ=5,1 => m=Mэ*5,1 и вот здесь, что бы найти массу, надо найти молярную массу экв., а какой брать для этого фактор экв. я не знаю на 1000 же надо еще поделить, правильно?
-
Помогите, пожалуйста, с задачей, уже всяко-разно перерешала Сколько граммов Н3PO4 содержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачено 25,50 мл 0,2000 н раствора NaOH?
-
Какую навеску руды, содержащую 20% железа, нужно взять для определения железа в виде оксида железа (ІІІ)? Осадок аморфный. Знаю, что тут проще простого, но я что-то туплю. Аморфный осадок меня смущает. Выручайте Так, решать через эту формулу или нет? m(нав)=m(гр.ф)*F*100/C% m(гр.ф)=0,1 (т.к аморфный осадок) F=2M(Fe)/M(Fe2O3)= 2*56/2*56+3*16=0.7 m(нав)=0,35г Правильно?
-
Знаю, что тут проще простого, но я что-то туплю. Выручайте Какую навеску руды, содержащую 20% железа, нужно взять для определения железа в виде оксида железа (ІІІ)? Осадок аморфный.
-
Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2−; [Hg(CN)4]2−; [Cd(CN)4]2− соответственно равны 8·10−20; 4·10−41; 1,4·10−17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN− больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов. Проверьте, пожалуйста, правильно ли у меня. Р-р с большим содержание СN - тетрацианокадмиат [Cd(CN)4]2− [Co(CN)4]2−= Co2+ + 4CN- K= [Co2+]*[CN−]4 / [[Co(CN)4]2− ] и по аналогии сделать так же с ртутью и кадмием? Hg2+ , Cd2+ ?
-
спасибо
-
Как сместить равновесие реакции PCl5 <==> PCl3 + Cl2 – Q Дж: а) в прямом направлении; б) в обратном направлении?
