[Проект "AntrazoXrom"]

достаточно хороший восстановитель, хотя я сам им не пользовался и не видел, чтобы кто-то применял его в реакции серебряного зеркала (но если не видел, это ещё и не означает, что реакция не пойдет), зато видел что применяют его для реакции медного зеркала, тоже достаточно интересный опыт, вот ссылка на видео https://www.youtube.com/watch?v=I-f1Ngrc0gs

[Термит]

Спасибо))

[Термит]

Здравствуйте! Подскажите пожалуйста, можно ли в термите (Fe₂O₃ и Al) алюминий заменить на цинк? По идеи можно, но не изменится ли условия для проведения реакции? Спасибо)

[Проект "AntrazoXrom"]

Даниил, а зачем ты написал правила работы с формалином? Ты же, вроде, его здесь не использовал 

На самом деле, опыт я проводил и с глюкозой и с формалином, но из-за того что зеркало получается плохим (при использовании формалина всегда так, его используют только для того, чтобы показать механизм реакции в вузах и других учебных заведениях, т.к. качество зеркала не важно) поэтому фото зерказа я выкладывать не стал, оно получилось настолько тонким, что просвечивается. Поэтому эту реакцию желательно проводить с глюкозой. 

[Проект "AntrazoXrom"]

Реакция "Серебряное зеркало"

 

Для проведения реакции нам понадобится  1 грамм нитрата серебра, который пересыпаем в хим. стакан и растворяем его в небольшом количестве (горячей!) воды. Дальше к раствору добавляем гидроксид натрия, при этом у нас выпадает осадок оксида серебра:

2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O

*ОБЯЗАТЕЛЬНО ИСПОЛЬЗУЙТЕ ТОЛЬКО ДИСТИЛЛИРОВАННУЮ ВОДУ ! ! ! ! !

Далее к осадку оксида серебра приливаем раствор аммиака до тех тор пока он весь не перейдёт в растворимую форму. При этой реакции образуется аммиакат серебра или Реактив Толленса:

Ag2O + 4NH3 * H2O (NH4OH) --->2 [Ag(NH3)2]OH + H2O

Далее прибавляем к нашему раствору 5 грамм глюкозы. Теперь нам надо нагреть нашу смесь. Я это делал в миске с горячей водой НА УЛИЦЕ! (При этой реакции выделяется большие количества аммиака). Спустя некоторое время на стенках сосуда начинает оседать  тоненький слой серебра. Аммиакат серебра реагирует с глюкозой при этом альдегидная группа в глюкозе окисляется до карбоксильной, а серебро восстанавливается:

HOCH2(CHOH)4HC=O + 2[Ag(NH3)2]OH ---> HOCH2(CHOH)4COOH + Ag + NH3 + H2O

 

Первый опыт к сожалению получился не такой удачный как хотелось бы, из-за того, что на стенки стакана в котором проводился опыт осел оксид серебра.

http://savepic.net/10097262.htm    реактивы

http://savepic.net/10127969.htm    оксид серебра

http://savepic.net/10124910.htm    серебряное зеркало

 

Теперь попробуем повторить всё тоже самое только в качестве посуды будем использовать пробирку. И вот здесь результат радует в большей степени!

http://savepic.net/10146400.htm     оксид серебра

http://savepic.net/10095201.htm     реактив Толленса 

http://savepic.net/10132064.htm     серебряное зеркало

 

ВНИМАНИЕ! Для получения качественного зеркала, посуду, которую Вы планируете использовать необходимо тщательно вымыть раствором щёлочи! Если посуда плохо была вымыта, то серебро осядет не на стенки сосуда, а на дно, в виде рыхлого осадка. Обязательно учитывайте, что во время опыта будет выделяться большое количество аммиака, поэтому опыт нужно проводить либо в вытяжном шкафу либо на улице!   Первая помощь при отравлении NH3 — свежий воздух, при сильном отравлении — искусственное  дыхание.  Что касается формалина, то  при комнатной темпера­туре формалин выделяет газообразный формальдегид. Последний горюч и может образовывать с воздухом взрывоопасные смеси. В техническом продукте возможны примеси метилового спирта.

