Lia8

При каком минимальном значении pH начнет выпадать осадок FeS из 0,1M FeSO4 при насыщении раствора сероводородом ( C(H2S)=0,1M ). Помогите, пожалуйста, решить. Вот, что у меня получается: 1)K(равн.)=[H+]^2 * [s2-] / [Fe2+] * [H2S] * [s2-] = K1,2(H2S)/Ks(FeS)= 1,3*10^-21/3,7·10–19= 3,5*10^-3 2)K(равн.)=x^2/0,1*0,1 x=[H+]= корень квадратный (0,1*0,1*3,5*10^-3) = 5,9*10^-3 3)pH= -lg5,9*10^-3= 2,23 Правильно или нет?

1) Почему от Fe к Ni устойчивость соединений со степенью окисления +3 уменьшается, а со степенью окисления +2 - увеличивается? Fe3+ --- Co3+ --- Ni3+ (устойчивость уменьшается) Fe2+ --- Co2+ --- Ni2+ (устойчивость увеличивается) 2) Почему коррозия железа на воздухе происходит гораздо быстрее, чем кобальта и никеля? Здесь, видимо, по потенциалам смотрим. ===> пот-ал(fe2+/fe)= -0,41B пот-ал(co2+/co)= -0,28B пот-ал(ni2+/ni)= -0,25B Интенсивнее окисляется( коррозирует) тот Ме, у которого пот-ал меньше. (вот и объяснение) Правильно ли второй вопрос я объяснил, и как можно первый объяснить?

Мда, точно )

(NH4)2[Co(SCN)4]+H2O= [Co(H2O)6]2+ + (?) Nh4scn что ли будет получаться? а что тогда во внешней сфере у КИ?

Помогите, пожалуйста. Определите состав (в % по массе) раствора, полученного после взаимодействия 150 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) сначала с 10 г железной окалины Fe3O4, а затем с избытком железа. Вот, что у меня получилось: 1)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 2)Fe+2HCl=FeCl2+H2 n(Fe3O4)=0,043 моль n(HCl всего) = 0,2*150*1,1/36,5=0,904 моль n1(HCl)=8n(Fe3O4)=0,344 моль Тогда n2(HCl)=0,904-0,344=0,56 моль А дальше не могу понять, что сделать нужно..

Я так и думал, спасибо.

1) Fe3O4+CO2---> 2)Al2O3+NH4OH(изб.)--->

Похоже, что я сам ответил на свой вопрос.

Водные растворы каких веществ изменяют окраску лакмуса? а) хлорид кальция б) оксид серы (IV) в) оксид азота (IV) г) оксид фосфора (V) CaCl2 не менят, т.к pH=7 а дальше как? 4NO2+H2O=2HNO3+N2O3 ||||| SO2+H2O=H2SO3 |||| Кислоты меняют окраску лакмусовой бумажки (pH<7) p2o5+3h2o=2h3po4 |||| =====> Ответ: б,в,г. Все верно ?

Какие продукты получатся? Подскажите, пожалуйста.

(1)Отношение амальгамированного цинка и обычного цинка к серной кислоте. Чем отличаются реакции? Если к амальгамированному цинку в кислоте прикоснуться медной проволокой, то что будет за реакция протекать?(1) (2)Zn+HNO3(конц.)--(нагревание)-> Zn(NO3)2+2NO2+2H2O Выделяющийся бурый газ испытываем свинцово-ацетатной бумажкой (Pb(CH3COO)2) - Какое ур-ие реакции будет?(2) Прошу помочь, пожалуйста.

agcl+nh3 agbr+nh3 agi+nh3 1)Одинаково ли активно идет взаимодействие галогенидов с аммиаком? 2)Расположите галогениды серебра в порядке их способности образовывать растворимые комплексные соединения. Помогите, пожалуйста ответить на два этих вопроса. Как я думаю: ПР(AgCl)=1,8*10^-10 ПР(AgBr)=6*10^-13 ПР(AgI)=1,1*10^-16 Получается, чем меньше ПР, тем менее растворимо соединение. ===> 1)Активнее будет растворяться тот галогенид, у которого ПР больше.(т.е AgCl) 2) И располагаем в порядке способности образовывать растворимые КС: AgCl->AgBr->AgI / Правильны ли рассуждения?

