Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

cineo

Пользователи
  • Постов

    43
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные cineo

  1. Похоже вы не умеете считать и не понимаете ионных уравнений. Прискорбно.

    Нет здесь реакции Cu+H2SO4=CuSO4 + H2

     

    да я много чего не умею(( что поделать поэтому и много вопросов на которые не могу найти ответов

  2. 4H+ + SO42- + Cu0 = SO2 + Cu2+ + 2H2O 

     

    не понятно, ведь после замены водорода на медь,

    в правую часть остается лишним только водород, 

    Cu+H2SO4=CuSO4 + H2

     

    чтобы образовалась H2O и SO2 

    необходимо чтобы еще были 3 кислорода и еще одна сера, но их ведь не было изначально

  3. Сера окислитель, она отобрала электроны у алюминия и меди окислив их и восстановилась сама, в одном случае полностью, в другом частично

    Спасибо

     

    В этом уравнении Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O 
    как образовался CuSO4 мне понятно 
    грубо говоря, просто вместо восстановителся водорода был заменен другой восстановитель медь,
    но откуда образовались SO2 и H2O вот это не понятно и что интересно как они образовались
    объясните пожалуйста подробно этот момент
  4. Здравствуйте уважаемый Aversun, ответьте пожалуйста

     

    Вот в этих двух реакция

    1) Al+H2SO4-> 
    2) Cu+H2SO4->

    Является ли сера окислителем? металлов Al и Cu?

     

    В первом случае алюминий восстановитель, а сера окислитель?

    Во втором медь восстановитель, а сера окислитель? 


    Потому что она больше не может отдавать электроны, а может их только принимать, т.е. восстановителем она ни как быть не может, может быть только окислителем.

     

    Здравствуйте уважаемый Aversun, ответьте пожалуйста

     

    Вот в этих двух реакция

    1) Al+H2SO4-> 
    2) Cu+H2SO4->

    Является ли сера окислителем? металлов Al и Cu?

     

    В первом случае алюминий восстановитель, а сера окислитель?

    Во втором медь восстановитель, а сера окислитель? 

  5.  

    Пожалуйста прочитайте полностью что я написал

     

    H2SO4 - в этом соединении сера проявляет валентность=6, то есть сера в этом соединении только окислитель

     

    можно ли еще сказать так

    сера в этом соединении восстановитель кислорода и окислитель водорода

     

    доказательства этому соединения 

    SO3

    H2S

     

    Теперь вернемся опять к формуле H2SO4 - почему сера здесь проявляет валентность 6 и при этом его называют окислителем?

    Ведь чтобы быть окислителем водорода ему хватает и валентности 2, 

    а чтобы быть восстановителем кислорода, он должен быть валентности 6, но тогда он восстановитель! а не окислитель!

     

    Тогда я подумал может сера в этом соединении H2SO4 проявляет свои окислительные свойства с валентностью 6 в реакциях?!

     

    H2SO4+Al->AlSO4+H2 

     

    но опять же здесь не стыковка

    Al-Восстановитель

    H2-Окислитель

     

    А сера сидит тихо и мирно с кислородом

     

    Ничего не понятно(((

  6. При реакции с водородом, сера окислитель. Восстановителем сера бывает в других реакциях, например горение сероводорода

     

    При реакции водорода и серы, сера окислитель водорода. а водрод восстановитель серы
    А при реакции H2S с кислородом, сера восставновитель кислорода 
    Теперь все правильно?  
  7. Именно так сера и не поступает, наоборот, она забирает 2 электрона у водорода и именно по этому она и восстановитель, т.к. может эти 2 электрона и даже еще 6 своих, отдать окислителю.

     

    Значит здесь H2S, водород отдает свои электроны, а сера их забирает и заполняет свою р-орбиталь, с этим разобрались

    А восстановителем называют серу так как он восстанавливает себя или водород?

    Дык в сероводороде сера как раз и заполняет свою р-орбиталь двумя электронами от водородов. Там все ок. Что не так? 

