Lia8

Пассивация. Реакция не пойдет!

NH3+H2O=NH3*H2O=NH4(+)+OH(-) среда щелочная. лакмус окрашивается в синий PH3+H2O=PH4+OH ?? или как? Почему в водном растворе фосфина среда не будет щелочной, а будет нейтральной?

Получается, что три остальных будут при двадцати градусах реагировать??

Не могу понять принцип: какие реагируют при 20, какие при нагревании? Варианты такие: 1)P2O5(P4O10) 2)P2O3(P4O6) 3)NO 4)N2O3 Точно знаю, что NO не реагирует с водой вообще. Предположу, что при 20 гр. с водой p2o3 реагировать не будет.... /Тогда остаются p2o5 и n2o3/ Объясните, пожалуйста, каким правилом руководствоваться, чтобы определить ,какие будут реагировать при такой температуре?

Продукт, полученный при прокаливании смеси серы с железом, полностью растворили в соляной кислоте. Выделилось 8,96 л (н.у.) газообразного продукта реакции, после сгорания которого образовалось 0,2 моля газа (н.у.). Определите состав исходной смеси (по массе). У меня получились такие ур-ия: 1)Fe+S=t=FeS 2)FeS+HCl=H2S(газ)+FeCl2 3)2H2S+3O2=2SO2+2H2O Первым действием нахожу кол-во вещества H2S: n(H2S)=8,96л/22,4л=0,4моль по ур-ию: n(FeS)=n(H2S)=0,4моль n(FeS)1=n(FeS)2=0,4моль Тогда n(Fe)=n(FeS)=0,4моль m(FeS)=n*M(Fe)=0,4*56=22,4г. Как находим теперь массу серы? по SO2? Если да, то почему так? Если по SO2, то получается n(S)=n(SO2)=0,2моль ; m(S)=0,2*32=6.4г

Еще можно такой вопрос... ◘Вода реагирует при комнатной t с активными металлами( т.е от Li до Al включительно) При нагревании с металлами средней активности( т.е от Mn до свинца) И не реагирует вообще с металлами, которые правее водорода в ряду активности. Правильно ли я понимаю? ◘Просто есть другая точка зрения: (НЕ МОЯ) Металлы, стоящие в ряду напряжений от лития до алюминия включительно, реагируют с водой при обычных условиях ( исключением являются магний и алюминий, т. к. реакция идет при нагревании) с образованием гидроксида и водорода: Металлы, стоящие в ряду напряжений от марганца до никеля, реагируют с водой только при нагревании с образованием оксида и водорода: Металлы, стоящие в ряду напряжений от олова до золота не вступают в реакцию с водой. Как правильно считать: как я написал или второй вариант?

Al+H2SO4(конц.) =(25градусов) = ? Если горячий, то 8Al + 15H2SO4 4Al2(SO4)3 + 2H2S + 12H2O Если не горячий, то 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 25 гр. - это горячий или нет р-р?

Большое вам спасибо!

Я это знал, но все равно спасибо. Это не то, что мне нужно, т.к преподаватель сказал, что там именно основная соль образуется. 2ZnSO4+2NH3*H2O(конц.) = [Zn(OH)]2SO4(осадок) + (NH4)2SO4 Первое ур-ие получилось. Теперь второе не могу осилить.

Не могу никак составить уравнения: 1) Сперва к соли цинка добавляем концентрированный раствор аммиака, получаем ZnSO4+NH3*H2O(конц.)= [Zn(OH)]2SO4(осадок) + NH3(?) (Не уравнивается) 2) Потом, собственно, получаем комплексное соединение за счет добавления избытка раствора аммиака ( уже получается к осадку) [Zn(OH)]2SO4+NH3*H2O= [Zn(NH3)4]SO4(тетраамминцинка(II)) +H2O (тоже не уравнивается) Осадок растворяется за счет комплексообразования. Прошу помощи, заранее благодарю.

Не могу никак составить уравнения: 1) Сперва к соли цинка добавляем концентрированный раствор аммиака, получаем ZnSO4+NH3*H2O(конц.)= [Zn(OH)]2SO4(осадок) + NH3(?) (Не уравнивается) 2) Потом, собственно, получаем комплексное соединение за счет добавления избытка раствора аммиака ( уже получается к осадку) [Zn(OH)]2SO4+NH3*H2O= [Zn(NH3)4]SO4(тетраамминцинка(II)) +H2O (тоже не уравнивается) Осадок растворяется за счет комплексообразования. Прошу помощи, заранее благодарю.

Электролиз хлорида (сульфата) цинка. Электролиз проведите с графитовыми электродами в течение 5 минут при напряжении 10 В. Отметьте выделение газа на аноде и образование светло-серого осадка на катоде. Составьте схему электролиза раствора соли цинка. После электролиза катод обработайте раствором соляной кислоты для снятия цинка K (-) | A (+) Zn2+ --(+2e)-- = Zn0 | 2H2O --(-4e)-- = O2+4H+ 2H2O --(+2e)-- =H2+2OH- | Вот, что получилось у меня. Не понимаю, что будет светло-серым осадком? Помогите, пожалуйста.

Так и скажу преподавателю

Нет, там именно BaCl2 ....

○○○○ ClO2+Ba(OH)2--->Bacl2+....

Спасибо. А это что за реакция такая? Нигде никакой инф-ции нет вообще о ней ClO2+Ba(OH)2--->Bacl2+.... что еще в продуктах??

Вот, что я нарешал.. Не понимаю, почему не получается.. куда деть Sb3+ ? ;(

Запарился уже, никак не получается ;( //// HELP