Lia8

Подскажите, пожалуйста, как рассчитать объем 1М азотной кислоты/ 1М гидроксида натрия, который необходимо добавить для понижения/повышения pH раствора нитрата свинца? Объем р-ра 0,1 л. Начальный pH р-ра = 6. Т.е нужно понизить до 5 или увеличить до 7.

Плотность р-ра мне известна. Всё сосчитал. Получается такая мицелла. Верно? {m[Cr(OH)3] ∙ 2nNH4+ ∙ (n-x)CO32-}+2x ∙ xCO32-

К 10 мл 2%-ного раствора CrCl3 добавляем 90 мл H2O . К полученному раствору добавляем 5 мл 20%-ного раствора (NH4)2CO3 . Каким образом определить, что находится в избытке, а что в недостатке? (Нужно для составления мицеллы) Просто у меня получается, что в избытке карбонат(что вызывает сомнения в правильности моих расчетов).

Рассчитайте коэффициент активности серебра в амальгаме серебра с молярной долей серебра 0,5, если ЭДС элемента Ag,Hg | AgNO3(aq) | Hg,Ag N(Ag) = 0,5 N(Ag) = 5∙10−4 при 298 К равна 0,156В. Коэффициент активности серебра в амальгаме серебра с молярной долей 5∙10−4 примите равным 1. Расставьте знаки электродов в элементе. Помогите, пожалуйста.

Благодарю за помощь.

Я вывел формулу, в общем. CM=(1000*p*Cm)/(Cm*M+1000) CM - молярная конц-ция, моль/л p - плотность р-ра, г/мл Cm - моляльная конц-ция, кг/моль M - молярная масса в-ва, г/моль

То есть, например: 1) m( р.в.) = 0,7г ; m(р-ля) = 50г ; m(р-ра) = 50,7 г ;M(р.в.) = 110 г/моль ; n(р.в.) = 0,7/110=0,006моль 2) Cm= 0,126m (dTзам/k= 0,235k/1,86=0,126m) 3)V( р-ра) = 50,7г / 1г/мл= 50,7 мл= 0,0507л 4)СМ= n/V(р-ра) = 0,006моль/ 0,0507л = 0,118М Правильно получается?

p= 1г/мл

Cm= (кол-во растворенного вещества) / (масса растворителя в кг) ; количество растворенного вещества на 1 кг растворителя

Как перейти от моляльности к молярности? Допустим Cm= 0,1 моль/кг

Первую сам решил.

1) Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 2М растворе плотностью 1,06 г/мл и давление насыщенного пара над этим раствором при 25°С, если осмотическое давление раствора при 0°С равно 6900кПа. Давление паров воды при 25°С равно 3,168кПа. 2) 0,1М раствор сульфата калия, кажущаяся степень диссоциации которого равна 72%, и раствор этанола в воде кипят при одной и той же температуре. Какой объем этанола был взят для приготовления 2 кг раствора, если плотность этанола равна 0,8 г∙мл-1? В первой задаче я нашел степень диссоциации, а вот как найти давление нас. пара над р-ром - не могу понять... Что касается второй задачи, то здесь вообще не понимаю, с какой стороны подойти. Могу рассчитать изотонический коэффициент, а дальше не вижу, что можно сделать... Помогите, пожалуйста, с ходом решения.

1) Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 2М растворе плотностью 1,06 г/мл и давление насыщенного пара над этим раствором при 25°С, если осмотическое давление раствора при 0°С равно 6900кПа. Давление паров воды при 25°С равно 3,168кПа. 2) 0,1М раствор сульфата калия, кажущаяся степень диссоциации которого равна 72%, и раствор этанола в воде кипят при одной и той же температуре. Какой объем этанола был взят для приготовления 2 кг раствора, если плотность этанола равна 0,8 г∙мл-1? В первой задаче я нашел степень диссоциации, а вот как найти давление нас. пара над р-ром - не могу понять... Что касается второй задачи, то здесь вообще не понимаю, с какой стороны подойти. Помогите, пожалуйста, с ходом решения.

Мда, я почему-то первую температуру 0°C взял... 1/T2= 1/298k - (ln(3167,74Па/2534,192Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,003313 T2 = 1/0,003313 = 301,841k

Да, точно... 1/T2= 1/273k - (ln(3167,74Па/2534,192Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,0036204 T2 = 1/0,0036204 = 276,21k А в остальном правильно?