     

    Значит здесь H2S, водород отдает свои электроны, а сера их забирает и заполняет свою р-орбиталь, с этим разобрались

    А восстановителем называют серу так как он восстанавливает себя или водород?

  8. Пожалуйста прочитайте все что я написал до конца и помогите пожалуйста 

    мне сказали что H2S в этой формуле, сера является восстановителем

    Так вот у серы на валентной оболочке 6 электронов и ему не хватает всего лишь 2 электрона чтобы стать избранным.

    И вместо того чтобы отобрать эти 2 электрона у водорода, он наоборот отдает свои 2 электрона??? Почему сера так посутпает???

    Как считать валентности, как находить НОК и тд. Это все мне понятно и это я умею. Но мне не понятно поведения серы

    Хотя у серы есть еще одна электронная оболочка где у него всего лишь 2 электрона. Может встретив водорода (с двумя электронами)

    он поворачивается к ней с этой областью где у нее два электрона? 

    Тогда сера вместо того чтобы собирать электронов ему выгоднее будет отдавать свои электроны

    Я запутался...

  9. Обычно это соединения кремния, алюминия, железа, магния, кальция, натрия и калия с незначительными примесями других элементов.

    Не окисляются, потому что уже окислены до придела, но если в них еще осталось Fe2+ то можно видеть как камни буреют

     

    Из перечисленных вами хим.элементов, которого из них больше всего содержится?

    Кремний?

  10. Вопрос по поводу обычных камней, которые валяются на земле

    1) Из каких химических элементов состоят ОБЫЧНЫЕ камни, которые валяются на земле (в любом дворе)

    2) Почему эти камни не окисляются, эти камни как были 10 лет назад, так и сохранились и сейчас, ни дождь ни снег не может из разрушить?  

  11. чернила - органические красители, известно достаточно много веществ-окислителей, которые их окисляют-обесцвечивают, в том числе и перманганат.

     

    Вот теперь все стало понятно. Огромное Вам Спасибо! 

  12. Нет, его применяли для удаления надписи шариковой ручкой с бумаги, попробуйте, удастся вам это? Хотя, если краситель попадется не стойкий, то может и удастся.

    Из знания общей химии и свойств предполагаемых к применению веществ. Ни каких волшебных заклинаний и карт Таро здесь нет.

     

    Да мне удалось удалить надпись написанное шариковой ручкой,

    я как раз и хотел спросить Вас об этом

    вот это свойство этого раствора, как химики определили? в каких именно общих знаний это написано?

    вы написали что "свойств предполагаемых к применению веществ." да но почему именно используются эти вещества вместе? 

  13. Не обязательно, лакмус может вообще обесцветится перманганатом.

     

    Вчера мы провели этот опыт. Вы были правы. Реакции и в правду нет((( При большом количестве марганцовки и немножечко уксуса, лакмус окрашивается в цвет марганцовки, а при большом кол-ве уксуса окрашивается кончено же в красный цвет. Хорошо с этим все понятно.

    Одного я не понимаю, если реакции между уксусом и марганцовки нет, 

    То как химики узнали что этим раствором можно очистить пятно от ручки?

  14. Уже объяснял про KOH, писал как образуется OH-группа. А насчет CO2 и H2O представьте реакцию горения уксусной кислоты

    Обычно такие уравнения, где слева кислота, а справа щелочь, не пишут, ну да фантазия безгранична.

    Зачем разбираться в том, чего нет?

     

    Вы утверждаете что реакции не будет, значит лакмус должен окраситься в красный цвет, так?

  15. Ни как, так как нет реакции.

    Если бы реакция была, надо было решить как окисляется уксусная кислота, в этом случае простого вопроса нет, т.к. окислительно-восстановительных потенциалов для этого процесса. Их опыта известно что не окисляется. Тогда предположим что окисляется полностью до воды и углекислоты. Уксусная кислота слабая, тогда заглядывает в учедник и смотрим как восстанавливается перманганат-ион  в нейтральной среде, далее пишем уравнение и уравниваем. Это очень неудачный пример, что бы на нем учится.

