Defuuu
-
Постов
5 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Defuuu
-
-
Спасибо~ Прочитала и по одному из ответов поняла, что на гибридизацию не влияет возбужденное состояние, а влияет количество сигма-связей, которые атом (в данном случае углерод) должен образовать с другими (с 2-мя кислородами). Ощущение, что если я сейчас подумаю о чем-то другом, то все, что сейчас разобрала с этой гибридизацией, вылетит ;')
-
Валентность углерода в соединении CO2 равна 4, так как с одним кислородом 2 связи и с другим также. То есть валентных (неспаренных) электронов у углерода 4, то есть атом находится в возбужденном состоянии, и чтобы каждая орбиталь с неспаренным электроном была равноценна другой, должна произойти гибридизация 4sp3, так? Но в то же время есть утверждение, что любая двойная связь состоит из одной п-связи и сигма-связи.. В общем, я запуталась и в упор не пойму, как в этой молекуле может быть линейное строение, если по моим рассуждениям тут 4sp3-гибридизация. Помогите, пожалуйста, а то мозги кипят уже ;')
-
Не знаю, изучили вы это ещё или нет, но на всякий случай. Электроны в атомах в теории располагаются на условных орбиталях которые описываются 2-мя квантовыми числами, а сами электроны на них ещё двумя дополнительными. [В скобках макс. кол. электронов для одного энерг. уровня] Есть s-орбитали(2), p(6),d(10), f(14) и т.д. Главное квантовое число если упрощённо то описывает весь уровень. Конфигурация алюминия: ...3s(2/2 эл.)3p(1/6эл). У p-орбиталей здесь хоть квантовое главное одинаковое (т.е. 3), но орбитальное квантовое число на единицу больше чем у s, так что энергия для их заполнения требуется большая. Электрон p-орбитали уходит первым, но с 2-ух оставшихся s-орбиталей электроны отдаются проще и уходят вместе с ним, поэтому преимущественная валентность - 3. По правилу Хунда с 2p(6/6) в данном случае электроны не покидают атом в ходе реакции, потому что наиболее устойчивые состояние это с полностью или наполовину заполненными орбиталями одного главного кв. числа.
Спасибо, ваш ответ помог полностью разобраться!)
Алюминий бывает и двухвалентным (AlO), но опять же - в адских условиях.
Спасибо за ответ
Есть соединения алюминия с степенью окисления 1. Но достаточно устойчивы они при температуре выше 1000'С. При более низких температурах диспропорционируют на алюминий металлический и трехвалентный. Кроме того соединения алюминия одновалентного очень реакциоспособны . Получаются они взаимодействием при высоких температурах металлического алюминия с его солями.
Гуглите субхлорид алюминия
Субоксид алюминия вроде тоже существует
Исчерпывающе, спасииибо!
-
Только начинаю учить химию, и стало интересно, почему это алюминий - элемент с постоянной валентностью, ведь в основном состоянии у него один валентный электрон. Почему нет оксида Al2O.. Пыталась искать информацию в интернете: или плохо ищу, или уже нашла, но не могу разобраться в найденной информации) Помогите, пожалуйста, интересно - жуть.
В чем смысл степени окисления меди +2?
в Решение заданий
Опубликовано
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=176574
Вот, собственно, мой вопрос другого человека, на который нет ответа :(