Воздух насыщен парами воды при 25°С. При какой температуре при неизменном содержании водяных паров относительная влажность воздуха будет равна 80%, если при 25°С давление насыщенного водяного пара равно 23,76 Торр, а удельная энтальпия испарения воды составляет 2421,28 кДж∙кг−1. Я кое-что нарешал, но сомневаюсь в правильности... p2=23,76Торр=3167,54Па 1)Относит.влажность= (p1/p2)*100% Отсюда p1=(80%*3167,54Па)/100%=2534,192 Па. 2)dH(испарения) = (ln(p2/p1)*R*T2*T1)/(T2-T1) Отсюда ln(p2/p1)= -(dH/R)*(1/T2-1/T1)=(dH/R)*(1/T1-1/T2) Отсюда 1/T1-1/T2= (ln(p2/p1)*R)/dH Отсюда 1/T2=1/T1-((ln(p2/p1)*R)/dH) 1/T2= 1/273k - (ln(2534,192Па/3167,74Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,0037055 T2 = 1/0,0037055 = 269,87k Поправьте меня, пожалуйста, если неправильно.

Тут, оказывается, новые данные всплыли. Эту задачу нужно решать с использованием уравнения изобары. Это оно? ln(Ka(T2)/Ka(T1)) = dH(T2-T1)/R*T2*T1 Как-то совсем не вижу решения через него этой задачи....

Скобки пропустил. Всё получилось. Спасибо вам за помощь!

Есть аналогичная задача, при подстановке значений в уравнение ln(P/P1)/ln(P2/P1) = (1/T1 - 1/T)/(1/T1 - 1/T2) , ответ не получается. Получается всего 669k... Упругость диссоциации PbO при 600 K равна 9,4*10:-31 атм, а при 800 K 2,3*10:-21 атм. Определить температуру, при которой оксид свинца будет разлагаться на воздухе. Ответ: 2736 K.

Таких задач не решал, не понимаю порядка действий, помогите, пожалуйста.

А по какой формуле изменение внутренней энергии можно посчитать, подскажите, пожалуйста, а то не могу найти нигде?

Спасибо, понял

pV=nRT ? Или как? Если да, то какой объем начальный или конечный подставлять?

Хорошо, спасибо. А неужели остальные задачи верно решены?

1)Идеальный газ, взятый при температуре 300 К и давлении 20 атм, обратимо и изотермически расширяется от 1 до 10 л. Рассчитайте изменение энтропии газа.2)Выведите уравнение зависимости энтальпии образования CО2 температуры, а так же вычислите ее значение при 1000°С, если ΔH0f,298(CО2) = −393,51 кДж⋅моль−1, а температурные зависимости теплоёмкостей графита, кислорода и CО2 (в Дж⋅моль−1⋅К−1) в интервале температур от 298К до 2500К задаются уравнениями:Cp(Cграфит) = 11,19 + 10,95•10−3T − 4,89•105T −2;Cр(O2) = 31,46 + 3,39•10−3 T − 3,77•105T −2;Cp(CО2) = 44,14 + 9,04•10−3T − 8,54•105T −2.3)По стандартным энтальпиям сгорания соединений рассчитайте стандартное изменение энтальпии и изменение внутренней энергии в реакции: СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж).То, что я нарешал:1) Здесь то ли я не понимаю, как правильно решать, то ли что.. Но не понимаю, зачем в условии даны температура и давление, если формула будет - дельта(S)=Rln(V1/V2) . Так правильно, или нужно где-то использовать T и p ?2) Здесь я нашел дельта(a), дельта(b) и дельта(с') . Далее подставил их в выражение интеграла в интервале температур от 298 до 1273. Получил -2575,48 Дж. И последним действием нашел дельта(H)при 1273k = дельта(H)при 298 - 2575,48 Дж = -396085 Дж/моль = -396,085 кДж/моль. Тоже сомнительно, что я правильно всё сделал..3) Здесь получается, что энтальпия сгорания CO = энтальпии образования CO2 (-393,5 кДж/моль) . Энтальпия сгорания H2 = энтальпии образования H2O (-285,8 кДж/моль). Дальше я случайно в интернете нашел, что стандартная энтальпия реакции сгорания метанола равна (-726,64) кДж/моль.Получается : (1) CO(г)+1/2O2=CO2(г) ; d(H)1= -393,5 кДж/моль(2) H2(г)+1/2O2(г)=H2O(ж) ; d(H)2= -285,8 кДж/моль(3) CH3OH(ж)+3/2O2(г)=CO2(г)+2H2O ; d(H)3= -726,64 кДж/моль(4) CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж) ; d(H)4 = ?___________________________________________________________________Получается, чтобы получить (4) уравнение, нам нужно из (3) вычесть (2), умноженное на 2 и еще вычесть (1).(3)-2*(2)-(1).Итого: -726,64-2*(-285,8)+393,5=238,46 кДж/моль(И эта задача тоже вызывает сомнения..)P.S/Прошу помощи, пожалуйста. Хотя бы в намеке на порядок решения, если я что-то неправильно сделал.