Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Furaimu

Пользователи
  • Постов

    16
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Furaimu

  1. Возник у меня один волнующий вопрос касательно расчетов, включающих в себя Kx (все газы в расчетах идеальные).

    Продемонстрирую сразу на примере: допустим происходит реакция окисления азота в воздухе при соответствующих условиях и соотношениях реагентов

    N2 + O2 ⇌ 2NO

    Из википедии объемные доли N2 = 0.78 и O2 = 0.21, то есть в литре воздуха мы имеем 0.99 литров азота и кислорода и 0.01 литр других газов.

    Так как изменение количества вещества по ходу реакции отсутствует, можно записать Kp = Kx = K, как

    Kp = p2(NO)/[p(N2)*p(O2)] = x2NOP2/(xN2P*xO2P) = x2NO/(xN2*xO2) = Kx

    P можно расписать, как nRT/V, а так как х = p/P, то х зависит от Р и в то же время зависит от V.

    И дальше вопрос идет как раз касательно "x". "х" - это, как было уже сказано, отношение парциального давления газа к общему давлению газовой смеси. В условии дана смесь газов, включающая в себя другие вещества помимо азота и кислорода, однако в реакции принимают участие лишь только эти двое. При расчете мольной доли, отталкиваясь от объема, нужно принимать в расчет лишь объем реагирующей смеси (0.99л) или объем всей системы целиком (1л)? Или разницы нет вовсе, и в рассуждениях присутствует какая-нибудь дыра? Надеюсь кто-нибудь подхватит мою мысль и, если в ней присутствуют какие-то недопонимания, выведет меня на верные рассуждения.

  2. Решил я на досуге установить причину окраски красной и желтой кровяных солей. Отталкивался от теории кристаллического поля, в ней утверждается, что разница в энергии между d-орбиталями в комплексах зависит от природы d-металла, расположения лигандов вокруг катиона этого металла, природы лигандов и степени окисления самого металла. В обоих солях все свойства по пунктам, кроме последнего, совпадают. Степень окисления железа в ККС (III) выше, чем в ЖКС (II), следовательно расщепление уровней энергии в ККС выше, и для перескока электрона на орбиталь с большей энергией потребуется электромагнитное излучение с меньшей длиной волны, чем в случае с ЖКС. 

     

    Однако спектр поглощения у ЖКС находится вблизи 470нм, а у ККС - 490нм (ориентируясь по цветовому кругу). У меня есть теория, что у железа (II) в низкоспиновом комплексе (коим является гексацианоферрат) все три нижние орбитали заняты спаренными электронами, а у железа (III) в том же комплексе будет один неспаренный электрон. Может быть для перехода спаренного электрона на орбиталь выше требуется больше энергии?

     

    Так в чем на самом деле причина такого противоречия?

     

    Пикчи, чтобы самим не искать:

     

    post-123093-0-75710400-1522347741_thumb.jpgpost-123093-0-55266500-1522347746_thumb.jpgpost-123093-0-45987100-1522347753_thumb.png

     

  3. Несопряжённые диены реагируют так же, как алкены. Реакция идёт независимо по каждой кратной связи. В сопряжённых диенах преимущественно идёт сначала 1,4-присоединение, с перемещением оставшейся кратной связи.

    А у алкинов реакция идет с образованием бромированных по кратной связи алкенов?

  4. Можете пожалуйста написать решение? Я не понимаю, как раз таки не понимаю, как правильно рассчитывать на 1 моль. Вернее, на сколько делить в данном случае

    По реакции соединения выходит, что при взаимодействии трех моль H2 и Br2 выходит 6 моль HBr, и из системы выделяется 217.8 кДж тепловой энергии. Если реакцию перевернуть, то выйдет, что для разложения 6 моль HBr система должна поглотить 217.8 кДж теплоты, а в расчете на 1 моль HBr будет, собственно, 217.8 кДж/6 моль. Это и будет энтальпия разложения (с положительным знаком, так как энергия поглощается).

    • Like 2
  5. Надо просто посчитать рН при котором начнется выпадение гидроксида меди

    Берете ПР для гидроксида, подставляете туда концентрацию ионов меди, рассчитываете концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН=14-рОН

    Это и будет его максимальное значение

    0.100[OH-]2 = 2*10-19

    [OH-] = (2*10-19/10-1)1/2 = 1.414*10-9

    pH = 14 - (-lg 1.414*10-9) = 5.15

    Не ошибся нигде?

     

    В таком случае еще вопрос: как вообще к решению может быть причастен гидроксид меди? Не совсем понял часть, где Вы сказали про его выпадение.

  6. может электроды все таки не платиновые а медные. 

    Нет, платиновые

    Ну а если, допустим, предположить, что реакция на катоде идет по-привычному, до металлической меди. В таком случае можно посчитать максимальный pH, оставив остальную часть условия такой же?

    В условии еще есть такие данные, но не все должны обязательно пригодиться

    YMTn4zZyhnM.jpg

  7. при электролизе раствора соли меди не может ее оксид выделяться. Это непонятно.

    А может выделяться в качестве промежуточного продукта, который в итоге окисляется и восстанавливается по реакции диспропорционирования Cu2O + 2H+?

  8. Проводится электролиз 0.100М раствора Cu2+ на платиновых электродах.

    Какое максимальное значение pH этого раствора, если концентрация Cu2+ ионов в растворе удается сохранять на уровне 0.100 моль/л?

    Электролиз протекает с образованием Cu2O на катоде по сокращенному уравнению:

    2Cu2+ + H2O + 2e- → Cu2O + 2H+

     

    P.S. Составление уравнения реакции было также частью задания, так что не исключено, что в нем может быть ошибка. Однако в самом задании дано в условии, что, якобы, при электролизе раствора меди (II) образуется оксид меди (I), а уже при низких значениях pH начинает выделятся металлическая медь. (Вычисление переходного значения pH, когда начинает выделяться медь, является второй частью задания). Меня же, во-первых, мучает вопрос, как может появляться в таких условиях гемиоксид, не реагируя моментально с водородными катионами, а во-вторых, как решать эту задачу, собственно говоря?

  9. Ну, равновесия бы не было. Электрон бы безраздельно принадлежал хлору. Все при своих остаются. 

    Но по какой причине не пойдет реакция с хлоридом калия, а с йодидом пойдет? Оба иона состоят из галогенов, какой параметр определяет реакционную способность в ОВР?

  10. Кислая среда тут ни при чём. Просто катион Cu2+ более сильный окислитель, чем йод. И когда они начинают делить электрон, Cu2+ побеждает

    Cu2+ + I- <---> Cu+ + 1/2I2

    Электрон перемещается к меди. Она становится медью(I), а йод - йодом(0)

    Окислительно-восстановительная реакция в чистом виде. Тут нет никаких ни инициаторов, ни катализаторов - всё решается тет-а-тет между медью и йодом.

    А если бы например вместо йодида был хлорид калия, то было бы электронное равновесие, так как хлор более сильный окислитель?

  11. 2CuSO4+4KI = 2CuI+I2+K2SO4

     

    Казалось бы, обыкновенные два вещества растворимых в воде, при воображаемой реакции ионного обмена, в растворе бы наступило ионное равновесие, а нет, здесь ОВР с медью окислителем и йодом восстановителем (прошу прощения если перепутал окислителя с восстановителем). Не мог бы кто нибудь мне растолковать на привычном для него языке в плане терминологии (я пойму) механизм этой реакции? Что является её инициатором?

     

    У меня есть теория, что так как сульфат меди дает в растворе кислую среду вследствие гидролиза, а йодид калия нейтрален, то общая среда раствора при смешивании будет кислая, что и провоцирует данную реакцию. И все же желал бы более профессионального ответа.

×
×
  • Создать...