Такого быть не может, так как мы сперва смешиваем хлорид железа III с k4[Fe(CN)6] , а уже потом добавляем хлорид олова II. Здесь что-то другое.... :(

FeCl3+K4[fe(cn)6]+Sncl2= ? Я знаю реакцию получения берлинской лазури 4FeCl3+3K4[fe(cn)6]=Fe4[fe(cn)6]3+12KCl Может быть, будет реакция берлинской лазури с хлоридом олова? Fe4[fe(cn)6]3+SnCl2=Sn[Fe(CN)6]+fecl2 (Но это на бред похоже)

Такие-то реакции я знаю, а где же амальгамы?

Напишите уравнения реакций: а) растворения оксида алюминия в растворе нитрата ртути Hg(NO3)2; б) замещения очищенного алюминия с раствором Hg(NO3)2 и образования амальгамы AlmHgn; в) взаимодействия Alамальгамиров. с водой. Ни одной реакции не понимаю. Помогите, пожалуйста.

Благодарю!

Можете, пожалуйста, объяснить, почему именно эти газы? Потому что они не реагируют со щелочью?

Какие газы можно осушить, пропуская их через р-р щелочи? - водород - хлороводород - метан - углекислый газ

Получение кислот фосфора из оксида фосфора (V). Оксид фосфора (V), полученный в опыте 4.3, смойте дистиллированной водой со стенок воронки в пробирку. Когда раствор сделается прозрачным, отлейте немного его в другую пробирку, нейтрализуйте в последней несколькими каплями раствора соды до слабокислой реакции (последнее установите по цвету универсальной индикаторной бумаги) и докажите, какая кислота образовалась в результате опыта. Напишите уравнения происходящих реакций. Оставшуюся часть раствора вылейте в стакан, добавьте 10-15 мл воды и 1-2 мл концентрированного раствора HNО3 и кипятите 5-10 мин, добавляя воду. Затем отлейте немного раствора в пробирку, нейтрализуйте раствором соды до слабокислой реакции и добавьте раствор AgNО3. По цвету осадка установите, закончилась ли реакция и какая кислота получилась. Если реакция не закончилась, продолжайте кипячение оставшейся части раствора еще 5-10 мин, затем проведите повторный анализ полученного раствора. Напишите уравнения реакций. Что я смог сделать: 1)P4O10+6H2O=4H3PO4 2)2H3PO4+Na2CO3=2NaH2PO4+CO2+H2O Дальше не могу сообразить, какие протекают реакции. Помогите, пожалуйста.

А знаете что? Я тут подумал, и вот: P+5HNO3(конц.)=H3PO4+5NO2+H2O 2H3PO4+Na2CO3=2NaH2PO4+CO2+H2O 3NaH2PO4+3AgNO3=Ag3PO4+3NaNO3+2H3PO4 Почему так, а не предыдущий вариант. А потому что там сказано про слабокислость. В NaH2PO4, если составлять гидролиз получается слабокислая среда. А в Na2HPO4 слабощелочная среда. Или я куда-то не туда залез?

Я только готовлюсь к лабораторной ) В понедельник напишу.

H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2+H2O А что дальше испытывать нитратом серебра!? Кажется, так Na2HPO4 + 3AgNO3 = 2NaNO3 + HNO3 + Ag3PO4 вот и кислота(азотная)

Поторопился просто.

Получение ортофосфорной кислоты окислением красного фосфора. Немного красного фосфора нагрейте в фарфоровой чашке с 5-6 мл концентрированного раствора HNО3. Если не весь фосфор прореагирует, доба­вьте еще немного раствора HNО3, затем выпарите раствор. (Зачем?) Остаток разбавьте водой, нейтрализуйте содой до слабокислой реакции и испытайте раствором AgNО3. Какая кислота получилась в результате опыта? Напишите уравнение реакции. Помогите, пожалуйста, составить ур-ия.... Ну, первое я составил: P+5HNO3(конц.)=H3PO4+5NO2+H2O А дальше не могу сообразить никак :(