Оптимус Прайм

Так, у меня получается 2С+О2=2СО во всем помещении СО=0,3кг а что с пропорцией?

Помогите пожалуйста решить задачу. Абсолютно не имею понятия, что с ней делать. при неполном сгорании углерода обрзуется угарный газ, концентрация которого в помещении V=60м3 составит 0,2мг/л. определите массу сгоревшего угля

Рассчитать [Н+] и рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 0,3л 0,1Н раствора H2SO4 и 200мл 0,2Н раствора Ca(OH)2 с последующим разбавлением водой до 10 л. Для начала я рассчитала объем раствора после смешения растворившись по формуле V=V1+V2 => V=0,3+0,2=0,5 л Далее вычислила концентрации компонентов после смешения растворов H2SO4 и Ca(OH)2: Cм(H2SO4)=(V1*См)/V=(0,3*0,1)/0,5=0,06 моль/л См(Са(ОН)2)=(V2*См)/V=(0,2*0,2)/0,5=0,08 моль/л При смешении растворов получилась следующая реакция: H2SO4+Ca(OH)2-->CaSO4+2H2O Далее следует найти концентрацию СаSO4 См=0,06-0,08=-0,02 и вот здесь я торможу.....не понимаю, как решить дальше,если у меня концентрация выходит отрицательная?