vvs27

Решил на днях получить гидрид меди из купороса и гипофосфита, по которой получал его, время от времени уже не один год. Правда, в этот раз, пришлось заменить абсолютный этанол (в связи с его отсутствием) на ИПС Но, в процессе промывки ИПСом гидрид выделил водород и превратился в светло-голубую кашицу... Вопрос: чем ИПС настолько отличается от этанола, в интернете и доступной мне литературе найти ничего похожего не удалось...

Растворы HClO4 в дихлорметане и некоторых других хлорированных углеводородах являются сверхкислотами, то есть кислотами, намного более сильными, чем даже концентрированный р-р HClO4 в воде. В сети попалась старинная книга, описывающая метод получения таких растворов - в р-р перхлората циркония 4 в дихлорметане добавляется горячая вода, либо продувается водяной пар, выпадает осадок основного перхлората циркония, жидкость сливается и высушивается над МЕТАЛЛИЧЕСКИМ КАЛИЕМ (!) Вопрос - можно ли получить подобные растворы из, скажем так, коммерчески доступных реактивов (не используя, к примеру перхлорат циркония 4)? И желательно, без перегонок, сушек калием и тому подобных манипуляций, учитывая весьма опасные характеристики данного раствора.

Не существует, к сожалению...

А с фторированными углеводородами? Ну, типа,C2F5Br?

Нет, это оч. сильный восстановитель.

Перманганаты ЩЗМ более сильные окислители в р-ре, чем перманганаты ЩМ. Перманганат алюминия ещё более сильный, проверено, но... он нужен для реакции хоть сколько-нибудь чистым... Спирт окисляет. Ацетон... хз, можно попробовать, но думаю, что тоже, хоть и более медленно. Вот упаривание в вакууме тут поможет, градусов эта 30 - 50, но будут примеси... После высаживания в-ва чище, как правило Не надо забывать про комплексообразование. Перхлорат алюминия с избытком ПХ натрия образует перхлоратоалюминат. С перманганатом может быть то же самое... А вот это вряд ли получится, даже с перманганатом калия.

Данное вещество в растворе можно получит по реакции: 3KMnO4+Al2(SO4)3=KAl(SO4)2+Al(MnO4)3 При температуре около нуля растворимость у KAl(SO4)2 меньше 1%, и он вывалится в осадок. В растворе останется перманганат алюминия Нигде в инете мне не удалось найти данных о его растворимости. Есть предположения, чем его (его кристаллогидрат) можно высадить в осадок?

Карборановые кислоты у бора. Аналог бензола у азота пентазол (не существует, получены некоторые, исключительно взрывчатые соли). Силазаны http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3133.html В литературе о таких соединениях очень мало. Почитайте вот здесь (обсуждение разных необычных веществ, там вроде что-то такое было) http://chemister.ru/forum/viewtopic.php?f=4&t=4

Где-то читал, что р-р хлорной к-ты в дихлорметане и вообще в хлоралканах имеет свойства суперкислоты, т.е. гораздо кислее, чем её водный р-р, и даже 100% кислота. Насчёт других кислот сказать не могу. Вот здесь почитайте: http://chemister.ru/forum/viewtopic.php?f=3&t=144

Данные вещества содержат около 60% активного хлора. При этом нигде не указаны их свойства, такие как температура, характер и продукты разложения, растворимости и пр. Кто знает что-нибудь по этой теме, поделитесь!!!

Кто знает, как лучше выделить указанное в-во из ДТ, так чтоб не шибко грязный получился. и не слишком дорого? Там его от 30 до 50%.

Да я более того скажу: существуют ортопериодатоникеляты, типа KNiIO6 (кристаллы чёрного цвета, постепенно выделяют озон), теллураты и другие подобные соли. Фторид никеля +5. А вот упоминаний о простых (или гидроксо-) никелатах я ещё нигде не встречал...

Цинк горит бирюзовым скорее цветом (цвет "морской волны"). Синий мне никогда не удавалось получить из него...

Качество, конечно, говно, прям скажем... Пишут, что это комплекс O=Fe-NO3, где NO3 в ковалентной форме, не знаю может ли такое быть...

Короче, сфоткал, как мог страницу, как тут только фотку выложить, не знаю.

Тетрахлорметан можно купить в химмаге. Поищите в инете, где подешевле. Несколько часов выдержки изделия на ветру избавят вас даже малейших следов растворителя (хотя я из него дымовухи делал, и не только я вроде ничё страшного)

Таки нет Я вначале тоже так подумал. Но рядом был синтез того самого Fe(NO)4

У Несмеянова прочитал, что Fe(CO)5 реагирует с NO2 при температуре ниже 0*С с образованием вот такого вещества (FeNO4) и CO. Причём первое является жидкостью. Что бы это могло быть?

А есть ли там предельно малые значения? У меня была зарядка для мобилы (стандартная USB), а площадь электродов (толстые медные жилы) довольно велика...

Ну да, я о том же. Может есть у кого-нибудь значения плотности тока и напряжения, необходимые, чтоб медь не выпадала / выпадала как можно меньше?

Сульфат аммония в Леруа Мерлене по 27 ру/кг. медь - бесплатная, обрезки проводов и пр. Сульфат меди, самый дешёвый - не менее 30 руб. за 100г, т.е. 300руб/кг. самый дешевый нашатырный спирт - 50 рублей за 100мл = 500 руб/л Ну как арифметика Даже поболее, чем в 10 А АС чистую сейчас не найдешь, ибо с тирраризьмом борются... смешивают с карбамидом, шлаками и пр.

Водород у меня выделялся, но не очень много; аммиак тоже - и поэтому я слабо представляю себе, что получится, если разделить катод и анод...

Попробовал получить сульфат тетраамминмеди из сульфата аммония, путём его электролиза (старая зарядка от мобилы, стандартные значения для USB) двумя медными электродами (толстой медной проволокой). Сначала (1-й час) р-р интенсивно посинел, а потом интенсивность цвета перестала увеличиваться, и на следующее утро дно банки было сплошь засыпано... мелкодисперсным медным порошком, который при извлечении на воздух быстро синел, зеленел и пр. (ну всё как ему и подобается). Кто проводил подобные опыты, подскажите, как не допустить обратного выпадения меди (изменить значения тока и т.д.)?

А вообще, как получить цианамид из доступных компонентов? Например, из цианамида кальция, но так, чтобы он не был загрязнен солями кальция и прочим г-ном?