     

    Значит в действительности тут KMnO4+CH3COOH-> реакции нет, это я понял, хорошо  

    Но если предположить что реакция есть (это чтобы научиться решать уравнения) тогда ответом KMnO4+CH3COOH-> будет - 8KMnO4+3CH3COOH = 8MnO2+8KOH+6CO2+2H2O, так?

    Если да, то объясните пожалуйста как образуется KOH, CO2 и H2O

  16. Ни как, не будет ни какого взаимодействия.

     

    Уважаемый Aversun, у вас наверное большой опыт и увидев уравнения типа KMnO4+CH3COOH -> вы сразу уже знаете, по опыту знаете что реакции нет

    Но я не это хотел узнать, я хочу научится решать уравнения, давайте предположим что реакция есть, тогда как составить уравнения реакции KMnO4+CH3COOH -> как в правой части будут соединятся элементы

    Пожалуйста объясните все подробно, очень надеюсь на вашу помощь

          

  17. При кипячении в ледяной уксусной кислоте с небольшой прибавкой серной, перманганат окисляет-таки уксусную. До чего - герр Аверсан уже сказал выше - вода и углекислый газ. 

    А вот про отмывание ручек - это просто работа перманганата в кислой среде. 

     

    теперь стало понятно,

    но почему когда я хотел сохранить полученное вещество в пластмассовую банку,

    крышка банки чуть поднялся, как будто бы выделялся газ, 

    я сразу же открыл банку и вылил все в водопровод...

  18. Оно не правильное, перманганат не окисляет уксусную кислоту даже при концентрации последней 70%, так что это уравнение чистая фантазия.

    СО2 и H2O получаются при окислении уксусной кислоты. Группы OH- образуются по уравнению

    MnO-+ 2H2O  + 3e = MnО2 + 4OH- 

     

    Хорошо, а как правильно решается это уравнения KMnO4+CH3COOH ->

    Это из опыта - кристаллики марганцовки смешиваем в уксусе, уксус окрашивается в розовый цвет

    получаем вещество, которым можно отмывать пятно от ручки

  19.  

    Уравнение сомнительное, слева кислота, справа щелочь,  да и продукты реакции тоже.
    Если от этого отвлечься, надо решить, до чего окисляется уксусная кислота, самый простой вариант, до углекислоты и воды.
    Тогда можно предполагать, что сначала получается ацетат калия + CO2 + H2O и далее избытком перманганата ион ацетата окисляется до CO2 + H2O + KOH

     

     

    Вы не поняли, уравнения уже решили и она правильная.

    Мне нужно лишь понять как его решили, как научиться решать такие уравнения

    Как получилось KOH, CO2 и H2O???

  20. Объясните пожалуйста, как было решено это уравнение

    KMnO4+CH3COOH ->

    8KMnO4+3CH3COOH = 8MnO2+8KOH+6CO2+2H2O

     

     

    Коэффициенты объяснять не надо, это я знаю)

    Мне не поятно то как в правой части начать собирать элементы 

    KMnO4+CH3COOH -> Марганцовка в нейтральной среде переходит в MnO2 

    Вот я записал KMnO4+CH3COOH -> MnO2 и что дальше? 

    Так как калий щелочно-земельный элемент, поэтому OH из уксуса присоедияется к калию? 

    Поэтому дальше будет KOH?

    А что насчет CO2 и H2O как они то образовались?

     

    Кто нибудь может объяснить по шагово как решать эту задачу? 

    Прошу меня извинить если я что то написал не так

  21. Нарисовать можно любое уравнение. В данном случае - это реакции свободных радикалов

    H* + O** = HO* (гидроксил-радикал)

    H2 + O** = H2O

    H* + O2 = HOO* (гидропероксил-радикал)

    В первом и третьем случае получаются опять-таки свободные радикалы - молекулы высокоактивные, существующие мимолётно и реагирующие дальше.

    Сами реакции - вполне реальные, идут, например - при взрыве гремучего газа.

     

    СПАСИБО тебе большое! Вот теперь все стало понятно)) Еще раз СПАСИБО!

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика