Lia8
-
Постов
68 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Lia8
-
-
11 минут назад, M_GM сказал:
Посчитать.
Ты своих расчетов не приводишь, поэтому их правильность остается загадкой.
Но вообще-то, когда к 2%-ному раствору добавляют 20%-ный ответ на эту загадку очевиден - да, карбонат аммония в избытке. Минус условия еще и в том, что для расчетов нужна плотность 20%-ного раствора.
Плотность р-ра мне известна. Всё сосчитал. Получается такая мицелла. Верно?
{m[Cr(OH)3] ∙ 2nNH4+ ∙ (n-x)CO32-}+2x ∙ xCO32-
-
К 10 мл 2%-ного раствора CrCl3 добавляем 90 мл H2O . К полученному раствору добавляем 5 мл 20%-ного раствора (NH4)2CO3 .
Каким образом определить, что находится в избытке, а что в недостатке? (Нужно для составления мицеллы)
Просто у меня получается, что в избытке карбонат(что вызывает сомнения в правильности моих расчетов).
-
Рассчитайте коэффициент активности серебра в амальгаме серебра с молярной долей серебра 0,5, если ЭДС элемента
Ag,Hg | AgNO3(aq) | Hg,Ag
N(Ag) = 0,5 N(Ag) = 5∙10−4
при 298 К равна 0,156В. Коэффициент активности серебра в амальгаме серебра с молярной долей 5∙10−4 примите равным 1. Расставьте знаки электродов в элементе.
Помогите, пожалуйста.
-
1 минуту назад, Nemo_78 сказал:
. Мои искренние поздравления!
Благодарю за помощь.
-
7 минут назад, Nemo_78 сказал:
. Ну, не знаю... То у Вас задача, где нужно моляльность в молярность перевести (отвлечённо, так сказать), то потом откуда-то 50 г воды появляется и 0,7 г растворённого вещества.
. Как-то всё у Вас странноватенько непоследовательно получается...
Я вывел формулу, в общем.
CM=(1000*p*Cm)/(Cm*M+1000)
CM - молярная конц-ция, моль/л
p - плотность р-ра, г/мл
Cm - моляльная конц-ция, кг/моль
M - молярная масса в-ва, г/моль
-
32 минуты назад, Nemo_78 сказал:
1) Возьмём раствор, в котором содержится 1 кг растворителя =>
nр. в-ва= 0,1 моль
2) mр. в-ва= 0,1 моль • Мр. в-ва
3) находим массу раствора, суммируя 1000 г (массу растворителя) и массу растворённого вещества, найденную в п. 2)
4) находим объём данного раствора в мл, поделив его массу в граммах на плотность 1 г/мл, переводим его в литры.
5) находим искомую величину (молярную концентрацию), исходя из её определения, поделив 0,1 моль на объём раствора в литрах, найденный в п. 4).
. Так понятно?
То есть, например:
1) m( р.в.) = 0,7г ; m(р-ля) = 50г ; m(р-ра) = 50,7 г ;M(р.в.) = 110 г/моль ; n(р.в.) = 0,7/110=0,006моль
2) Cm= 0,126m (dTзам/k= 0,235k/1,86=0,126m)
3)V( р-ра) = 50,7г / 1г/мл= 50,7 мл= 0,0507л
4)СМ= n/V(р-ра) = 0,006моль/ 0,0507л = 0,118М
Правильно получается?
-
Только что, Nemo_78 сказал:
. Замечательно!
. Но имеется одно небольшое затруднение. Ибо моляльность относится к массовым формам выражения концентрации, а молярность, наоборот к объёмным. Так что без плотности раствора не обойдёмся.
p= 1г/мл
-
7 минут назад, Nemo_78 сказал:
. Определение моляльности знаете?! Или нет?
Cm= (кол-во растворенного вещества) / (масса растворителя в кг) ; количество растворенного вещества на 1 кг растворителя
-
Как перейти от моляльности к молярности?
Допустим Cm= 0,1 моль/кг
-
-
1) Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 2М растворе плотностью 1,06 г/мл и давление насыщенного пара над этим раствором при 25°С, если осмотическое давление раствора при 0°С равно 6900кПа. Давление паров воды при 25°С равно 3,168кПа.
2) 0,1М раствор сульфата калия, кажущаяся степень диссоциации которого равна 72%, и раствор этанола в воде кипят при одной и той же температуре. Какой объем этанола был взят для приготовления 2 кг раствора, если плотность этанола равна 0,8 г∙мл-1?
В первой задаче я нашел степень диссоциации, а вот как найти давление нас. пара над р-ром - не могу понять...
Что касается второй задачи, то здесь вообще не понимаю, с какой стороны подойти. Могу рассчитать изотонический коэффициент, а дальше не вижу, что можно сделать...
Помогите, пожалуйста, с ходом решения.
-
1) Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 2М растворе плотностью 1,06 г/мл и давление насыщенного пара над этим раствором при 25°С, если осмотическое давление раствора при 0°С равно 6900кПа. Давление паров воды при 25°С равно 3,168кПа.
2) 0,1М раствор сульфата калия, кажущаяся степень диссоциации которого равна 72%, и раствор этанола в воде кипят при одной и той же температуре. Какой объем этанола был взят для приготовления 2 кг раствора, если плотность этанола равна 0,8 г∙мл-1?
В первой задаче я нашел степень диссоциации, а вот как найти давление нас. пара над р-ром - не могу понять...
Что касается второй задачи, то здесь вообще не понимаю, с какой стороны подойти.
Помогите, пожалуйста, с ходом решения.
-
3 часа назад, St2Ra3nn8ik сказал:
Мда, я почему-то первую температуру 0°C взял...
1/T2= 1/298k - (ln(3167,74Па/2534,192Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,003313
T2 = 1/0,003313 = 301,841k
-
21 час назад, M_GM сказал:
По-моему, здесь вы взяли р1/р2?
Да, точно...
1/T2= 1/273k - (ln(3167,74Па/2534,192Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,0036204
T2 = 1/0,0036204 = 276,21k
А в остальном правильно?
-
Воздух насыщен парами воды при 25°С. При какой температуре при неизменном содержании водяных паров относительная влажность воздуха будет равна 80%, если при 25°С давление насыщенного водяного пара равно 23,76 Торр, а удельная энтальпия испарения воды составляет 2421,28 кДж∙кг−1.
Я кое-что нарешал, но сомневаюсь в правильности...
p2=23,76Торр=3167,54Па
1)Относит.влажность= (p1/p2)*100%
Отсюда p1=(80%*3167,54Па)/100%=2534,192 Па.
2)dH(испарения) = (ln(p2/p1)*R*T2*T1)/(T2-T1)
Отсюда ln(p2/p1)= -(dH/R)*(1/T2-1/T1)=(dH/R)*(1/T1-1/T2)
Отсюда 1/T1-1/T2= (ln(p2/p1)*R)/dH
Отсюда 1/T2=1/T1-((ln(p2/p1)*R)/dH)
1/T2= 1/273k - (ln(2534,192Па/3167,74Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,0037055
T2 = 1/0,0037055 = 269,87k
Поправьте меня, пожалуйста, если неправильно.
-
4 часа назад, yatcheh сказал:
В уравнение входит отношение давлений, поэтому давление брать можно хоть в мм рт. ст. А вот температура - то да, в кельвинах.
Тут, оказывается, новые данные всплыли. Эту задачу нужно решать с использованием уравнения изобары.
Это оно? ln(Ka(T2)/Ka(T1)) = dH(T2-T1)/R*T2*T1
Как-то совсем не вижу решения через него этой задачи....
-
5 часов назад, yatcheh сказал:
Проверьте ваш калькулятор, у меня по этому уравнению получается 2744 К. Если туда-сюда поокруглять, то и 2736 получится.
В уравнение надо подставлять величины в паскалях и кельвинах, естественно.
Скобки пропустил. Всё получилось. Спасибо вам за помощь!
-
В 20.10.2018 в 19:36, yatcheh сказал:
Тут надо уравнение Клаузиуса-Клапейрона использовать.
ln(P2/P1) = dH/R*(1/T1 - 1/T2), где
P2, P1 и T2, T1 - две точки из условия
ln(P/P1) = dH/R*(1/T1 - 1/T), где
P равно парциальному давлению кислорода в воздухе, Т - соответствующая температура.
Поделив второе уравнение на первое, получим
ln(P/P1)/ln(P2/P1) = (1/T1 - 1/T)/(1/T1 - 1/T2)
Разрешив это уравнение относительно обратной температуры (1/T), и приняв P = 0.21 атм = 21328 Па, получим искомое значение.
Есть аналогичная задача, при подстановке значений в уравнение ln(P/P1)/ln(P2/P1) = (1/T1 - 1/T)/(1/T1 - 1/T2) , ответ не получается. Получается всего 669k...
Упругость диссоциации PbO при 600 K равна 9,4*10:-31 атм, а при 800 K 2,3*10:-21 атм. Определить температуру, при которой оксид свинца будет разлагаться на воздухе.Ответ: 2736 K.
-
Таких задач не решал, не понимаю порядка действий, помогите, пожалуйста.
-
В 22.09.2018 в 22:31, M_GM сказал:
3. Проще:
Второе следствие из закона Гесса: "Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных веществ минус сумма энтальпий сгорания продуктов реакции"
Для реакции: CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж).
dH(хр) = dHсг(CO) + 2dHсг(Н2) - dHсг(СН3ОН)
А по какой формуле изменение внутренней энергии можно посчитать, подскажите, пожалуйста, а то не могу найти нигде?
-
3 часа назад, M_GM сказал:
А давление вам какое дано, начальное или конечное? Или вы считаете, что при изотермическом расширении с ним ничего не произойдет?
Спасибо, понял
-
40 минут назад, M_GM сказал:
pV=nRT ? Или как? Если да, то какой объем начальный или конечный подставлять?
-
37 минут назад, M_GM сказал:
3. Проще:
Второе следствие из закона Гесса: "Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных веществ минус сумма энтальпий сгорания продуктов реакции"
Для реакции: CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж).
dH(хр) = dHсг(CO) + 2dHсг(Н2) - dHсг(СН3ОН)
Хорошо, спасибо. А неужели остальные задачи верно решены?
-
1)Идеальный газ, взятый при температуре 300 К и давлении 20 атм, обратимо и изотермически расширяется от 1 до 10 л. Рассчитайте изменение энтропии газа.
2)Выведите уравнение зависимости энтальпии образования CО2 температуры, а так же вычислите ее значение при 1000°С, если ΔH0f,298(CО2) = −393,51 кДж⋅моль−1, а температурные зависимости теплоёмкостей графита, кислорода и CО2 (в Дж⋅моль−1⋅К−1) в интервале температур от 298К до 2500К задаются уравнениями:
Cp(Cграфит) = 11,19 + 10,95•10−3T − 4,89•105T −2;
Cр(O2) = 31,46 + 3,39•10−3 T − 3,77•105T −2;
Cp(CО2) = 44,14 + 9,04•10−3T − 8,54•105T −2.
3)По стандартным энтальпиям сгорания соединений рассчитайте стандартное изменение энтальпии и изменение внутренней энергии в реакции:
СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж).
То, что я нарешал:
1) Здесь то ли я не понимаю, как правильно решать, то ли что.. Но не понимаю, зачем в условии даны температура и давление, если формула будет - дельта(S)=Rln(V1/V2) . Так правильно, или нужно где-то использовать T и p ?
2) Здесь я нашел дельта(a), дельта(b) и дельта(с') . Далее подставил их в выражение интеграла в интервале температур от 298 до 1273.
Получил -2575,48 Дж. И последним действием нашел дельта(H)при 1273k = дельта(H)при 298 - 2575,48 Дж = -396085 Дж/моль = -396,085 кДж/моль. Тоже сомнительно, что я правильно всё сделал..
3) Здесь получается, что энтальпия сгорания CO = энтальпии образования CO2 (-393,5 кДж/моль) . Энтальпия сгорания H2 = энтальпии образования H2O (-285,8 кДж/моль). Дальше я случайно в интернете нашел, что стандартная энтальпия реакции сгорания метанола равна (-726,64) кДж/моль.
Получается : (1) CO(г)+1/2O2=CO2(г) ; d(H)1= -393,5 кДж/моль
(2) H2(г)+1/2O2(г)=H2O(ж) ; d(H)2= -285,8 кДж/моль
(3) CH3OH(ж)+3/2O2(г)=CO2(г)+2H2O ; d(H)3= -726,64 кДж/моль
(4) CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж) ; d(H)4 = ?
___________________________________________________________________
Получается, чтобы получить (4) уравнение, нам нужно из (3) вычесть (2), умноженное на 2 и еще вычесть (1).
(3)-2*(2)-(1).
Итого: -726,64-2*(-285,8)+393,5=238,46 кДж/моль
(И эта задача тоже вызывает сомнения..)
P.S/Прошу помощи, пожалуйста. Хотя бы в намеке на порядок решения, если я что-то неправильно сделал.
Изменение pH раствора нитрата свинца
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Lia8
Подскажите, пожалуйста, как рассчитать объем 1М азотной кислоты/ 1М гидроксида натрия, который необходимо добавить для понижения/повышения pH раствора нитрата свинца? Объем р-ра 0,1 л. Начальный pH р-ра = 6. Т.е нужно понизить до 5 или увеличить до 7.