Формальдегид обладает общеядовитым действием, поражает в организме главным образом центральную нервную систему.  В организм он проникает в виде паров и через кожу, вызывая конъюнктивит, насморк, бронхит и сильный отек кожи. Предельнодопустимая концентрация формальдегида 1 мг/м3.

Работать с водными растворами формальдегида можно только в вытяжном шкафу или на улице, кожу рук необходимо защищать перчатками.

Первая помощь при отравлении парами —  выйти на свежий воздух!  Глаза промыть чистой водой или физиологическим раствором. При попадании внутрь желудок про­мывают 3%-м раствором питьевой соды. С кожи смывают водой или 5%-м раствором аммиака.                                                

При работе с нитратом серебра необходимо применять индивидуальные средства защиты, также следует соблюдать правила личной гигиены, не до­пускать образования пыли от препаратов и попадания ее внутрь организма, на кожу и в глаза. После завершения работы необхо­димо тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

[Продаю химреактивы с хранения]

а  сколько  карбонат  бария?  спасибо

и  хромат  натрия?

[Что образовалось?]

Не эту реакцию вы не провели, если бы провели раствор был бы прозрачным. Щелочи мало.

Да, щёлочи было  маловато!  Спасибо  

[Что образовалось?]

Ещё с 9 класса всем известна реакция алюминия с водным раствором щёлочи, с образованием комплексной соли.

2Al + 2NaOH + 6H₂O ---) 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂       

Эту реакцию я провёл на практике, у меня  получилась жидкая серая кашица  (и вообще  я  заметил,  что  при  любой химической  реакции  с  алюминием,  получается  кашица) Скажите,  что  это  образовалось?  Может  быть  это  из-за  примесей  в  алюминии? (т.к. я  использовал  алюминиевую  фольгу) Всем  спасибо за  ответы!  

[Скажите, что я получил?]

ну если уж совсем быть психом, то и щелочь можно батареечную использовать и электроды от туда же)) 

Не  будем бросаться в крайности! Это будет наш план В на случай апокалипсиса ))

[Скажите, что я получил?]

Я вот тут давненько не был, не знаю законно ли общение на подобные темы, ну да ладно. 

 

А что за оксид откуда? 

 

Да плавите его со щелочью и селитрой (последнее можно исключить, но с ней приятнее). Получаете манганат. Раствор манганата достаточно концентрированный электролизируете, на аноде марганцовка

ну там декантация, отжим на фильтровашках и все. 

Оксид из батареек, он конечно не самый чистый (я  его промыл в воде), но это  лучше, чем совсем ничего

[Скажите, что я получил?]

ну ориентировочный состав Вашей кашицы я дал. Если скучно можете поразвлекаться с синтезом бертолетки или марганцовки электролитическим методом. 

Подскажите,  как  получить марганцовку, если у меня есть оксид марганца IV (или он не подойдёт?) Спасибо

[Скажите, что я получил?]

там гидрат образуется в случаях когда электроды близко расположены (это нечто оранжевое). С медным анодом (а тс как я понял делал так) много хлора не пожрешь 

да, электроды были близко расположены  

[Скажите, что я получил?]

Оксид  меди I был (я  раствор  профильтровал, весь оксид остался на фильтре), гидроксида  меди не образовалось, т.к. он не растворим в воде и  было бы видно некую кашицу, у меня раствор весь однородный 

 

Мне чуть не очевидны первые два пункта ваших действий. 

То есть в первом пункте у вас были инертные электроды? И что значит провел? Вы пришли к какому-то логическому завершению? 

На момент завершения второго пункта вы имели раствор без каких-либо осадков?

Там много чего может быть. CuCl₂, Cu(OH)₂, CuO, CuCl, Cu₂O, NaCl. Собственно вы получили всё (кроме NaCl). 

Скажите, а  продукты  реакции будут такими же, если электролиз  раствора хлорида натрия проводить медными электродами? Спасибо

[Скажите, что я получил?]

Здравствуйте! Скажите,  что  я  получил,  если:

1) Я  провёл электролиз хлорида натрия (без мембраны)

2) Я  продолжил электролиз медными электродами

3) После выпаривания раствора, выпали кристаллы слегка синеватого цвета( это и так очевидно, из-за ионов меди)

Предположения  есть,  но  в  них я  не уверен!

Всем спасибо)